|
Решения по химии Лебедева М.И., Анкудимова И.А.
|
|
| Massimo | Дата: Понедельник, 18.11.2013, 14:08 | Сообщение # 1 |
|
Полковник
Группа: Администраторы
Сообщений: 183
Репутация: 0
Статус: Offline
| Решаем задания со сборника задач по химии М.И. Лебедева, И.А. Анкудимова
Стоимость: 40 рублей за 1 задачу. (Оплата Webmoney, ЮMoney, Банковская карта (VISA/Mastercard), Сбербанк Онлайн)
Срок решения 3-4 дня, зависит от количества заданий (Заказы принимаются по почте PMaxim2006@mail.ru)
Найти готовые задания вы можете попробовать в Интернет-магазине. Справа есть форма поиска "Поиск в магазине"
Методичка по химии Лебедева М.И., Анкудимова И.А.
1. Какова мольная масса следующих веществ: HNO3, Al(OH)3, Cr2O3, FeSO4, K2SO4, Na3PO4, NaCl, K2CO3? Определите число молей, содержащихся в 200 г каждого вещества.
2. Выразите в молях: а) 6,02•1024 молекул метана; б) 1,8•1028 атомов хлора; в) 3,01•1023 молекул диоксида углерода; г) 30,1•1025 молекул фосфина; д) 19,6 г серной кислоты.
3. Сравните число молекул аммиака и диоксида углерода, содержащихся в каждом из этих веществ, взятых массой по 2 г.
4. Сколько молекул содержит водород объемом 2 см3 (н.у.)?
5. Сколько молей диоксида углерода находится в воздухе объемом 100 м3 (н.у.), если объемная доля диоксида углерода в воздухе составляет 0,03%?
6. Определите объем (н.у.), который займут водород, метан, оксид углерода(II), оксид азота(II) и кислород, взятых массой по 1,0 г.
7. Сколько молей содержит любой газ объемом 1 м3 (н.у.)?
8. Какой объем (н.у.) займут газы: азот, кислород, оксид углерода(IY), оксид углерода(II), массы которых соответственно равны 56, 640, 110, 70 г?
9. Вычислите объем газа (н.у.), если при 91 °С и давлении 98642 Па газ занимает объем 608 см3 .
10. При 25 °С и давлении 85312 Па газ занимает объем 820 см3. Вычислите объем газа (н.у.).
11. Вычислите объем газа (н.у.), если при 15 °С и давлении 95976 Па газ занимает объем 912 см3.
12. При 91 °С и давлении 98,7 кПа некоторый газ занимает объем 0,4 дм3. Вычислите объем газа (н.у.).
13. При 27 °С и давлении 720 мм рт.ст. объем газа равен 5 дм3. Какой объем займет этот газ при 39°С и давлении 104 кПа?
14. При 7 °С давление газа в закрытом сосуде равно 96,0 кПа. Каким станет давление, если охладить сосуд до -33 °С?
15. Какой объем займет воздух при 0 °С и давлении 93,3 кПа, если при н.у. он занимает объем 773 см3?
16. Вычислите молекулярную массу газа, если относительная плотность его по воздуху равна 1,45.
17. Вычислите молекулярные массы газов, если: а) плотность газа по кислороду равна 0,50; б) плотность газа по азоту равна 0,93.
18. Какие газы тяжелее, а какие легче воздуха и во сколько раз: CO2, NO2, CO, Cl2, NH3?
19. Определите плотность газовой смеси по водороду, если смесь состоит из кислорода и азота объемами 56 дм3 и 28 дм3 (н.у.) соответственно.
20. Чему равна плотность по водороду светильного газа, имеющего следующий объемный состав: 48 % H2, 32 % CH4, 5 % N2, 2 % CO2, 4 % C2H4, 9 % CO?
21. Для паров одноосновной органической кислоты предельного ряда D(возд) = 4. Найдите мольную массу кислоты и напишите ее формулу.
22. При некоторой температуре плотность по воздуху паров серы равна 6,62, а паров фосфора- 4,28. Из скольких атомов состоят молекулы серы и фосфора при этих условиях?
23. Масса газа объемом 0,001 м3 (н.у.) равна 0,0021 кг. Определите мольную массу газа и его плотность по воздуху.
24. Плотность этилена по кислороду равна 0,875. Определите молекулярную массу этилена.
25. Дана смесь диоксида углерода и кислорода объемом 11,2 дм3. Плотность смеси по водороду равна 8,25. Определите объемный состав смеси.
26. Определите плотность по водороду смеси гелия и кислорода объемами 300 дм3 и 100 дм3 (н.у.) соответственно.
27. Найдите состав смеси кислорода и озона в массовых долях, если плотность по водороду этой смеси равна 17,6.
28. Определите плотность по водороду газовой смеси, в которой массовая доля диоксида серы составляет 60%, а диоксида углерода - 40%.
29. Вычислите массу: а) 2 дм3 Н2 при 15 °С и давлении 100,7 кПа (755 мм рт. ст.); б) 1 м3 N2 при 10 °С и давлении 102,9 кПа (772 мм рт. ст.); в) 0,5м3 С12 при 20 °С и давлении 99,9 кПа (749,3 мм рт. ст.).
30. Определите объем, который займет N2 массой 0,07 кг при 21 °С и давлении 142 кПа (1065 мм. рт. ст.).
31. Вычислите мольную массу ацетона, если масса его паров объемом 500 см3 при 87 °С и давлении 96 кПа (720 мм рт.ст) равна 0,93 г.
32. Масса газа объемом 624 см 3 при 17 °С и давлении 104 кПа (780 мм рт. ст.) равна 1,56 г. Вычислите молекулярную массу газа.
33. Какой объем займет воздух массой 1 кг при 17 °С и давлении 101325 Па?
34. Газометр вместимостью 20 дм3 наполнен газом под давлением 103,3 кПа (774,8 мм рт.ст.) при 17 °С. Плотность этого газа по воздуху равна 0,4. Вычислите массу газа, находящегося в газометре.
35. Вычислите молекулярную массу хлора, если масса хлора объемом 250 см3 при 0 °С и давлении 101325 Па равна 0,7924 г.
36. Масса колбы вместимостью 750 см3 , наполненной при 27 °С кислородом, равна 83,3 г. Масса пустой колбы составляет 82,1 г. Определите давление кислорода в колбе.
37. Вычислите массу воздуха объемом 1 м3 при 17 °С и давлении 83,2 кПа (624 мм рт. ст.).
38. Вычислите при каком давлении азот массой 5 кг займет объем 50 дм3 ,если температура равна 500 °С.
39. В баллоне емкостью 40 м3 при давлении 106640 Па находится диоксид углерода массой 77 кг. Вычислите температуру газа.
40. Баллон емкостью 20 м3 содержит кислород массой 30 кг при температуре 20 °С. Определите давление газа в баллоне.
41. Масса газа объемом 344 см3 при 42 °С и давлении 102908 Па равна 0,865 г. Вычислите молекулярную массу газа.
42. Масса паров метанола объемом 85,5 см3 при 91 °С и давлении 102344 Па составляет 0,0925 г. Вычислите молекулярную массу метанола.
43. Чему равно атмосферное давление на вершине Казбека, если при 0 °С масса 1 дм3, взятого там воздуха, равна 700 мг?
44. Определите объем: а) водорода массой 20 г при 27 °С и давлении 740 мм рт. ст.; б) азота массой 0,07 кг при 21 °С и давлении 142 кПа (1065 мм рт.ст).
45. Вычислите массу: а) водорода объемом 3 дм3 при 25 °С и давлении 110,7 кПа (830 мм рт. ст.); б) азота объемом 2 м3 при 30 °С и давлении 102,9 кПа (772 мм рт. ст.); в) хлора объемом 0,3 м3 при 20 °С и давлении 90,9 кПа (681,8 мм рт.ст. ); г) аммиака объемом 80 дм3 при 30 °С и давлении 98,66 кПа (740 мм рт.ст.).
46. Определите молекулярную массу вещества в газообразном состоянии, если известно, что масса вещества объемом 400 см3 при 360 К и давлении 93,2 кПа равна 0,35 г.
47. Определите мольные массы газов, если: а) газ объемом 0,25 дм3 при 290 К и давлении 106,4 кПа (800 мм рт.ст.) имеет массу 0,32 г; б) газ объемом 1,56 дм3 при 290 К и давлении 103,7 кПа (780 мм рт.ст.) имеет массу 2,96 г; в) газ объемом 2 дм3 (н.у.) имеет массу 3,93 г.
48. Сколько дм3 диоксида углерода при 0 °С и давлении 101325 Па образуется при сгорании угля массой 300 г? Какой объем воздуха для этого потребуется?
49. Плотность смеси кислорода и озона по водороду равна 17. Определите массовую и объемную долю кислорода в смеси.
50. При н.у. 12 дм3 газовой смеси, состоящей из аммиака и оксида углерода(IY), имеют массу 18 г. Вычислите объем каждого газа в смеси.
51. При разложении карбоната металла(II) массой 21,0 г выделился СО2 объемом 5,6 дм3 (н.у.). Установите формулу соли.
52. Найдите формулы соединений, имеющих состав в массовых долях процента: а) серы - 40 и кислорода - 60; б) железа - 70 и кислорода - 30; в) хрома - 68,4 и кислорода - 31,6; г) калия - 44,9; серы - 18,4 и кислорода - 36,7; д) водорода - 13,05; кислорода - 34,78 и углерода - 52,17; е) магния - 21,83; фосфора - 27,85 и кислорода - 50,32.
53. Определите формулы соединений, имеющих состав в массовых долях процента: а) калия -
26,53; хрома - 35,35 и кислорода - 38,12; б) цинка - 47,8 и хлора - 52,2; в) серебра - 63,53; азота - 8,24 и кислорода - 28,23; г) углерода - 93,7; водорода - 6,3.
54. Определите простейшие формулы минералов, имеющих состав в массовых долях процента: а) меди - 34,6; железа - 30,4; серы - 35,0; б) кальция - 29,4; серы - 23,5; кислорода - 47,1; в) кальция - 40,0; углерода - 12,0; кислорода - 48,0; г) натрия - 32,9; алюминия - 12,9; фтора - 54,2.
55. Установите формулы: а) оксида ванадия, если оксид массой 2,73 г содержит металл массой 1,53 г: б) оксида ртути, если при полном разложении его массой 27 г выделяется кислород объемом 1,4 дм3 (н.у.)?
56. Установите формулу вещества, состоящего из углерода, водорода и кислорода в отношении масс соответственно 6 : 1 : 8, если плотность паров его по воздуху равна 2,07.
57. Определите формулу соединения, имеющего состав в массовых долях процента металла - 38,71; фосфора - 20,00; кислорода - 41,29.
58. Найдите формулу соединения с мольной массой 63 г/моль, имеющего состав в массовых долях процента: водорода - 1,59; азота - 22,21 и кислорода - 76,20.
59. Установите формулу соединения (М = 142 г/моль), имеющего состав в массовых долях процента: серы - 22,55; кислорода - 45,02 и натрия - 32,43.
60. Найдите формулу соединения (М = 84 г/моль), имеющего состав в массовых долях процента: магния - 28,5; углерода - 14,3; кислорода - 57,2.
61. Найдите формулу соединения (М = 136 г/моль), имеющего состав в массовых долях процента: кальция - 29,40; водорода - 0,74; фосфора - 22,80; кислорода - 47,06.
62. Установите формулу соединения (М = 102 г/моль), имеющего состав в массовых долях процента: алюминий- 52,9; кислород - 47,1.
63. При сжигании в кислороде вещества массой 3,4 г образовались азот и вода массой 2,8 г и 5,4 г соответственно. Установите C_Ү—_____формулу вещества.
64. Найдите формулу соединения (М = 310 г/моль), имеющего состав в массовых долях процента: кальция - 38,75; фосфора - 20,00; кислорода - 41,25.
65. Найдите формулу углеводорода, имеющего состав в массовых долях процента: углерода - 82,76; водорода - 17,24. В газообразном состоянии углеводород объемом 1,12 дм3 (н.у.) имеет массу 2,9 г.
66. Найдите формулу соединения бора с водородом (борана), имеющего состав в массовых долях процента: бора - 78,2; водорода - 21,8; если масса 1 дм3 этого газа равна массе 1 дм3 азота (н.у.).
67. Найдите формулу вещества, имеющего состав в массовых долях процента: углерода - 93,75; водорода - 6,25. Плотность этого вещества по воздуху равна 4,41.
68. Найдите формулу вещества, если его плотность по водороду равна 49,5; а состав выражается в массовых долях процента: углерода - 12,12; кислорода - 16,16; хлора - 71,72.
69. При сгорании углеводорода массой 4,3 г образовался диоксид углерода массой 13,2 г. Плотность пара углеводорода по водороду равна 43. Какова формула углеводорода?
70. При полном сгорании соединения серы с водородом образуется вода и диоксид серы массами 3,6 г и 12,8 г соответственно. Установите формулу исходного вещества.
71. Какова формула кремневодорода (силана), если известно, что при сжигании его массой 6,2 г образуется диоксид кремния массой 12,0 г? Плотность кремневодорода по воздуху равна 2,14.
72. При полном сгорании органического вещества массой 13,8 г образовались диоксид углерода и вода массами 26,4 г и 16,2 г соответственно. Плотность пара этого вещества по водороду равна 23. Определите формулу вещества.
73. При сжигании неизвестного вещества массой 5,4 г в кислороде образовались азот, диоксид углерода и вода массами 2,8 г; 8,8 г; 1,8 г соответственно. Определите формулу вещества, если его мольная масса равна 27 г/моль.
74. Массовые доли оксидов натрия, кальция и кремния (IV) в оконном стекле составляют соответственно 13,0; 11,7 и 75,3 %. Каким мольным отношением этих оксидов выражается состав стекла?
75. Установите формулу кристаллогидрата сульфата натрия, если потеря массы при прокаливании составляет 55,91 % от массы кристаллогидрата.
76. Установите формулу кристаллогидрата хлорида бария, если при прокаливании соли массой 36,6 г потеря в массе составила 5,4 г.
77. Найдите формулу кристаллогидрата сульфата железа(II), если при прокаливании соли массой 2,78 г потеря в массе составила 1,26 г.
78. Остаток после прокаливания кристаллогидрата сульфата меди(II) массой 25 г составил 16 г. Установите формулу кристаллогидрата.
79. При обезвоживании кристаллогидрата хлорида меди(II) массой 1,197 г потеря в массе составила 0,252 г. Установите формулу кристаллогидрата.
80. Найдите формулу кристаллогидрата хлорида кальция, если при прокаливании его массой 5,88 г выделилась вода массой 1,44 г.
81. Найдите формулу кристаллогидрата карбоната натрия, если при прокаливании его массой 14,3 г образуется карбонат натрия массой 5,3 г.
82. В состав алюмокалиевых квасцов входит кристаллизационная вода с массовой долей 45,5 %. Вычислите, сколько молей воды приходится на один моль KAl(SO4)2.
83. Определите формулу кристаллогидрата, в котором массовые доли эле-ментов составляют: магния - 9,8 %; серы - 13,0 %; кислорода - 26,0 %; воды - 51,2 %.
84. Установите формулу кристаллогидрата, состав которого выражается в массовых долях процента: железа - 20,14; серы - 11,51; кислорода - 63,35; водорода - 5,00.
85. Найдите формулу кристаллической соды, имеющей состав в массовых долях процента: натрия - 16,08; углерода - 4,20; кислорода - 72,72; водорода - 7,00.
86. Установите формулу кристаллогидрата сульфата кальция, если при прокаливании кристаллогидрата массой 1,72 г потеря массы составила 0,36 г.
87. В азотной кислоте растворили гидроксид цинка массой 1,98 г и из полученного раствора выкристаллизовали кристаллогидрат соли массой 5,94 г. Установите формулу этого кристаллогидрата.
88. Определите формулу карналлита xKCl•yMgCl2•zH2O, если известно, что при прокаливании 5,55 г его масса уменьшилась на 2,16 г; а при прокаливании осадка полученного действием раствора щелочи на раствор, содержащий столько же соли, потери составляют 0,36 г.
89. В состав соединения входят углерод, водород, хлор и сера. При сжигании этого вещества массой 1,59 г образуется диоксид углерода и вода массами 1,76 г и 0,72 г соответственно. При растворении этого вещества массой 0,477 г и добавлении к раствору нитрата серебра образуется осадок массой 0,861 г. Мольная масса вещества равна 159 г/моль. Установите формулу вещества.
90. Определите формулу двойного сульфата железа(III) и аммония, если известно, что при растворении его массой 19,28 г в воде и последующем добавлении избытка концентрированного раствора NaOH выделяется газ объемом 896 см3 (н.у.) и образуется бурый осадок, при прокаливании которого масса остатка составляет 3,20 г.
91. Определите формулу соединения, в котором массовые доли элемен-тов составляют: металла - 28 %; серы - 24 %; кислорода - 48 %.
92. Природный кристаллогидрат содержит кристаллизационную воду и соль с массовыми долями 56 % и 44 % соответственно. Выведите формулу кристаллогидрата, если известно, что соль, входящая в состав кристаллогидрата окрашивает пламя в желтый цвет и с раствором хлорида бария образует белый, нерастворимый в воде и кислотах, осадок.
93. Вычислите объем водорода (н.у.), который выделится при взаимодействии алюминия массой 2,7 г с раствором, содержащим КОН массой 20 г.
94. При взаимодействии металла (II) массой 6,85 г с водой выделился водород объемом 1,12 дм3 (н.у.). Определите металл.
95. К раствору, содержащему сульфат железа (III) массой 40 г, прибавили раствор, содержащий NаОН массой 24 г. Какова масса образовавшегося осадка?
96. Какую массу карбоната кальция следует взять, чтобы полученным при его разложении диоксидом углерода наполнить баллон емкостью 40 дм3 при 188 К и давлении 101,3 кПа?
97. Бертолетова соль при нагревании разлагается с образованием хлорида калия и кислорода. Какой объем кислорода при 0 °С и давлении 101325 Па можно получить из одного моля бертолетовой соли?
98. Определите массу соли, образующейся при взаимодействии оксида кальция массой 14 г с раствором, содержащим азотную кислоту массой 35 г.
99. К раствору, содержащему хлорид кальция массой 0,22 г, прибавили раствор, содержащий нитрат серебра массой 2,00 г. Какова масса образовавшегося осадка? Какие вещества будут находиться в растворе?
100. При действии соляной кислотой на неизвестный металл массой 22,40 г образуется хлорид металла(II) и выделяется газ объемом 8,96 дм3 (н.у.). Определите неизвестный металл.
101. Вычислите содержание примесей в массовых долях процента в известняке, если при полном прокаливании его массой 100 г выделился диоксид углерода объемом 20 дм3 (н.у.).
102. Какая масса алюминия потребуется для получения водорода, необходимого для восстановления оксида меди (II), получающегося при термическом разложении малахита массой 6,66 г?
103. На восстановление оксида неизвестного металла (III) массой 3,2 г потребовался водород объемом 1,344 дм3 (н.у.). Металл потом растворили в избытке раствора соляной кислоты, при этом выделился водород объемом 0,896 дм3 (н.у.). Определите металл и напишите уравнения соответствующих реакций.
104. При взаимодействии галогенида кальция массой 0,200 г с раствором нитрата серебра образовался галогенид серебра массой 0,376 г. Определите, какая соль кальция была использована.
105. Смесь хлоридов натрия и калия массой 0,245 г растворили в воде и на полученный раствор подействовали раствором нитрата серебра. В результате реакции образовался осадок массой 0,570 г. Вычислите массовые доли (%) хлоридов натрия и калия в смеси.
106. Смесь фторидов натрия и лития массой 4 г обработали при нагревании концентрированной серной кислотой. При этом получили смесь сульфатов металлов массой 8 г. Определите содержание солей в исходной смеси в массовых долях процента.
107. Определите состав смеси (ω,  NaHCO3, Na2CO3, NaCl, если при нагревании ее массой 10 г выделяется газ объемом 0,672 дм3 (н.у.), а при взаимодействии с соляной кислотой такой же массы смеси выделяется газ объемом 2,016 дм3 (н.у.).
108. Определите состав смеси (ω, %), образующейся при взаимодействии порошкообразного алюминия массой 27 г с оксидом железа (III) массой 64 г.
109. После добавления хлорида бария в раствор, содержащий смесь сульфатов натрия и калия массой 1,00 г, образовался сульфат бария массой 1,49 г. В каком соотношении смешаны сульфаты натрия и калия?
110. К водному раствору сульфатов алюминия и натрия массой 9,68 г добавили избыток раствора нитрата бария, при этом выпал осадок массой 18,64 г. Вычислите массу сульфатов алюминия и натрия в исходной смеси.
111. При взаимодействии сплава цинка и магния массой 20 г с избытком раствора серной кислоты образовалась смесь сульфатов данных металлов массой 69 г. Определите состав сплава в массовых долях процента.
112. Сплав алюминия и магния массой 3,00 г смешивают с избытком оксида хрома(III) и поджигают. В результате образуется хром массой 5,55 г. Определите состав исходной смеси (ω, %).
113. Смесь угарного и углекислого газов объемом 1 дм3 (н.у.) имеет массу 1,43 г. Определите состав смеси в объемных долях (%).
114. Какая масса известняка, содержащего карбонат кальция (ω = 90 потребуется для получения 10 т негашеной извести?
115. При обработке раствором NaOH смеси алюминия и оксида алюминия массой 3,90 г выделился газ объемом 840 см3 (н.у.). Определите состав смеси (ω, %).
116. Вычислите эквивалент и эквивалентную массу фосфорной кислоты в реакциях образования: а) гидрофосфата; б) дигидрофосфата; в) ортофосфата.
117. Определите эквивалентные массы серы, фосфора и углерода в соединениях: H2S, P2O5,CO2.
118. Избытком гидроксида калия подействовали на растворы: а) дигидрофосфата калия; б) нитрата дигидроксовисмута(III). Напишите уравнения реакций этих веществ с гидроксидом калия и определите их эквиваленты и эквивалентные массы.
119. Напишите уравнения реакций гидроксида железа(III) с хлористоводородной (соляной) кислотой, при которых образуется следующие соединения железа: а) хлорид дигидроксожелеза; б) дихлорид гидроксожелеза; в) трихлорид железа. Вычислите эквивалент и эквивалентную массу гидроксида железа(III) в каждой из этих реакций.
120. Вычислите эквивалентную массу серной кислоты в реакциях образования: а) сульфата; б) гидросульфата.
121. Чему равен эквивалентный объем (н.у.) кислорода, водорода и хлора?
122. Определите эквивалентную массу серной кислоты, если известно, что H2SO4 массой 98 г реагирует с магнием массой 24 г, эквивалентная масса которого равна 12 г/моль.
123. При сгорании магния массой 4,8 г образовался оксид массой 8,0 г. Определите эквивалентную массу магния.
124. При взаимодействии металла массой 2,20 г с водородом образовался гидрид массой 2,52 г. Определите эквивалентную массу металла и напишите формулу гидрида.
125. Определите эквивалентные массы олова в его оксидах, массовая доля кислорода в которых составляет 21,2 % и 11,9 %.
126. Для реакции металла массой 0,44 г потребовался бром массой 3,91 г, эквивалентная масса которого равна 79,9 г/моль. Определите эквивалентную массу металла.
127. Массовая доля кислорода в оксиде свинца составляет 7,17 %. Определите эквивалентную массу свинца.
128. Массовая доля кальция в хлориде составляет 36,1 %. Вычислите эквивалентную массу кальция, если эквивалентная масса хлора равна 35,5 г/моль.
129. Определите эквивалентную массу металла, если массовая доля серы в сульфиде составляет 22,15 %, а эквивалентная масса серы равна 16 г/моль.
130. Одна и та же масса металла соединяется с кислородом массой 0,4 г и с одним из галогенов массой 4,0 г. Определите эквивалентную массу галогена.
131. Рассчитайте эквивалентную массу алюминия, если при сгорании его массой 10,1 г образуется оксид массой 18,9 г.
132. На нейтрализацию щавелевой кислоты (H2C2O4) массой 1,206 г потребовалось KOH массой 1,502 г, эквивалентная масса которого равна 56 г/моль. Вычислите эквивалентную массу кислоты.
133. На нейтрализацию гидроксида массой 3,08 г израсходована хлористоводородная кислота массой 3,04 г. Вычислите эквивалентную массу гидроксида.
134. На нейтрализацию ортофосфорной кислоты массой 14,7 г израсходован NaОH, массой 12,0 г. Вычислите эквивалентную массу и основность ортофосфорной кислоты. Напишите уравнение соответствующей реакции.
135. На нейтрализацию фосфористой кислоты(H3PO3) массой 8,2 г израсходован KOH массой 11,2 г. Вычислите эквивалентную массу и основность фосфористой кислоты. Напишите уравнение реакции.
136. На нейтрализацию кислоты массой 2,45 г израсходован NaOH массой 2,00 г. Определите эквивалентную массу кислоты.
137. В оксиде металла(I) массой 1,57 г содержится металл массой 1,30 г. Вычислите эквивалентную массу металла и его оксида.
138. Вычислите атомную массу металла(II) и определите какой это металл, если данный металл массой 8,34 г окисляется кислородом объемом 0,68 дм3 (н.у.).
139. При разложении оксида металла массой 0,464 г получен металл массой 0,432 г. Определите эквивалентную массу металла.
140. Из металла массой 1,25 г получается нитрат массой 5,22 г. Вычислите эквивалентную массу этого металла.
141. При взаимодействии алюминия массой 0,32 г и цинка массой 1,16 г с кислотой выделяется одинаковый объем водорода. Определите эквивалентную массу цинка, если эквивалентная масса алюминия равна 9 г/моль.
142. Из хлорида металла массой 20,8 г получается сульфат этого металла массой 23,3 г. Вычислите эквивалентную массу металла.
143. Из нитрата металла массой 2,62 г получается сульфат этого металла массой 2,33 г. Вычислите эквивалентную массу металла.
144. Из иодида металла массой 1,50 г получается нитрат этого металла массой 0,85 г. Вычислите эквивалентную массу металла.
145. Из сульфата металла массой 1,71 г получается гидроксид этого металла массой 0,78 г. Вычислите эквивалентную массу металла.
146. Из хлорида металла массой 1,36 г получается гидроксид этого металла массой 0,99 г. Вычислите эквивалентную массу металла.
147. Из нитрата металла массой 1,70 г получается иодид этого металла массой 2,35 г. Вычислите эквивалентную массу металла.
148. При взаимодействии металла массой 1,28 г с водой выделился водород объемом 380 см3, измеренный при 21 °С и давлении 104,5 кПа (784 мм рт.ст.). Рассчитайте эквивалентную массу металла.
149. Какой объем водорода (н.у.) потребуется для восстановления оксида металла массой 112 г, если массовая доля металла в оксиде составляет 71,43 %? Определите эквивалентную массу металла.
150. Эквивалентная масса металла равна 23 г/моль. Определите массу металла, которую нужно взять для выделения из кислоты водорода объемом 135,6 см3 (н.у.).
151. Вычислите эквивалентную массу металла, если металл массой 0,5 г вытесняет из кислоты водород объемом 184 см3, измеренный при 21 °С и давлении 101325 Па.
152. Вычислите эквивалентную массу металла, если металл(II) массой 1,37 г вытесняет из кислоты водород объемом 0,5 дм3, измеренный при 18 °С и давлении 101325 Па.
153. Определите эквивалентную и атомную массы металла(II), если при реакции металла массой 0,53 г с HCl получен H2 объемом 520 см3 при 16 °С и давлении 748 мм рт. ст. Давление насыщенного водяного пара при данной температуре равно 13,5 мм рт. ст.
154. Металл(II) массой 0,604 г вытеснил из кислоты водород объемом 581 см3, измеренный при 18 С и давлении 105,6 кПа и собранный над водой. Давление насыщенного пара воды при данной температуре равно 2,1 кПа. Рассчитайте атомную массу металла.
155. В газометре над водой находится О2 объемом 7,4 дм3 при 296 К и давлении 104,1 кПа (781 мм рт.ст.). Давление насыщенного водяного пара при этой температуре равно 2,8 кПа (21 мм рт.ст.). Какой объем (н.у.) займет находящий в газометре кислород?
156. Чему равно число энергетических подуровней для данного энергетического уровня? Каким значением главного квантового числа характеризуется энергетический уровень, если он имеет 4 подуровня? Дайте их буквенное обозначение.
157. Какой элемент имеет в атоме три электрона, для каждого из которых n = 3 и l = 1? Чему равно для них значение магнитного квантового числа? Должны ли они иметь антипараллельные спины?
158. Укажите значения квантовых чисел n и l для внешних электронов в атомах элементов с порядковыми номерами 12, 13, 23.
159. Напишите электронные и электронно - графические формулы атомов с порядковыми номерами 18, 63. К какому электронному семейству они относятся?
160. Объясните, пользуясь правилом Клечковского, какие атомные орбитали заполняются раньше: а) 3d или 4р; б) 4f или 5p; в) 5p или 6s; г) 4d или 4f.
161. Напишите электронные и электронно-графические формулы атомов с порядковыми номерами 27, 83. Сколько свободных f-орбиталей в атомах этих элементов?
162. Какие из приведенных электронных формул неверны и объясните причину: а) 1s12s22p6; б) 1s22s22p63s23p54s1; в) 1s22s22p63s1; г) 1s22s22p63s23p63d4; д) 1s22s22p3; е) 1s22s3.
163. Какие значения могут принимать квантовые числа n, l , m l и ms, характеризующие состояние электронов в атоме алюминия.
164. Какое максимальное число электронов находится на s-, p-, d-, f-подуровнях? Напишите электронную и электронно-графическую формулу атома с порядковым номером 51.
165. Какое максимальное число электронов может находиться на уровнях К, L, M, N, O, P? Что такое квантовые числа?
166. Квантовые числа для электронов внешнего энергетического уровня атома некоторого элемента имеют следующие значения: n = 5, l = 0, ml= 0, ms = + 1/2. Сколько свободных 4d-орбиталей содержит атом данного элемента. Напишите электронную и электронно-графическую формулу данного атома?
167. Напишите значения квантовых чисел l , m l , ms для электронов, главные квантовые числа которых равны 3 и 4.
168. Укажите порядковый номер элемента у которого: а) заканчивается заполнение электронами 3d-орбитали; б) заканчивается заполнение электронами 4s-орбитали; в) начинается заполнение электронами 4p-орбитали; г) начинается заполнение электронами 4f-орбитали.
169. Сколько вакантных 3d-орбиталей имеют возбужденные атомы: а) серы; б) хлора; в) фосфора; г) ванадия?
170. Укажите значения квантовых чисел n и l для внешних электронов в атомах элементов с порядковыми номерами 10, 15, 33.
171. Какое значение имеет: а) орбитальное квантовое число для энергетических подуровней, емкость которых равна 10 и 14; б) главное квантовое число для энергетических уровней, емкость которых равна 32, 50, 72?
172. Учитывая емкость энергетических уровней, покажите сколько их содержит электронная оболочка атома из 18, 36, 54 и 86 электронов.
173. Сколько неспаренных электронов содержат атомы в невозбужденном состоянии: а) магния; б) алюминия; в) углерода; г) бора; д) серы?
174. Напишите электронные и электронно-графические формулы атомов элементов с порядковыми номерами 39 и 41. Сколько свободных d-орбиталей в атомах этих элементов.
175. Напишите электронные и электронно-графические формулы атомов элементов с порядковыми номерами 24 и 33, учитывая, что у первого происходит "провал" одного 4s-электрона на 3d-подуровень. Чему равен максимальный спин d-электронов у первого атома и p-электронов у атомов второго элемента?
176. Напишите электронные формулы атомов элементов: а) цезия; б) бро-ма; в) ванадия; г) молибдена; д) железа; е) титана; ж) кальция; з) олова; и) хлора; к) брома; л) кобальта; м) платины; н) свинца; o) марганца; п) серы.
177. Сколько электронов находится на энергетических уровнях, если главное квантовое число равно 2, 3 и 4?
178. Сколько электронов находится на: а) 4f- и 5d-подуровнях атома свинца; б) 5s- и 4d-подуровнях атома цезия; в) 5d- и 4f-подуровнях атома вольфрама; г) 3p- и 3d-подуровнях атома кобальта; д) 3d- и 4s-подуровнях атома мышьяка?
179. Сколько нейтронов в ядрах атомов: а) фосфора; б) свинца; в) магния; г) кремния; д) олова; е) серебра; ж) висмута; з) кадмия; и) железа?
180. Какое максимальное валентное состояние могут проявлять: а) олово; б) вольфрам; в) алюминий; г) висмут; д) кальций; е) титан; ж) кислород; з) фтор; и) хлор?
181. Сколько свободных f-орбиталей содержат атомы элементов с порядковыми номерами 57, 68 и 82? Пользуясь правилом Хунда, распределите электроны по орбиталям.
182. Исходя из электронного строения атомов фтора и хлора объясните сходство и различие свойств этих элементов.
183. Пользуясь правилом Клечковского напишите электронные формулы атомов следующих элементов: а) марганца; б) хрома; в) циркония; г) гафния.
184. Для атома кремния возможны два различных электронных состояния: 3s23p2 и 3s13p3. Как называются эти состояния?
185. Пользуясь правилом Хунда, распределите электроны по орбиталям, отвечающим невозбужденному состоянию атомов: а) фосфора; б) углерода; в) марганца; г) кислорода; д) железа.
186. Пользуясь правилом Хунда, распределите электроны по орбиталям, отвечающим возбужденному состоянию атомов: а) бора; б) серы; в) хлора.
187. Атомы каких элементов имеют следующее строение внешнего и предвнешнего электронного уровня: а) 2s22p63s23p3; б)3s23p64s2; в) 3s23p64s23d5; г) 4s24p65s04d10.
188. Атомы каких элементов имеют электронную конфигурацию: а) 1s22s22p63s23p64s1; б) 1s22s22p63s1; в) 1s22s22p63s23p64s23d5.
189. Электронные конфигурации атомов углерода 1s22s12p3 и скандия 1s22s22p63s23p64s23d1. Какое состояние атомов (основное или возбужденное) они характеризуют.
190. В каком из приведенных электронных конфигураций нарушено правило Хунда?
191. Дайте современную формулировку периодического закона. Чем она отличается от той, которая была дана Д. И. Менделеевым?
192. Открытие каких трех элементов было триумфом периодического закона? Как точно совпали свойства этих элементов и их простейших соединений со свойствами, предсказанными Д. И. Менделеевым?
193. Покажите, как периодический закон иллюстрирует и подтверждает один из всеобщих законов развития природы - закон перехода количества в качество.
194. Как учение о строении атома объясняет периодичность в изменении свойств химических элементов?
195. Какой физический смысл имеет порядковый номер и почему химические свойства элемента в конечном счете определяются зарядом ядра его атома?
196. Объясните три случая (укажите их) отклонения от последовательности расположения элементов в периодической системе по возрастанию их атомных масс?
197. Какова структура периодической системы? Периоды, группы и подгруппы. Физический смысл номера периода и группы.
198. В каких случаях емкость заполнения энергетического уровня и число элементов в периоде: а) совпадают; б) не совпадают? Объясните причину.
199. Значениям какого квантового числа отвечают номера периодов? Приведите определение периода, исходя из учения о строении атома?
200. Какие периоды периодической системы называют малыми, а какие большими? Чем определяется число элементов в каждом из них.
|
| |
| |
| Massimo | Дата: Понедельник, 18.11.2013, 14:09 | Сообщение # 2 |
|
Полковник
Группа: Администраторы
Сообщений: 183
Репутация: 0
Статус: Offline
| 201. Укажите валентные энергетические подуровни в приведенных электронных формулах нейтральных атомов: а) [KL]3s23p1; б) [K]2s22p5; в) [KLM]4s2 4p3 ; г) [KL]4s23d8.
202. Где в периодической системе находятся благородные газы? Почему раньше они составляли нулевую группу и как их называли?
203. Почему водород помещают в I и VII группу периодической системы? Какое обоснование можно дать тому и другому варианту?
204. Как изменяются свойства элементов главных подгрупп по периодам и группам? Что является причиной этих изменений?
205. Какое место в периодической системе занимают два элемента, один из которых характеризуется наибольшим значением ионизационного потенциала и электроотрицательности, а другой - наименьшими значениями этих величин?
206. В атомах каких элементов осуществляется так называемый "провал" электронов? Объясните причину этого эффекта.
207. При нормальных условиях только 11 химических элементов в свободном виде являются газами и 2 элемента в свободном виде жидкостями. Укажите символы и названия этих элементов.
208. Конфигурация валентных электронов в атомах двух элементов выражается формулами: а) 3s23p2 и 4s23d2; б) 4s23d3 и 4s23d104p3. В каких периодах и группах находятся эти элементы? Должны ли они отличаться по своим свойствам, имея одинаковое число валентных электронов?
209. Зная число элементов в каждом периоде, определите место элемента в периодической системе и основные химические свойства по порядковому номеру: 35, 42 и 56.
210. Вопреки собственной формулировке Д. И. Менделеев поставил в системе теллур перед иодом, а кобальт перед никелем. Объясните это.
211. Чем можно объяснить общую тенденцию - уменьшение атомных радиусов с увеличением порядкового номера в периоде и увеличение атомных радиусов с увеличением порядкового номера в группе?
212. На каком основании хром и сера находятся в одной группе периодической системы? Почему их помещают в разных подгруппах?
213. На каком основании фосфор и ванадий находятся в одной группе периодической системы? Почему их помещают в разных подгруппах?
214. Какой ряд элементов расположен по мере возрастания их атомных радиусов: а) Na, Mg, Al, Si; б) C, N, O, F; в) O, S, Sc, Fe; г) I, Br, Cl, F.
215. В чем сходство и различие атомов: а) F и Cl; б) N и P.
216. Какие реакции называются ядерными? Чем они отличаются от химических? Кем и когда была впервые осуществлена ядерная реакция?
217. Природный водород состоит из двух изотопов - протия и дейтерия с массовыми долями 99,98 % и 0,02 % соответственно. Вычислите атомную массу водорода.
218. Определите атомную массу кислорода, состоящего из изотопов: 16O, 17O, 18O с массовыми долями 99,76 %; 0,04 %; 0,20 % соответственно.
219. Назовите три изотопа водорода. Укажите состав их ядер. Что такое тяжелая вода? Как она получается и каковы ее свойства?
220. В чем проявляется ограниченность закона сохранения массы? Какой закон применим без нарушений к ядерным реакциям?
221. Природный кремний состоит из трех изотопов: 28Si, 29Si, 30Si с массовыми долями процентов 0,923; 0,047; 0,030 соответственно. Вычислите атомную массу природного кремния.
222. Природный хлор состоит из двух изотопов: 35Cl и 37Cl. Относительная атомная масса хлора равна 35,5. Определите содержание изотопов хлора в массовых долях процента.
223. Определите атомную массу бора, состоящего из изотопов: 10B и 11B c массовыми долями 19,6 % и 80,4 % соответственно.
224. Что такое изотопы и изобары? Чем объясняется, что у большинства элементов атомные массы выражаются дробными числами?
225. Вычислите массовые доли изотопов 79Br и 81Br в броме, атомная масса которого равна 79,12.
226. Природный неон состоит из изотопов: 20Ne и 22Ne c массовыми долями 90 % и 10 % соответственно. Вычислите атомную массу неона.
227. При бомбардировке ядер атомов бора нейтронами был получен изотоп лития . Определите промежуточное ядро и выброшенную частицу. Напишите уравнение реакции.
228. В результате бомбардировки изотопа неона некоторыми частицами образуется фтор и α-частица. Определите бомбардирующую частицу.
229. При действии α-частиц на 24Mg образуется неуcтойчивый изотоп другого элемента и электрон. Составьте уравнение этой ядерной реакции и напишите ее в сокращенной форме.
230. Исходя из сокращенных уравнений ядерных реакций напишите их полные уравнения: а) (p, n) ; б) (n, е- ) ; в) 27Al(p, α)24Mg; г) 59Co (n, α) 56Mn; д) 253Es (α, n) 256Md; е) 242Сm (α, 2n) 244Сf.
231. При бомбардировке протонами ядер: а) изотопа образуются α-частицы; б) изотопа - нейтроны. Какие изотопы и каких элементов при этом образовались?
232. Сколько α-частиц теряет ядро атома радона, если в результате образуется изотоп свинца?
233. Какие элементы образуются при α-распаде ядер атомов: ; ; ?
234. Какие элементы образуются при β--распаде ядер атомов: ; ; .
235. Радиоактивный иод 131I имеет период полураспада, равный 8 дням. Если взять 100 мг этого изотопа, то сколько его останется через 16 дней.
236. Какую химическую связь называют ковалентной? Опишите ее основные свойства.
237. Почему при образовании ковалентной связи расстояние между атомами строго определенно? Как оно называется?
238. Что называется кратностью связи? Как влияет увеличение кратности связи на ее длину и энергию?
239. Определите ковалентность и степень окисления: а) углерода в молекулах C2H6 ; C2H5OH; CH3COOH; CH3Cl; б) хлора в молекулах NaCl, NaClO3, NaClO4, Ca(ClO)2; в) серы в молекулах Na2S2O3, Na2S, Na2SO4.
240. Какая из связей Сa – H, C – Cl, Br – Cl является наиболее полярной и почему?
241. Объясните почему максимальная ковалентность фосфора может быть равной 5, а у азота такое валентное состояние отсутствует?
242. Пользуясь значениями относительных электроотрицательностей определите степень ионности связи в молекулах: а) CH4, CCl4, CO2; б) NH3, NO, Mg3N2; в) LiCl, LiI, Li2O; г) HF, HCl, HBr; д) SO2, SeO2, TeO2; е) CO2, SiO2, SnO2.
243. Какой тип гибридизации электронных облаков в молекулах: а) BCl3; б) CaCl2; в) GeCl4; г) SiCl4; д) ZnI2; е) ВеН2? Какую пространственную конфигурацию имеют эти молекулы?
244. Какая из связей K - S, H - S, Br -S, C - S наиболее полярна и почему?
245. В сторону какого атома смещается электронная плотность в молекулах H2O, NaH, HI, CH4?
246. Какую ковалентную связь называют полярной? Что служит количественной мерой полярности ковалентной связи?
247. Какую химическую связь называют водородной? Между молекулами каких веществ она образуется? Почему HF и H2O, имея меньшую молекулярную массу, плавятся и кипят при более высоких температурах, чем их аналоги?
248. Какие кристаллические структуры называют ионными, атомными, молекулярными и металлическими? Кристаллы каких веществ: алмаз, хлорид натрия, диоксид углерода, цинк – имеют указанные структуры?
249. Какую химическую связь называют ионной? Каков механизм ее образования? Какие свойства ионной связи отличают ее от ковалентной? Приведите примеры типичных ионных соединений.
250. Какую химическую связь называют дативной? Каков механизм ее образования? Приведите пример.
251. Какие силы молекулярного взаимодействия называют ориентационными, индукционными и дисперсионными? Когда возникают эти силы и какова их природа?
252. В ряду галогеноводородов HCl, HBr, HI электрические моменты диполей молекул равны 3,5•10-30, 2,6•10-30, 1,4•10-30 Кл•м соответственно. Как изменяется характер химической связи в этих молекулах?
253. Какое состояние электрона, атомных орбиталей или атомов в целом называют валентным? Сколько валентных состояний возможно для атомов кислорода и серы, фтора и хлора?
254. Какой способ образования ковалентной связи называют донорно- акцепторным? Какие химические связи имеются в ионах NH4 + и BF4 -? Укажите донор и акцептор?
255. Электрический момент диполя молекул сероводорода и диоксида серы равны 3,1•10-30 и 2,0•10-30 Кл•м. Какая из этих молекул более полярна?
256. Электрический момент диполя молекул метана, аммиака, воды и хлороводорода равны 0; 4,7•10-30; 6,1•10-30; 3,5•10-30 Кл•м. Какая из этих молекул более полярна?
257. Почему молекула диоксида углерода неполярна, хотя связь углерод - кислород имеет электрический момент диполя 0,37•10-30 Кл•м?
258. Каково взаимное расположение электронных облаков при sp2-гибридизации? Приведите примеры. Какова пространственная структура этих молекул?
259. Энергия связи в молекулах этилена и ацетилена равна 383,2 и 433,7 кДж/моль соответственно. В какой молекуле связь наиболее прочная?
260. В чем причина различной пространственной структуры молекул хлорида бора и аммиака?
261. Теплоты растворения сульфата меди (CuSO4) и медного купороса (CuSO4•5H2O), равны -66,11 кДж и 11,72 кДж соответственно. Вычислите теплоту гидратации сульфата меди.
262. Вычислите тепловой эффект и напишите термохимическое уравнение реакции горения одного моля этана (C2H6(г)), в результате которой образуются пары воды и диоксид углерода. Сколько теплоты выделится при сгорании этана объемом 1 м3(н.у.)?
263. Реакция горения бензола выражается термохимическим уравнением: C6H6(ж) + 7/2O2(г) = 6CO2(г) + 3H2O(г). Вычислите тепловой эффект этой реакции.
264. Газообразный этиловый спирт можно получить при взаимодействии этилена и водяных паров. Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислите ее тепловой эффект.
265. Напишите термохимическое уравнение реакции взаимодействия оксида углерода(II) и водорода, в результате которой образуются газообразные метан и вода. Сколько теплоты выделится при этой реакции, если был получен метан объемом 67,2 дм3 (н.у.)?
266. Кристаллический хлорид аммония образуется при взаимодействии газообразных аммиака и HCl. Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислите ее тепловой эффект. Сколько теплоты выделится, если в реакции был израсходован аммиак объемом 10 дм3 (н.у.)?
267. При сгорании газообразного аммиака образуются пары воды и оксид азота(II). Сколько теплоты выделится при этой реакции, если был получен оксид азота(II) объемом 44,8 дм3 (н.у.)?
268. Реакция горения метилового спирта выражается термохимическим уравнением: CH3OH(ж) + 3/2O2(г) = CO2(г) + 2H2O(ж).. Вычислите тепловой эффект этой реакции.
269. При взаимодействии газообразных сероводорода и диоксида углерода образуются пары воды и газообразный сероуглерод (CS2). Напишите термохимическое уравнение этой реакции и вычислите ее тепловой эффект.
270. На основании значений ΔG0, различных кислородных соединений щелочных металлов, приведенных в табл. 2, определите образование каких соединений наиболее характерно для различных щелочных металлов.
Таблица 2 - Значения ΔG0, различных кислородных соединений щелочных металлов
Элемент Э2О (кр) Э2О2(кр) ЭО2(кр) ЭОз(кр)
Li -560 -564 -468 -301
Na +376 -439 -433 -
К -322 -422 -475 -380
Rb -290 -351 -439 -577
Cs -290 -332 -418 -577
Чем можно объяснить наблюдаемые закономерности ?
271. При взаимодействии 1 моля водорода и 1 моля селена поглотилось 77,4 кДж тепла. Вычислите энтальпию образования селеноводорода.
272. При взаимодействии 2 молей мышьяка и 3 молей водорода поглотилось 370 кДж тепла. Вычислите энтальпию образования арсина.
273. При взаимодействии 1 моля водорода и 1 моля хлора выделилось 184 кДж тепла. Вычислите энтальпию образования хлороводорода.
274. При образовании 1 моля воды из простых веществ выделилось 242 кДж тепла. Чему равна энтальпия образования воды?
275. При взаимодействии 1 моля азота и 3 молей водорода выделилось 93 кДж тепла. Чему равна энтальпия образования аммиака?
276. Вычислите, какое количество теплоты выделится при восстановлении оксида железа(III) металлическим алюминием, если было получено железо массой 335,1 г.
277. При сжигании графита образовался диоксид углерода массой 8,86 г и выделилось 79,2 кДж тепла. Вычислите теплоту образования диоксида углерода.
278. При разложении карбоната магния на оксид магния и диоксид углерода поглощается 100,7 кДж тепла. Вычислите теплоту образования карбоната магния.
279. При сгорании жидкого этилового спирта массой 11,5 г выделилось 308,71 кДж тепла. Напишите термохимическое уравнение реакции, в результате которой образуются пары воды и диоксид углерода. Вычислите теплоту образования C2H5OH(ж).
280. При восстановлении оксида железа(III) массой 80,0 г алюминием (реакция алюмотермии) выделяется 426,3 кДж тепла. При сгорании металлического алюминия массой 5,4 г выделяется 167,3 кДж тепла. На основании этих данных вычислите теплоту образования оксида железа(III).
281. Вычислите ΔG0 реакций образования AgI(т) и CaI2(т) из ионов в растворе, используя термодинамические данные, приведенные в табл. 3.
Таблица 3 – Термодинамические данные некоторых неорганических соединений и ионов
Ионы ∆Н°, кДж/моль S°, Дж/моль∙К
Ag+(p) 105 73
AgBr(кр) -100 107
AgCl(Kp) -127 96
AgI(Kp) -62 115
AgF(Kp) -205 84
Br-(P) -121 83
Ca2+(P) -543 -53
СаВг2(кр) -683 130
CaCl2(Kp) -796 105
СаI2(кр) -535 142
CaF2(i) -1220 69
Cl-(p) -167 57
I-(p) -57 107
F-(p) -333 -14
Как изменяется растворимость AgI и CaI2 в ряду F-→Cl-→Br- →I-? Сопоставьте характер изменения в этом ряду значений ΔG 0обр. и ПР. Величины ПР для галогенидов серебра в этом ряду имеют следующие значения (кроме фторида серебра) 1,8•10-10; 5,3•10-13; 8,37•10-17 соответственно. Почему для фторида серебра отсутствуют данные по ПР?
282. Реакция горения аммиака выражается термохимическим уравнением: 4NH3(г) + 3O2(г) = 2N2(г) + 6Н2О(ж); ΔH0 = -1530,28 кДж. Вычислите теплоту образования аммиака.
283. При взаимодействии железа массой 6,3 г с серой выделилось 11,31 кДж тепла. Вычислите теплоту образования сульфида железа(II).
284. При сгорании ацетилена объемом 1 дм3 (н.у.) выделяется 56,053 кДж тепла. Напишите термохимическое уравнение реакции, в результате которой образуются пары воды и диоксид углерода. Вычислите теплоту образования газообразного ацетилена.
285. Вычислите теплоту образования NO(г), исходя из следующих термохимических уравнений: 4NH3(г) + 5O2(г) = 4NO(г) + 6H2O(ж); ΔH0 = -1168,80 кДж; 4NH3(г) + 3O2(г) = 2N2(г) + 6H2O(ж); ΔH0 = -1530,28 кДж.
286. Вычислите теплоту образования газообразного метана, исходя из следующих термохимических уравнений:
H2(г) + 1/2O2(г) = H2O(ж); ΔH0 = -285,84 кДж;
С(графит) + O2(г) = CO2(г); ΔH0 = -393,51 кДж;
CH4(г) + 2O2(г) = 2H2O(ж) + CO2(г); ΔH0 = -890,31 кДж.
287. Рассчитайте ΔG0 реакций:
а) CO(г) + 1/2O2(г) = CO2(г);
б) 1/2N2(г) + 3/2H2(г) = NH3(г);
в)C6H6(ж) + NH3(г) = H2(г) + C6H5NH2(ж).
288. При какой температуре наступит равновесие системы: 4HCl(г) + O2(г) = 2H2O(г) + 2Сl2(г); ΔH0 = -114,42 кДж?
289. Восстановление Fe3O4 оксидом углерода идет по уравнению: Fe3O4(кр) + CO(г) = 3FeO(кр) + СO2(г). Вычислите ΔG0 и сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания этой реакции при стандартных условиях. Чему равно ΔS0 в этой реакции?
290. Вычислите ΔG0 и ΔS0 реакции горения ацетилена: C2H2(г) + 5/2O2(г) = 2СO2(г) + H2O(ж).
291. Чем можно объяснить, что при стандартных условиях невозможна экзотермическая реакция: H2(г) + CO2(г) = CO(г) + H2O(ж); ΔH0 = -2,85 кДж? На основании стандартных значений ΔΗ0 и S0 соответствующих веществ определите ΔG0 этой реакции.
292. Исходя из значений стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите ΔG0 реакций, протекающих по уравнениям:
а) CS2(г) + 3O2(г) = CO2(г) + 2SO2(г);
б) Al2O3(кр) + 2Cr(кр) = Сr2O3(кр) + 2Al(кр);
в) CaO(кр) + CO2(г) = CaCO3(кр);
г) 2PbS(кр) + 3O2(г) = 2PbO(кр) + 2SO2(г).
293. При какой температуре наступит равновесие систем:
а) CO(г) + 2H2(г) = CH3OH(ж); ΔH0 = -128,05 кДж;
б) СH4(г) + СO2(г) = 2CO(г) + 2H2(г); ΔH0 = 247,37 кДж;
в) Fe3O4(кр) + CO(г) = 3FeO(кр) + CO2(г); ΔH0 = 34,55 кДж;
г) PCl5(г) = PCl3(г) + Сl2(г); ΔH0 = 92,59 кДж.
294. Уменьшается или увеличивается энтропия при переходах: а) воды в пар; б) графита в алмаз? Почему? Вычислите ΔS0 для каждого превращения. Сделайте вывод о количественном изменении энтропии при фазовых и аллотропических превращениях.
295. Не производя вычислений, укажите, для каких из перечисленных процессов изменение энтропии положительно:
а) MgO(кр) + H2(г) = Mg(кр) + H2O(ж);
б) C(графит) + CO2(г) = 2CO(г);
в) CH3COOH = CH3COO- + H+;
г) 4HCl(г) + O2(г) = 2Cl2(г) + 2H2O(г);
д) NH4NO3(кр) = N2O(г) + 2H2O(г).
296. При стандартных условиях теплота полного сгорания белого фосфора равна 760,1 кДж/моль, а теплота полного сгорания черного фосфора равна 722,1 кДж/моль. Чему равна теплота превращения черного фосфора в белый при стандартных условиях?
297. Напишите выражение для скорости прямой реакции:
а) 2А + B ↔ A2B;
б) N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г);
в) CO2(г) + С(кp) ↔ 2CO(г);
г) Fe3O4(кp) + 4СO(г) ↔3Fe(кp) + 4СO2(г). Как изменятся скорости прямых реакций (а) и (б) при увеличении концентрации исходных веществ в два раза ?
298. Во сколько раз увеличится скорость реакции взаимодействия водорода и брома H2(г) + Br2(г) ↔2HBr(г) если концентрации исходных веществ увеличить в 2 раза?
299. Чему равна скорость обратной реакции: CO(г) + H2O(г) ↔ CO2(г) + H2(г), если концентрации [CO2] = 0,30 моль/дм3; [H2] = 0,02 моль/дм3; k = 1?
300. Начальная концентрация исходных веществ в системе: CO(г) + Cl2(г) ↔ CОCl2(г) была равна (моль/дм3): [CO]= 0,3; [Cl2] = 0,2. Во сколько раз увеличится скорость реакции, если повысить концентрации: CO до 0,6 моль/дм3, а Cl2 до 1,2 моль/дм3?
301. Концентрации NO и O2, образующих NO2, были соответственно равны 0,03 и 0,05 моль/дм3. Чему равна скорость реакции?
302. Как изменится скорость прямой реакции: 4NH3(г) + 5O2(г) ↔ 4NO(г) + 6H2O(г), если увеличить давление системы в два раза?
303. Как изменится скорость прямой реакции: 2CO(г) + O2(г) ↔ 2CO2(г), если увеличить давление системы в три раза?
304. Как изменится скорость реакции горения серы: S(г) + O2(г) ↔ SO2(г), если уменьшить объем системы в 5 раз?
305. Как изменится скорость химической реакции: 2Al(кр) + 3Cl2(г) = 2AlCl3(кр), если давление системы увеличится в 2 раза?
306. Во сколько раз увеличится скорость реакции, если температура повысилась на 30 °С, а температурный коэффициент равен 3?
307. Вычислите температурный коэффициент скорости некоторых реакций, если при повышении температуры: а) от 283 до 323 К скорость реакции увеличилась в 16 раз; б) от 323 до 373 К скорость реакции увеличилась в 1200 раз.
308. На сколько градусов нужно повысить температуру, чтобы скорость реакции увеличилась в 81 раз, если температурный коэффициент скорости равен 3?
309. Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при увеличении температуры на 30 градусов скорость возрастает в 27 раз?
310. Во сколько раз возрастает скорость реакции при повышении температуры на 50 °С, если γ = 2?
311. На сколько градусов надо повысить температуру реакции, чтобы ее скорость увеличилась в 729 раз (γ = 3)?
312. При увеличении температуры реакции на 60 °С скорость реакции возросла в 64 раза. Определите температурный коэффициент (γ).
313. При повышении температуры на 20° скорость реакции возросла в 9 раз. Чему равен температурный коэффициент этой реакции и во сколько раз увеличится ее скорость при повышении температуры на 30° и на 100° ?
314. Реакция идет по уравнению: А + 2B ↔ C; константа ее скорости при определенной температуре равна 0,4, а начальные концентрации составляли (моль/дм3): [А] =0,3 и [b ]= 0,5. Вычислите скорость этой реакции при той же температуре в начальный момент и после того, как прореагирует 0,1 моль/дм3 вещества А.
315. Начальные концентрации веществ, участвующих в реакции: N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г), равны (моль/дм3): [N2] = 1,5; [H2] = 2,5; [NH3] = 0. Каковы концентрации азота и водорода в момент, когда концентрация аммиака стала равной 0,5 моль/дм3?
316. В начальный момент протекания реакции: CO(г) + H2O(г) ↔ CO2(г) + H2(г) концентрации были равны (моль/дм3): [CO]= 0,30; [H2O] = 0,40; [CO2] = 0,40; [H2] = 0,05. Вычислите концентрации всех веществ в момент, когда прореагирует 50% воды.
317. Пентахлорид фосфора диссоциирует при нагревании по уравнению: PCl5(г) ↔ PCl3(г) + Cl2(г). Вычислите константу равновесия этой реакции, если из 3 молей PCl5, находящихся в закрытом сосуде емкостью 10 дм3, подвергается разложению 2,5 моля.
318. Чему равна константа равновесия реакции: 4HCl(г) + O2(г) ↔ 2H2O(г) + 2Cl2(г), если равновесные концентрации (моль/дм3) равны: [Cl2] = 0,04; [H2O] = 0,20; [HCl]= 0,08; [O2] = 0,10?
319. Найдите константу равновесия для реакции: А(г) + В(г) ↔ C(г) + D(г), если исходные концентрации веществ А и В были равны по 0,8 моль/дм3, а равновесная концентрация вещества С равна 0,6 моль/дм3.
320. Рассчитайте константу равновесия реакции при 500 К: PCl5(г) ↔ PCl3(г) + Cl2(г), если к моменту равновесия продиссоциировало 54 % PCl5, а исходная концентрация PCl5 была равна 1 моль/дм3.
321. Вычислите константу равновесия реакции: 2HBr(г) ↔ H2(г) + Br2(г), если первоначальная масса бромистого водорода была равна 0,809 г, а к моменту равновесия прореагировало 5 % исходного вещества.
322. При некоторой температуре состав равновесной смеси в объеме 10 дм3 был следующий: 11,2 г CO, 14,2 г Cl2, 19,8 г COCl2. Вычислите константу равновесия реакции: CO + Cl2 ↔ COCl2 при данных условиях.
323. Чему равна константа равновесия реакции: 2SO2(г) + O2(г) ↔ 2SO3(г), если равновесные концентрации равны (моль/дм3): [SO2]= 0,20; [O2] = 0,40; [SO3] = 0,08?
324. Константа равновесия реакции: FeO(кр) + CO(г) ↔ Fe(кр) + CO2(г) при некоторой температуре равна 0,5. Найдите равновесные концентрации CO и СО2, если начальные концентрации этих веществ составляли (моль/дм3): [CO]= 0,05; [CO2] = 0,01.
325. Равновесие в системе: H2(г) + I2(г) ↔ 2HI(г) установилось при следующих концентрациях (моль/дм3): [H2] = 0,25; [I2] = 0,05; [HI][ b]= 0,90. Определите исходные концентрации иода и водорода.
326. При некоторой температуре константа равновесия реакции: 2NO(г) + O2(г) ↔ 2NO2(г) равна 2,2. Равновесные концентрации NO и O2 соответственно равны 0,02 моль/дм3 и 0,03 моль/дм3. Вычислите исходные концентрации NO и O2.
327. Исходные концентрации оксида углерода(II) и паров воды соответственно равны 0,08 моль/дм3. Вычислите равновесные концентрации CO, H2O и H2 в системе: CO + H2O ↔ CO2 + H2, если равновесная концентрация CO2 равна 0,05 моль/дм3.
328. Константа равновесия реакции: N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г) равна 0,1. Равновесные концентрации (моль/дм3) водорода и аммиака равны 0,6 и 0,2 соответственно. Вычислите начальную и равновесную концентрации азота.
329. В каком направлении сместится равновесие реакции: 2CO(г) + 2H2(г) ↔ CH4(г) + CO2(г), если давление в системе уменьшить в два раза?
330. В каком направлении сместится равновесие реакции: CH4(г) + H2O(г) ↔ CO(г) + 3H2(г) при увеличении объема системы в три раза?
331. Для реакции N2 + 3H2 ↔ 2NH3 равновесные концентрации (моль/дм3) были: [N2] = 0,3; [H2] = 0,9; [NH3] = 0,4. Как изменится скорость прямой реакции, если увеличить давление в 5 раз? В каком направлении сместится равновесие при этом?
332. Как повлияет понижение температуры и давления на равновесие следующих гомогенных реакций:
а) 3O2 ↔ 2O3, ΔH0 = +184,6 кДж;
б) 2CO + O2 ↔ 2CO2, ΔH0 = -566,0 кДж;
в) N2 + 3H2 ↔ 2NH3, ΔH0 = -92,4 кДж;
г) 2SO2 + O2 ↔ 2SO3, ΔH0 = -196,6 кДж;
д) 4HCl + O2 ↔ 2H2O + 2Cl2, ΔH0 = -114,5 кДж?
333. В системе: CaCO3(кр) ↔ CaO(кр) + CO2(г); ΔH0 = +179 кДж установилось равновесие. В какую сторону оно сместится при повышении температуры?
334. В системе: 3Fe2O3(кр) + H2(г) ↔ 2Fе3O4(кр) + H2O(г) установилось равновесие. В какую сторону оно сместится при повышении давления?
335. Как, изменяя давление можно повысить выход продуктов следующих реакций:
а) 2NO(г)+O2(г) ↔ 2NO2(г); б) N2O4(г) ↔ 2NO2(г);
в) 2SO2 (г) + O2 (г) ↔ 2SO3 ( г); г) PCl5 (г) ↔ PCl3 (г) + Сl2 (г);
д) CO2(г) + С(графит) ↔ CO(г)?
336. Действием каких факторов можно сместить равновесие указанных реакций вправо:
а) C(графит) + H2O(г) ↔ CO(г) + H2(г) - 129,89 кДж;
б) N2O4 ↔ 2NO2 - 54,47 кДж;
в) 2SO2 + O2 ↔ 2SO3 + 192,74 кДж?
337. Из раствора соли (ω = 16 массой 640 г выпарили воду массой 160 г и при этом из раствора выпал осадок массой 8 г. Вычислите содержание соли в растворе в массовых долях.
338. Какую массу раствора серной кислоты с массовой долей 50 % следует добавить к 150 см3 воды для получения раствора серной кислоты с массовой долей 20 %?
339. Рассчитайте массу раствора KOH с массовой долей 7,9 %, в котором нужно растворить K2O массой 47 г для получения раствора KOH с массовой долей 21,0 %.
340. Рассчитайте объемы раствора серной кислоты с массовой долей 93,5 % (ρ = 1,83 г/см3) и воды, необходимые для приготовления 100 см3 раство-ра серной кислоты с массовой долей 15 % (ρ = 1,10 г/см3).
341. Какие объемы воды и раствора серной кислоты с массовой долей 80 % (ρ = 1,74 г/см3) необходимо взять для приготовления 500 см3 раствора серной кислоты с массовой долей 10 % (ρ = 1,07 г/см3).
342. Определите молярную концентрацию раствора KOH, в котором массовая доля KOH составляет 8 % (ρ = 1,064 г/см3).
343. Определите массовую долю (%) серной кислоты в 2 н растворе (ρ = 1,065 г/см3).
344. Определите массовую долю (ω, растворенного вещества в растворах: а) 6М HCl (ρ = 1,100 г/см3); б) 10 н H2SO4 (ρ = 1,289 г/см3); в) 15 н H3PO4 (ρ = 1,289 г/см3).
345. Определите массы растворов соляной кислоты с массовыми долями 10 % и 30 %, при смешении которых образуется раствор соляной кислоты массой 600 г с массовой долей 15 %.
346. Смешали растворы хлорида натрия массами 300 г и 500 г с массовыми долями 20 % и 40 % соответственно. Найдите массовую долю полученного раствора хлорида натрия.
347. Определите массовую долю раствора серной кислоты, полученного смешением растворов серной кислоты массами 247 г и 147 г с массовыми долями 62 % и 18 % соответственно.
348. Рассчитайте массу раствора соли с массовой долей 7 %, необхо-димую для растворения еще 20 г этой соли, чтобы получить раствор с массовой долей 12 %.
349. Определите массы растворов NaOH с массовыми долями 12 % и 40 %, необходимые для получения 100 см3 раствора NaOH с массовой долей 25 % (ρ = 1,275 г/см3).
350. В 1 дм3 спирта (ρ = 0,8 г/см3) растворили сероводород объемом 10 дм3 (н.у.). Определите массовую долю (%) сероводорода в полученном растворе.
351. Какой объем сернистого ангидрида при 290 К и давлении 98,5 кПа следует растворить в 0,5 дм3 воды для получения раствора с массовой долей SO2 1,0 %?
352. Сколько и какого вещества останется в избытке, если к 75 см3 0,3 н раствора серной кислоты прибавить 125 см3 0,2 н раствора KOH?
353. Имеется 3,0 н раствор кислоты и 1,5 н раствор щелочи. Какой объем кислоты следует добавить к 2 дм3 щелочи до полной ее нейтрализации?
354. Раствор содержит бромид и хлорид натрия одинаковой концентрации (ω, %). Определите массовые доли (%) этих солей, если для их полного осаждения из раствора массой 1 кг потребовался 1 дм3 раствора нитрата серебра с массовой долей 8 % (ρ = 1,07 г/см3).
355. К раствору хлорида кальция объемом 100 см3 (ω = 10,6 %, ρ =1,05 г/см3 ) добавили раствор карбоната натрия объемом 30 см3 (ω = 38,55 %, ρ = 1,10 г/см3 ). Определите массовые доли соединений, содержащихся в растворе после отделения осадка.
356. Определите массу глауберовой соли (Na2SO4•10H2O), необходимую для ее растворения в воде массой 500 г для получения раствора с массовой долей 5 %, считая на безводную соль.
357. Определите массовую долю (%) FeSO4 в растворе, полученном при растворении FeSO4•7H2O массой 208,5 г в воде массой 129,5 г.
358. Какую массу Na2CO3•10H2O нужно растворить в воде массой 350 г, чтобы получить раствор с массовой долей карбоната натрия 0,1?
359. Какая масса кристаллогидрата CaCl2•6H2O потребуется для приготовления раствора массой 1750 г, если его моляльность равна 0,2 моль/кг Н2О?
360. Для полного осаждения меди в виде CuS из 291 см3 раствора CuSO4 c массовой долей 10% был использован газ, полученный при взаимодействии FeS массой 17,6 г с избытком раствора HCl. Рассчитайте относительную плотность исходного раствора CuSO4.
361. На нейтрализацию 500 см3 раствора смеси H2SO4 + NaHSO4 затрачено 142,85 см3 раствора NaOH c массовой долей 4 % (ρ = 1,05 г/см3). После упаривания этого раствора получена глауберова соль (Na2SO4•10H2O) массой 32,2 г. Сколько молей H2SO4 и NaHSO4 содержалось в исходном растворе?
362. В растворе серной кислоты массой 446 г с массовой долей 7,8 % растворили SO3 массой 250 г. Найдите массовую долю H2SO4 в полученном растворе.
363. В производстве аммиачной селитры применяется раствор с массовой долей азотной кислоты 60 %. Выразите концентрацию этого раствора в моль/дм3 (ρ = 1,373 г/см3).
364. При растворении серной кислоты массой 66,8 г в воде массой 133,2 г получили раствор (ρ = 1,25 г/см3). Определите: а) молярную концентрацию; б) эквивалентную концентрацию; в) массовую долю (%) серной кислоты в полученном растворе.
365. Титр раствора H2SO4 равен 0,0049 г/см3. Рассчитайте эквивалентную концентрацию раствора H2SO4.
366. На нейтрализацию 60 см3 0,24 н раствора серной кислоты израсходовано 180 см3 раствора KOH. Рассчитайте эквивалентную концентрацию раствора KOH.
367. Чему равна эквивалентная концентрация раствора NaOH с массовой долей 30 % (ρ = 1,328 г/см3)? К 1 дм3 этого раствора прибавили 5 дм3 воды. Вычислите (ω, NaOH в полученном растворе.
368. К 3 дм3 раствора азотной кислоты с массовой долей 10 % (ρ = 1,054 г/см3) прибавили 5 дм3 раствора той же кислоты с массовой долей 2 % (ρ = 1,009 г/см3). Вычислите массовую долю (%), молярную, эквивалентную концентрации и титр полученного раствора.
369. Вычислите эквивалентную и моляльную концентрации раствора азотной кислоты с массовой долей 20,8 % (ρ = 1,12 г/см3). Сколько граммов азотной кислоты содержится в 4 дм3 этого раствора?
370. Для получения суперфосфата применяется раствор, в котором массовая доля серной кислоты составляет 65 %. Сколько воды и раствора серной кислоты с массовой долей 92 % потребуется для приготовления 1 тонны такого раствора?
371. Какую массу Na2CO3•10H2O cледует взять для приготовления 1,2 дм3 0,2 н раствора карбоната натрия?
372. Рассчитайте массу медного купороса, необходимую для приготовления 2 дм3 0,25 М раствора CuSO4.
373. Определите массу карбоната натрия, содержащуюся в 250 см3 0,2 н раствора.
374. Растворы одного и того же вещества молярной концентрации 1,0; 2,0 и 0,2 моль/дм3 смешаны в объемных отношениях 1 : 2 : 7. Определите молярную концентрацию полученного раствора.
375. Определите эквивалентную концентрацию раствора, полученного при смешении 2,0 дм3 0,5 н и 0,5 дм3 2,0 н растворов.
376. Какой объем 2,0 н раствора следует взять для получения 500 см3 0,5 н раствора?
377. Как из 2,00 М раствора соды приготовить 0,25 н раствор?
378. Какой объем раствора КОН с массовой долей 12 % (ρ = 1,11 г/cм3) надо взять для приготовления 250 cм3 2М раствора?
379. Какой объем раствора серной кислоты с массовой долей 90 % (ρ = 1,81 г/см3) надо взять, чтобы получить 250 см3 2М раствора?
380. Водный раствор сульфата цинка служит электролитом при получении этого металла. Растворимость в воде сульфата цинка при 30 °С составляет 61,3 г. Сколько воды потребуется для растворения при этой температуре сульфата цинка массой 1000 кг?
381. Растворимость NH4Cl при 50 °С равна 50 г. Определите концентрацию раствора NH4Cl в массовых долях (%).
382. Определите растворимость KCl при 25 °С, если при этой температуре для насыщения воды массой 25,00 г требуется соль массой 8,75 г.
383. Для очистки методом перекристаллизации калийная селитра массой 500 г растворена при нагревании в воде массой 600 г. Полученный раствор охлажден до 0 °С. Растворимость КNO3 при 0 °С составляет 17 г. Какую массовую долю (%) составляют при этом потери за счет растворимости соли? Определите выход чистой соли.
384. Растворимость KNO3 при З5 °С составляет 55 г. Какую массу соли следует взять для приготовления насыщенного при этой температуре раствора массой 60 г?
385. В насыщенном при 90 °С растворе K2Cr2O7 массовая доля соли составляет 45,2 %. Какова растворимость дихромата калия при данной температуре?
386. Сколько KCl выпадет в осадок при охлаждении насыщенного при 80 °С раствора массой 604,4 г до 20 °С, если растворимость при этих температурах составляет 51,1 г и 34,0 г соответственно.
387. Сколько AgNO3 выпадет в осадок при охлаждении насыщенного при 60 °С раствора массой 2,5 кг до 10 °С, если растворимость при этих температурах составляет 525 г и 170 г соответственно.
388. Растворимость бромида калия при различных температурах составляет: 20 °С - 6,87 г; 40 °С - 13,25 г; 60 °С - 22,27 г. В каком соотношении следует смешать насыщенные при 20 °С и 60 °С растворы, чтобы получить насыщенный при 40 °С раствор?
389. При некоторой температуре растворимость H2S в спирте (ρ = 0,8 г/см3) выражается объемным соотношением 10 : 1. Найдите массовую долю (%) H2S в таком растворе.
390. Растворимость в воде О2 и N2 выражается соответственно объемным соотношением 1 : 0,048 и 1 : 0,024. Вычислите объемные доли (%) кислорода и азота, содержащихся в воздухе, растворенном в воде.
391. При охлаждении насыщенного при 100 °С раствора NaNO3 до 20 °C выделилась соль массой 120 г. Сколько соли и воды было взято для перекристаллизации, если растворимость NaNO3 при указанных температурах составляет 176 г и 88 г соответственно?
392. При некоторой температуре был растворен NH4Cl массой 300 г в воде массой 500 г. Вычислите массу хлорида аммония, которая выделится из раствора при охлаждении его до 50 °С. Растворимость NH4Cl при 50 °С составляет 50 г.
393. Из насыщенного при 16 °С раствора Na2SO4 массой 20,2 г получена соль Na2SO4•10H2O массой 6,2 г. Вычислите растворимость Na2SO4 при 16 °С.
394. При охлаждении раствора сульфата меди(II) от 70 °С до 0 °С выделился кристаллогидрат (CuSO4•5H2O) массой 150 г. Какую массу раствора соли надо взять для перекристаллизации, если растворимость CuSO4 при этих температурах составляет 31,4 г и 12,9 г соответственно.
395. Сколько кристаллогидрата MgSO4•6H2O выпадет при охлаждении насыщенного при 80 °С раствора MgSO4 массой 1642 г до 20 °C, если растворимость при этих температурах составляет 64,2 г и 44,5 г соответственно?
396. Сколько кристаллогидрата СuSO4•5Н2О выпадает в осадок при охлаждении насыщенного при 90 °С раствора массой 200 г до 30 °С, если растворимость при этих температурах составляет 40 г и 20 г/100 г раствора соответственно?
397. Определите массу медного купороса, который может быть получен из насыщенного при некоторой температуре раствора CuS04 массой 300 г, если растворимость CuS04 составляет 20 г/100 г раствора.
398. Массовая доля сульфата калия в насыщенном при 10 °С водном растворе равна 8,44 %. Вычислите растворимость сульфата калия при этой температуре.
399. Растворимость KMnO4 при 20 °С составляет 6,3 г на 100 г воды. Определите концентрацию KMnO4 (ω, % и сm).
400. Чему равно осмотическое давление раствора неэлектролита при 27 °С, если в 500 см3 раствора содержится 0,6 моль вещества?
|
| |
| |
| Massimo | Дата: Понедельник, 18.11.2013, 14:10 | Сообщение # 3 |
|
Полковник
Группа: Администраторы
Сообщений: 183
Репутация: 0
Статус: Offline
| 401. Осмотическое давление раствора мочевины ((NН2)2СО) при 0 °С рав-но 6,8•105 Па. Найдите ее массу в 1 дм3 раствора.
402. Неэлектролит массой 11,5 г содержится в 250 см3 раствора. Осмотическое давление этого раствора при 17 °С равно 12,04•105Па. Определите мольную массу неэлектролита.
403. Чему равно давление пара раствора содержащего: а) мочевину массой 2,4 г в воде массой 90,0 г; б) глюкозу массой 27 г в 360 см3 воды? Давление пара воды при той же температуре равно 157,3 кПа.
404. Каким будет давление пара раствора при 65 °С, если он содержит сахарозу массой 13,68 г в воде массой 90,00 г, а давление водяного пара при той же температуре равно 25,0 кПа?
405. Давление водяного пара при 70 °С равно 31,173 кПа. Найдите понижение давления пара для раствора глюкозы с массовой долей 11,86 %.
406. Давление пара раствора, содержащего 0,05 моль вещества в воде массой 90 г, равно 52,47 кПа при 34 °С. Чему равно давление пара воды при этой температуре?
407. Анилин (C6H5NH2) массой 3,1 г растворен в эфире массой 40,2 г. Давление пара полученного раствора равно 813,9 кПа, а давление пара чистого эфира при той же температуре составляет 863,8 кПа. Рассчитайте молекулярную массу эфира.
408. Раствор, содержащий неэлектролит массой 0,512 г в бензоле массой 100,000 г, кристаллизуется при 5,296 °С. Температура кристаллизации бензола равна 5,500 °С. Вычислите мольную массу растворенного вещества.
409. Вычислите массовую долю (%) водного раствора сахара (С12Н22О11), зная, что температура кристаллизации раствора равна - 0,93 °С.
410. Вычислите температуру кристаллизации водного раствора мочевины ((NH2)2CO), содержащего мочевину массой 5 г в воде массой 150 г.
411. Раствор, содержащий камфору (C10H16O) массой 3,04 г в бензоле массой 100,00 г, кипит при 80,714 °С. Температура кипения бензола 80,200 °С. Вычислите эбуллиоскопическую константу бензола.
412. Вычислите массовую долю (%) глицерина (С3Н8О3) в водном раство-ре, зная, что этот раствор кипит при 100,39 °С.
413. Вычислите мольную массу неэлектролита, зная, что раствор, содержащий этот неэлектролит массой 2,25 г в воде массой 250,00 г, кристаллизуется при температуре -0,279 °С.
414. Сколько мочевины ((NH2)2CO) следует растворить в воде массой 250 г, чтобы температура кипения повысилась на 0,26°?
415. При растворении некоторого неэлектролита массой 2,3 г в воде массой 125,0 г температура кристаллизации понижается на 0,372°. Вычислите мольную массу неэлектролита.
416. Какую массу мочевины ((NH2)2CO) следует растворить в воде массой 75 г, чтобы температура кристаллизации понизилась на 0,465°?
417. Вычислите массовую долю (%) глюкозы (C6H12O6) в водном растворе, зная, что это раствор кипит при 100,26 °С.
418. Какую массу фенола (C6H5OH) следует растворить в бензоле массой 125 г, чтобы температура кристаллизации раствора была ниже температуры кристаллизации бензола на 1,7°?
419. Вычислите температуру кипения раствора нафталина (С10Н8) в бензоле с массовой долей 5 %. Температура кипения бензола 80,2 °С.
420. Раствор, содержащий некоторый неэлектролит массой 25,65 г в воде массой 300,00 г, кристаллизуется при температуре -0,465 °С. Вычислите мольную массу неэлектролита.
421. Вычислите криоскопическую константу уксусной кислоты, зная, что раствор, содержащий антрацен (С14H10) массой 4,25 г в уксусной кислоте массой 100,00 г, кристаллизуется при 15,718 °С. Температура кристаллизации уксусной кислоты 16,650 °С.
422. При растворении серы массой 4,86 г в бензоле массой 60,00 г температура его кипения повысилась на 0,81°. Из скольких атомов состоит молекула серы в этом растворе?
423. Температура кристаллизации раствора, содержащего некоторый неэлектролит массой 66,3 г в воде массой 500,0 г, равна - 0,558 °С. Вычислите мольную массу неэлектролита.
424. Какую массу анилина (C6H5NH2) следует растворить в этиловом эфире массой 50 г, чтобы температура кипения этилового эфира была ниже температуры кипения раствора на 0,53°?
425. Вычислите температуру кристаллизации раствора этилового спирта (С2Н5ОН) с массовой долей 2%.
426. Определите формулу вещества, в котором массовая доля углерода составляет 40,00 %, водорода - 6,66 %, серы - 53,34 %. Раствор, содержащий это вещество массой 0,3 г в бензоле массой 27,0 г, имеет температуру замерзания на 0,308° ниже температуры замерзания бензола.
427. Раствор, содержащий пероксид водорода массой 1,477 г в воде массой 100,00 г, замерзает при температуре -0,805 °С. Вычислите молекулярную массу пероксида водорода.
428. Температура кипения раствора, содержащего салициловую кислоту (С7Н6О3) массой 5,7 г в спирте массой 125,0 г, равна 78,4 °С. Температура кипения чистого спирта равна 78,0 °С. Вычислите эбуллиоскопическую константу спирта.
429. В каких объемных отношениях надо взять воду и этиленгликоль (ρ = 1,116 г/м3), чтобы приготовленный из них антифриз замерзал при -20 °С?
430. Определите изотонический коэффициент раствора, содержащего КОН массой 2,1 г в воде массой 250,0 г и замерзающего при температуре -0,519 °С.
431. Раствор, содержащий карбонат натрия массой 0,53 г в воде массой 200,00 г, кристаллизуется при -0,13 °С. Вычислите кажущуюся степень диссоциации этой соли.
432. Определите степень диссоциации (%) раствора, содержащего хлорид аммония массой 1,07 г в 200 см3 воды, если температура кипения этого раствора равна 100,09 °С.
433. Какое значение имеет степень диссоциации (%) раствора хлорида кобальта, моляльность которого равна 0,12 моль/кг, если он замерзает при -0,62 °С?
434. Определите моляльность раствора бинарного электролита, если его водный раствор замерзает при -0,31 °С, а степень диссоциации равна 66,5 %.
435. Кажущиеся степени диссоциации 0,1 М растворов CaCl2 и AlCl3 приблизительно одинаковые. Какой раствор будет замерзать при более низкой и кипеть при более высокой температуре?
436. Раствор KCl, моляльность которого равна 1 моль/кг, замерзает при -3,36 °С. Определите изотонический коэффициент и степень диссоциации (%).
437. Чему равен изотонический коэффициент для растворов бинарных электролитов при следующих значениях степени диссоциации: 1,0 %; 0,5 %; 75,0 %?
438. Чему равен изотонический коэффициент 0,1 н раствора сульфата цинка, если экспериментально найденная степень диссоциации равна 40 %.
439. Определите концентрацию (моль-ионов) Na+ и в 250 см3 раствора, содержащего сульфат натрия массой 3,55 г, считая диссоциацию соли полной.
440. Чему равна концентрация (моль-ионов) Fe3+ и в 400 см3 раствора, содержащего сульфат железа(III) массой 1,6 г, если считать диссоциацию соли полной?
441. Сколько граммов гидроксида калия содержится в 10 дм3 раствора, водородный показатель которого равен 11?
442. Водородный показатель (рН) одного раствора равен 2, а другого - 6. В 1 дм3 какого раствора концентрация ионов водорода больше и во сколько раз?
443. Укажите реакцию среды и найдите концентрацию [Н+] и [ОН-]-ионов в растворах, для которых рН равен: а) 1,6; б) 10,5.
444. Вычислите рН растворов, в которых концентрация [Н+]-ионов равна (моль/дм3): а) 2,0•10-7; б) 8,1•10-3; в) 2,7•10-10.
445. Вычислите рН растворов, в которых концентрация ионов [OH-] равна (моль/дм3): a) 4,6•10-4; б) 8,1•10-6; в) 9,3•10-9.
446. Вычислите молярную концентрацию одноосновной кислоты (НАn) в растворе, если: а) рН = 4, α = 0,01; б) рН = 3, α = 1%; в) pH = 6,α = 0,001.
447. Вычислите рН 0,01 н раствора уксусной кислоты, в котором степень диссоциации кислоты равна 0,042.
448. Вычислите рН следующих растворов слабых электролитов: а) 0,02 М NH4OH; б) 0,1 М HCN; в) 0,05 н HCOOH; г) 0,01 М CH3COOH.
449. Чему равна концентрация раствора уксусной кислоты, рН которой равен 5,2?
450. Определите молярную концентрацию раствора муравьиной кислоты (HCOOH), если α= 6 %, КНСООН = 1,86•10-4.
451. Найдите степень диссоциации (%) и [Н+] 0,1 М раствора СН3СООН, если константа диссоциации уксусной кислоты равна 1,8•10-5.
452. Вычислите [Н+] и рН 0.01 М и 0,05 н растворов H2SO4.
453. Вычислите [Н+] и рН раствора H2SO4 с массовой долей кислоты 0,5 % (ρ = 1,00 г/см3).
454. Вычислите pH раствора гидроксида калия, если в 2 дм3 раствора содержится 1,12 г КОН.
455. Вычислите [H+] и pH 0,5 М раствора гидроксида аммония. Kд(NH4ОH) = 1,76•10-5.
456. Вычислите рН раствора, полученного при смешивании 500 см3 0,02 М CH3COOH с равным объемом 0,2 М CH3COOK.
457. Определите pH буферной смеси, содержащей равные объемы растворов NH4OH и NH4Cl с массовыми долями 5,0 %.
458. Вычислите в каком соотношении надо смешать ацетат натрия и уксусную кислоту, чтобы получить буферный раствор с pH = 5.
459. В каком водном растворе степень диссоциации наибольшая: а) 0,1 М СН3СООН; б) 0,1 М НСООН; в) 0,1 М HCN?
460. Выведите формулу для расчета рН: а) ацетатной буферной смеси; б) аммиачной буферной смеси.
461. Вычислите молярную концентрацию раствора HCOOH, имеющего pH = 3.
462. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей: а) Ni(NO3)2 и Na2SO3; б) FeCl3, Na2CO3 и KCl; в) AlCl3, K2CO3 и NaNO3; г) K2S, ZnSO4 и NaCl; д) NaClO, ZnCl2 и K2SO4; е) Pb(NO3)2, KCN и NaNO3; ж) Na3PO4, CuSO4 и CH3COOK; з) BaS, FeSO4 и NaCN; и) K2SO3, NH4NO3 и KCl. Какое значение pH имеют растворы этих солей (больше или меньше 7)?
463. Составьте молекулярное и ионно-молекулярное уравнения совместного гидролиза, происходящего при смешивании растворов: а) Na2S и AlCl3; б) К2SО3 и Al(NO3)3; в) Cr(NО3)3 и К2СО3; г) FeCl3 и Na2S.
464. Какая из двух солей при равных условиях подвергается в большей степени гидролизу: а) К2СО3 или K2S; б) FeCl3 или FeCl2; в) Nа3ВО3 или Na3PO4; г) MgCl2 или ZnCl2; д) KCN или СН3COOK; е) K3PO4 или K3BO3?
465. К раствору Аl2(SO4)3 добавили следующие вещества: а) H2SO4; б) Na2CO3. В каких случаях гидролиз Аl2(SO4)3 усилится? Почему? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.
466. К раствору ZnCl2 добавили следующие вещества: а) НСl; б) KOH; в) K2CO3. В каких случаях гидролиз ZnCl2 усилится? Почему? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.
467. К раствору FeCl3 добавили следующие вещества: а) НСl; б) NaOH; в) Na2CO3. В каких случаях гидролиз FеСl3 усилится? Почему? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.
468. К раствору Zn(NO3)2 добавили следующие вещества: а) НNO3; б) Na2SO3; в) Cu(NO3)2. В каких случаях гидролиз Zn(NO3)2 усилится? Почему? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.
469. Какая из двух солей больше растворима и во сколько раз: CaSO4 или BaSO4; BaCO3 или SrCO3; PbJ2 или PbCl2?
470. Почему в фильтрате после промывания осадка CaCO3 появляется муть при добавлении раствора (NH4)2C2O4 и не происходит этого при добавлении раствора (NH4)2SO4?
471. В какой последовательности будут выпадать осадки, если к растворам, содержащим одинаковые концентрации ионов Ca2+, Ba2+, Sr2+ постепенно прибавлять раствор Na2SO4?
472. Останется ли прозрачным фильтрат из-под осадка PbCl2, если к нему добавить раствор KI?
473. При какой концентрации (моль/дм3) CrO42- -ионов начнется образование осадка PbCrO4 из 0,1 М раствора Pb(NO3)2.
474. Смешали 100 см3 0,5 М раствора NaCl и 50 см3 0,5 М раствора AgNO3. Найдите массу образующегося осадка.
475. Какой объем 0,1 н раствора Ca(OH)2 потребуется для осаждения Ca2+ - ионов из раствора Ca(HCO3)2 массой 489 г с массовой долей растворённого вещества равной 5 %?
476. Выпадет ли осадок BaSO4, если к 100 см3 0,2 М раствора H2SO4 добавить такой же объём 0,2 н раствора BaCl2?
477. В насыщенном растворе PbI2 концентрация I--ионов равна 1,3•10-3 моль/дм3. Определите концентрацию (моль/дм3) Pb2+ - ионов в этом растворе.
478. Определите концентрацию (моль/дм 3) каждого иона в насыщенном растворе Ag2CO3.
479. В 10 дм3 насыщенного раствора Mg3(PO4) 2 содержится 3,00 г соли. Вычислите растворимость этой соли (моль/дм3).
480. При комнатной температуре растворимость PbI2 и Ca3(PO4)2 соответственно равна 6,5•10-4 моль/дм3 и 1,7•10-3 г/дм3. Определите произведение растворимости этих солей.
481. В 1 см3 насыщенного раствора CaSO4 содержится соль массой 0,408 мг. Найдите произведение растворимости этой соли.
482. Во сколько раз уменьшится растворимость AgCl в 0,01 М растворе NaCl по сравнению с его растворимостью в воде?
483. Во сколько раз уменьшится растворимость BaSO4 в 0,1 М раствора H2SO4 по сравнению с его растворимостью в чистой воде?
484. Осадок BaSO4 массой 0,5 г промыли 100 см3 воды. Вычислите потери BaSO4 (г), если считать промывные воды над осадком насыщенным раствором.
485. Определите потери в массовых долях (%) за счет растворимости осадка Mg(OH)2 массой 0,2 г при промывании его 250 см3 воды.
486. Определите массу CaCO3 , которая перейдет в раствор при промывании осадка массой 0,3 г 250 см3 воды. Вычислите потери в массовых долях (%) за счет растворимости.
487. Напишите уравнения диссоциации солей K4[Fe(CN)6] и (NH4)2Fe(SO4)2 в водном растворе. В каком случае выпадает осадок гидроксида железа(II), если к каждой из них прилить раствор щелочи? Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций.
488. Хлорид серебра и гидроксид меди(II) растворяются в растворах аммиака. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения этих реакций.
489. Осуществите ряд превращений: AgNO3 → AgCl → [Ag(NH3)2]Cl → AgCl → K[Ag(CN)2].
490. Определите заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях: [Cu(NH3)4]SO4; K2[PtCl6]; K[Ag(CN)2]. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах.
491. Определите заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях: [Ni(NH3)4]SO4; K3[Fe(CN)6]; K4[Fe(CN)6]. Напишите уравнения диссоциации этих солей в водных растворах.
492. Составьте координационные формулы комплексных соединений платины(II), координационное число которой равно четырем PtCl2•3NH 3; PtCl2•NH3•KCl; PtCl2•2NH3. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах. Какое из этих соединений является комплексным неэлектролитом?
493. Даны цианидные комплексы Со(II), Hg(II) и Cd(II). Используя величины констант нестойкости докажите в каком растворе, содержащем эти ионы при равной молярной концентрации ионов CN- больше? Напишите выражения для констант нестойкости указанных комплексных ионов.
494. Напишите выражения для констант нестойкости следующих комплексных ионов: [Ag(CN)2]-; [Ag(NH3)2]+; [Ag(S2O3)2]3-. Используя величины констант нестойкости этих ионов определите в каком растворе, содержащем эти ионы при равной молярной концентрации ионов Ag+ больше?
495. Вычислите массу осадка, образующегося при взаимодействии трех молей CoCl3•5NH3 c избытком раствора AgNO3.
496. При прибавлении раствора KCN к раствору [Zn(NH3)4]SO4 образуется растворимое комплексное соединение K2[Zn(CN)4]. Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнение реакции. Константа нестойкости какого иона [Zn(NH3)4]2+ или [Zn(CN)4]2- больше?
497. Какой объем (н.у.) газообразного аммиака потребуется для растворения гидроксида меди(II) массой 8,0 г?
498. При реакции окисления раствора Н2О2 с массовой долей 3 % в щелочной среде раствором красной кровяной соли (K3[Fe(CN)6]) был получен кислород объемом 560 см3 (н.у.). Определите массу израсходованных веществ: а) Н2О2; б) K3[Fe(CN)6].
499. Сколько граммов AgNO3 потребуется для осаждения ионов хлора из 0,01 моль [Cr(H2O)5Cl]Cl2?
500. Имеется комплексная соль эмпирической формулы CrСl3•5H2O. Составьте координационную формулу комплексного соединения. Вычислите, какой объем 0,1 н раствора нитрата серебра потребуется для осаждения связанного ионогенно хлора, содержащегося в 100 см3 0,1 н раствора комплексной соли (вся вода связана внутрисферно).
501. Исходя из величин констант нестойкости комплексных ионов [Ag(NО2)2]- и [Ag(CN)2]- определите возможны ли в растворах реакции:
а) [Ag(CN)2]- + 2NО −2 = [Ag(NO2)2]- + 2CN-;
б) [Ag(NО2)2]- + 2CN- = [Ag(CN)2]- + 2NО −2 .
502. Какой объем 0,05 М раствора K4[Fe(CN)6] пойдет на титрование 25 см3 0,1 М раствора ZnSO4, если в результате реакции образуется К2Zn3[Fe(CN)6]2?
503. Допишите приведенные ниже уравнения реакций. Укажите, к какому типу относится каждая из них и чем определяется ее направленность:
а) K2[CuCl4] + NH3 → ... ;
б) Fe3+ + [Fe(CN)6]4- → ... ;
в) Н2S + [Ni(NH3)4]Cl2 → NiS + …;
г) K4[Fe(CN)6] + Cl2 → ...
504. Подкисленный раствор КМnO4 обесцвечивается при реакции с K4[Fe(CN)6]. Напишите уравнение реакции и докажите присутствие в растворе нового комплексного иона взаимодействием его с КI в присутствии Н2SO4.
505. Укажите, какие из указанных веществ могут проявлять только окислительные свойства, только восстановительные свойства, проявляют окислительно-восстановительную двойственность: а) MnO2, KMnO4, P2O5, Na2S; б) K2SO3, HNO3, H2S, NO2; в) Cr, Na2CrO4, KCrO2, K2Cr2O7; г) NH3, KClO2, N2, KNO3, K2MnO4.
506. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс - окисления или восстановления - происходит при следующих превращениях:
а) NH3 → N0, NO3− → NH3, S2- → S0, SO4–2→ S0;
б) Mn+2 → MnO4 –2→ MnO4− → Mn0 → MnO2;
в) Cr2O72− → Cr+3 → Cr 0; ClO4− → ClO − → Cl − → Cl0.
507. Реакции выражаются схемами:
а) Na2SO3 + KIO3 + H2SO4 → Na2SO4 + I2 + K2SO4 + H2O;
б) CrCl3 + H2O2 + NaOH → Na2CrO4 + NaCl + H2O;
в) MnSO4 + PbO2 + HNO3 → HMnO4 + PbSO4 + Pb(NO3)2 + H2O;
г) K2Cr2O7 + K2S + H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + S + H2O. Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях. Укажите окислитель и восстановитель. Какое вещество окисляется, какое восстанавливается?
508. Напишите уравнения реакций, в результате которых можно осуществить превращения: а) углерод → карбид кальция → гидроксид кальция → хлорная известь → хлор → хлорат калия → кислород; б) сероводород → сера → диоксид серы → сернистая кислота → сульфит натрия → сульфат натрия.
509. Какие сложные вещества можно получить, имея в распоряжении: а) кремний, водород, кислород, натрий; б) азот, кислород, серебро и водород. Напишите уравнения реакций и назовите полученные продукты.
510. Напишите химические реакции, которые могут происходить между веществами: алюминием, диоксидом серы, дихроматом калия, щелочью и серной кислотой.
511. Какие химические соединения можно получить, осуществляя реакции между железом, серой и кислородом, а также с продуктами этих реакций. Напишите уравнения и условия протекания реакций.
512. Какую массу твердого дихромата калия надо взять, чтобы приготовить 600 cм3 0,4 н раствора для реакций: а) обмена; б) окисления-восста-новления?
513. Какую массу кристаллического перманганата калия надо взять для приготовления 500 см3 0,04 н раствора, предназначенного для окислительно-восстановительного титрования в кислой среде.
514. При растворении в горячей концентрационной серной кислоте металла, предварительно полученного восстановлением оксида металла(II) массой 48 г водородом, образовался сульфат металла и выделился газ объемом 13,44 дм3 (н.у.). Назовите металл?
515. Определите массу дихромата калия и объем раствора HCl c массовой долей 37 % (ρ = 1,19 г/cм3), необходимые для получения хлора, способного вытеснить весь бром из 266,4 cм3 раствора бромида калия с массовой долей 40 % (ρ = 1,34 г/cм3).
516. К 400 cм3 0,8 н раствора сульфата железа(II) приготовленного из расчета его обменного эквивалента, добавлено 1600 cм3 воды. Определите эквивалентную концентрацию сульфата железа(II), как восстановителя, в полученном растворе.
517. На титрование 40 см3 раствора нитрита калия в кислой среде израсходовано 32 см3 0,5 н раствора перманганата калия. Вычислите эквивалентную концентрацию и титр раствора нитрита калия.
518. Какая масса сульфата железа(II) содержится в растворе, если при его окислении перманганатом калия в кислой среде получено 100 см3 0,5 н раствора сульфата железа(III)?
519. При окислении в кислой среде 20 см3 раствора сульфита натрия потребовалось 16,8 см3 0,5 н раствора перманганата калия. Определите массу сульфита натрия в исходном растворе.
520. Смесь оксидов железа(II и III) массой 8,0 г растворили в избытке серной кислоты. Для реакции с полученным раствором затратили KMnO4 (ω = = 5 массой 31,6 г. Определите состав смеси (ω, %).
521* Закончите уравнения окислительно-восстановительных реакций и расставьте коэффициенты. Укажите окислитель и восстановитель.
1 KI + H2O2 + HCl → I2 + ...
2 Na2FeO4 + HCl →
3 H2O2 + K2Cr2O7 + H2SO4 → O2 + ...
4 KMnO4 + H2O2 + H2SO4 → O2 + ...
522. При нагревании KClO3 часть ее разлагается с выделением кислорода, а часть с образованием перхлората и хлорида калия. Определите массу и состав остатка, если при нагревании KClO3 массой 44,1 г выделился кислород массой 9,6 г.
523. Колба с хлорной водой массой 250 г выставлена на солнечный свет. Выделившийся газ собран, его объем оказался равным 0,112 дм3 (н.у.) Определите массовую долю (ω, исходного раствора хлора.
524. Определите массу бромной воды, которая необходима для окисления сульфата железа(II) массой 15,2 г в сернокислом растворе, если при 20 °С в воде массой 100,0 г растворяется бром массой 3,6 г?
525* Диоксид серы пропустили через раствор NH3 массой 180 г с массовой долей 6,8%. Определите количество образовавшейся соли, если известно, что исходным количеством диоксида серы можно восстановить дихромат натрия массой 52,4 г, подкисленного H2SO4.
526. При растворении стали, массой 3 г содержащей серу в виде сульфида, образовавшейся сероводород отогнали и поглотили раствором иода. Определите содержание серы в стали (ω, %), если с H2S прореагировало 15 см3 0,01 М раствора I2.
527. При обжиге минерала, состоящего из двух элементов, получили оксид, содержащий металл(III) с массовой долей 70 % и газообразный оксид, содержащий элемент(IV) с массовой долей 50 %, который количественно реагирует с дихроматом калия массой 117,6 г в сернокислой среде. Для восстановления металла из полученного оксида необходимо затратить алюминий массой 16,2 г. Назовите минерал, определите его массу. Ответ подтвердите расчетами.
528. Газ, полученный при сжигании сероводорода в избытке кислорода, прореагировал с 250 см3 раствора гидроксида натрия с массовой долей 25 % (ρ = 1,28 г/см3) с образованием кислой соли. Рассчитайте объем израсходованного сероводорода.
529* Смесь трех газов смешали в замкнутом сосуде и взорвали. Какая кислота образовалась при этом и какова ее концентрация (ω, в растворе, если известно, что первый газ получен при действии избытка раствора соляной кислоты на цинк массой 42,8 г; второй - разложением нитрата натрия массой 51,0 г и третий - при реакции взаимодействия избытка раствора соляной кислоты с диоксидом марганца массой 5,2 г?
530. Используя метод полуреакций расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций:
1 NaOCl + KI + H2SO4 → I2 + NaCl + K2SO4 + H2O
2 Cr2O3 + KNO3 + KOH → K2CrO4 + KNO2 + H2O
3 Fe(OH)2 + NO2 → Fe(NO3)3 + NO + H2O
4 H2S + HNO3 → H2SO4 + NO + H2O
5 KI + H2SO4(конц) → I2 + S + K2SO4 + H2O
6 NaHSO3 + Cl2 + H2O → NaHSO4 + HCl
7 FeS2 + HNO3(конц) → Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2O
531* Восстановите левую часть уравнений.
1 → 2K2CrO4 + 7KCl + 5H2O;
2 → 2MnSO4 + 5I2 + 6K2SO4 + 8H2O;
3 → 5S + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O;
4 → NO + FeCl3 + NaCl + H2O;
5 → I2 + 2KNO3 + Pb(NO3)2 + 2H2O.
532. При обжиге минерала, состоящего из двух элементов, получили оксид металла(III), содержащий кислород с массовой долей 30 % и газообразный оксид, содержащий элемент(IV) с массовой долей 50 %, который при поглощении его избытком раствора NaOH образует соль массой 50,4 г. Для восстановления оксида металла(III) необходим оксид углерода(II) объемом 6,72 дм3 (н.у.). Определите формулу минерала и его массу.
533. Через раствор NaOH объемом 36,7 см3 (ω = 20 %; ρ = 1,2 г/см3) пропустили газ, полученный при взаимодействии меди массой 10 г с раствором HNO3 объемом 50 см3 (ω = 81 %; ρ = 1,45 г/см3). Определить состав веществ в растворе (ω, %).
534. Какие внешние изменения будут наблюдаться, если в три пробирки с раствором медного купороса внести соответственно небольшие кусочки металлического алюминия, свинца, серебра?
535. Увеличится, уменьшится или останется без изменения масса цинковой пластинки при взаимодействии ее с растворами: а) CuSO4; б) MgSO4; в) Pb(NO3)2; г) AgNO3; д) NiSO4; е) BaCl2? Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.
536. При какой концентрации ионов Zn2+ (моль/дм3) потенциал цинкового электрода будет на 0,015 В меньше его стандартного электродного потенциала?
537. При какой концентрации ионов Cr3+ (моль/дм3) значение потенциала хромового электрода становиться равным стандартному потенциалу цинкового электрода?
538. Марганцевый электрод в растворе его соли имеет потенциал -1,23 В. Вычислите концентрацию (моль/дм3) ионов Mn2+.
539. Рассчитайте электродные потенциалы магния в растворе хлорида магния при концентрациях (моль/дм3): а) 0,1; б) 0,01; в) 0,001.
540. При какой концентрации ионов Cu2+ (моль/дм3) значение потенциала медного электрода становится равным стандартному потенциалу водородного электрода?
541. Цинковая пластинка массой 10,0 г опущена в раствор сульфата меди(II). После окончания реакции пластинка имела массу 9,9 г. Объясните изменение массы пластинки и определите массу сульфата меди(II), вступившей в реакцию.
542. После того как железную пластинку выдержали в растворе сульфата меди(II), ее масса изменилась на 1,54 г. Определите объем раствора азотной кислоты (ρ = 1,50 г/см3) с массовой долей 96 %, необходимый для снятия меди с пластинки.
543. Масса железного стержня после выдерживания в растворе нитрата меди(II) увеличилась на 1,6 г и составила 23,2 г. Рассчитайте массу железного стержня до погружения в раствор нитрата меди, а также массу меди после реакции.
544* Железная пластинка массой 10,0 г опущена в раствор хлорида неизвестного металла. После полного осаждения металла масса железной пластинки составила 10,1 г. Кадмиевая пластинка такой же массы (10,0 г), опущенная в такой же раствор, после осаждения на ней металла имела массу 9,4 г. Хлорид какого металла содержался в растворе? Определите массовую долю (%) хлорида металла, если объем исходного раствора составил 100 см3 (ρ = 1,10 г/см3).
545. Какая масса технического железа, содержащего 18% примесей, потребуется для вытеснения из раствора сульфата никеля(II) никеля массой 7,42 г.
546. В раствор нитрата серебра опущена медная пластинка массой 28,00 г. По окончании реакции масса пластинки оказалась равной 32,52 г. Определите массу нитрата серебра в растворе.
547. Из каких полуэлементов следует составить гальванический элемент с целью получения максимальной э.д.с.: а) Cu2+/Cu и Pb2+/Pb; б) Cr3+/Cr и Fe2+/Fe; в) Ni2+/Ni и Pb2+/Pb?
548. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите э.д.с. медно - кадмиевого гальванического элемента, в котором [Cd2+] = 0,80 моль/дм3, а [Cu2+] = 0,01 моль/дм3.
549. Какой гальванический элемент называется концентрационным? Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите э.д.с. гальванического элемента, в котором серебряные электроды опущены в 0,01 н и 0,1 н растворы нитрата серебра.
550. При каком условии будет работать гальванический элемент, электроды которого сделаны из одного и того же металла? Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите э.д.с. гальванического элемента, в котором никелевые электроды опущены в 0,002 н и 0,02 н растворы сульфата никеля.
|
| |
| |
| Massimo | Дата: Понедельник, 18.11.2013, 14:16 | Сообщение # 4 |
|
Полковник
Группа: Администраторы
Сообщений: 183
Репутация: 0
Статус: Offline
| 551. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите э.д.с. гальванического элемента, состоящего из свинцовой и магниевой пластин, опущенных в растворы солей с концентрацией [Pb2+] = [Mg2+] = 0,01 моль/дм3. Изменится ли э.д.с. этого элемента, если концентрацию каждого из ионов увеличить в одинаковое число раз?
552. Составьте схему, напишите электронные уравнения электронных процессов и вычислите э.д.с. гальванического элемента, состоящего из пластин кадмия и магния, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Cd2+] = [Mg2+] = 1 моль/дм3. Изменится ли значение э.д.с., если концентрацию каждого из ионов понизить до 0,01 моль/дм3?
553. Составьте схему работы гальванического элемента, образованного железом и свинцом, погруженными в 0,005 М растворы их солей. Рассчитайте э.д.с. этого элемента.
554. Вычислите э.д.с. гальванического элемента, образованного магнием и цинком, погруженными в растворы их солей концентраций 1,8•10-5 и 2,5•10-2 моль/дм3 соответственно и сравните с э.д.с. гальванического элемента, состоящего из магниевой и цинковых пластин, опущенных в растворы солей с концентрацией [Mg2+] = [Zn2+] = 1 моль/дм3.
555. Какие химические процессы протекают на электродах при зарядке и разрядке железо-никелевого аккумулятора?
556. Какие химические процессы протекают на электродах при зарядке и разрядке свинцового аккумулятора?
557. Гальванический элемент состоит из серебряного электрода, погруженного в 1 М раствор нитрата серебра и стандартного водородного электрода. Напишите уравнения электродных процессов и суммарной реакции, происходящей при работе гальванического элемента.
558. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов двух гальванических элементов, в одном из которых никель является катодом, а в другом - анодом.
559. Железная и серебряная пластины соединены внешним проводником и погружены в раствор серной кислоты. Составьте схему данного гальванического элемента и напишите электронные уравнения процессов, происходящих на электродах.
560* Чтобы посеребрить медную пластину массой 10 г, ее опустили в раствор нитрата серебра (ω = 20 массой 250 г. Когда пластину вынули, оказалось, что масса нитрата серебра в растворе уменьшилась на 20 %. Какой стала масса посеребряной пластинки, и какова концентрация оставшегося раствора нитрата серебра.
561* В раствор, содержащий нитрат меди(II) массой 14,1 г и нитрат ртути(II) массой 14,6 г, погрузили кадмиевую пластинку массой 50 г. Рассчитайте увеличение массы пластины (%) после полного выделения меди и ртути из раствора.
562. В какой последовательности будут восстанавливаться катионы при электролизе водного раствора, содержащего ионы Cr3+, Pb2+, Hg2+, Mn2+, если молярная концентрация соответствующих им солей одинакова, а напряжение на катодах достаточно для восстановления каждого из них?
563. Напишите уравнения реакций катодного и анодного процессов, протекающих на графитовых электродах при электролизе водных растворов: а) нитрата свинца(II); б) серной кислоты.
564. В каких случаях при электролизе водных растворов солей: а) на катоде выделяется водород; б) на аноде выделяется кислород; в) состав электролита не изменяется?
565. При электролизе водных растворов каких солей на катоде происходит: а) восстановление только катионов металлов; б) одновременное восстановление катионов металла и воды; в) восстановление только воды?
566. Вычислите массу водорода и кислорода, образующихся при прохождении тока силой 3 А в течение 1 ч через раствор NaNO3.
567. Определите массу выделившегося железа при прохождении тока силой 1,5 А в течение 1 ч через растворы сульфата железа(II) и хлорида железа(III) (электроды инертные).
568. При прохождении через раствор электролита тока силой 0,5 А за 1 ч выделяется 0,55 г металла. Определите эквивалентную массу металла.
569. Напишите электронные уравнения реакций, протекающих на электродах при электролизе растворов: а) CuSO4 с медным анодом; б) NiSO4 с никелиевым анодом; в) AgNO3 с серебряным анодом.
570. В течение какого времени необходимо пропускать ток силой 1 А при электролизе водного раствора сульфата хрома(III), чтобы масса катода возросла на 10 г? Какой объем (н.у.) кислорода выделился на аноде?
571. Электролиз водного раствора хлорида никеля(II), содержащего соль массой 129,7 г проводили при токе силой 5 А в течение 5,36 ч. Сколько хлорида никеля(II) осталось в растворе и какой объем хлора (н.у.) выделился на аноде?
572. При электролизе водного раствора нитрата серебра в течение 50 мин при токе силой 3А на катоде выделилось серебро массой 9,6 г. Определите выход по току (η, %).
573. При электролизе водного раствора нитрата никеля(II) (ω = 50 массой 113,30 г на катоде выделился металл массой 14,75 г. Определите объем газа (н.у.), выделившегося на аноде и массу оставшегося нитрата никеля(II) после электролиза.
574. После электролиза водного раствора хлорида натрия получили раствор, в котором содержится NaOH массой 20 г. Газ, выделившийся на аноде, полностью прореагировал с раствором иодида калия массой 332 г. Определите содержание иодида калия (ω, в растворе.
575. При электролизе водного раствора хлорида калия на катоде выделился водород объемом 13,44 дм3 (н.у.). Газ, выделившийся на аноде, полностью окислил раскаленную медную проволоку массой 38,4 г. Определите мольную массу меди.
576. Электролиз водного раствора сульфата калия проводили при токе силой 5 А в течение 3 ч. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах. Какая масса воды при этом разложилась и чему равен объем газов (н.у.), выделившихся на катоде и аноде?
577. При электролизе водных растворов сульфата магния и хлорида меди(II), соединенных последовательно с источником тока, на одном из катодов выделился водород массой 0,25 г. Вычислите массу веществ, выделившихся на других электродах.
578. Какая масса серной кислоты, образуется в анодном пространстве при электролизе водного раствора сульфата натрия, если на аноде выделился кислород объемом 1,12 дм3 (н.у.)? Вычислите массу вещества, выделившегося на катоде.
579. Электролиз водного раствора сульфата цинка проводили в течение 5 ч, при этом на аноде выделился кислород объемом 6 дм3 (н.у.). Вычислите силу тока (электроды инертные).
580. Электролиз водного раствора нитрата серебра проводили при токе силой 2А в течение 4 ч. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на инертных электродах. Какая масса металла выделилась на катоде и каков объем газа (н.у.), выделившегося на аноде?
581. Электролиз водного раствора сульфата некоторого металла проводили при токе силой 6 А в течение 45 мин, в результате чего на катоде выделился металл массой 5,49 г. Вычислите эквивалентную массу металла.
582. Как изменится масса серебряного анода, если электролиз водного раствора нитрата серебра проводили при токе силой 2 А в течение 33 мин 20 с? Составьте электронные уравнения процессов, происходящих при электролизе водного раствора нитрата серебра.
583. Электролиз водного раствора иодида натрия проводили при токе силой 6 А в течение 2,5 ч. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах, вычислите массу веществ, выделяющихся на электродах.
584. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих при электролизе водного раствора нитрата серебра с серебряным анодом. Масса анода уменьшается на 5,4 г. Определите расход электричества при этом.
585. При электролизе водного раствора сульфата меди(II) при токе силой 2,5 А в течение 15 мин выделилась медь массой 0,72 г. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах с медным и угольным анодами. Вычислите выход по току (η, %).
586. При электролизе расплава неизвестного вещества массой 8 г на аноде выделился водород объемом 11,2 дм3 (н.у.). Что это за вещество? Можно ли провести электролиз его водного раствора?
587. При электролизе с инертными электродами 150 см3 раствора хлорида калия с массовой долей 5 % (ρ = 1,05 г/см3) током силой 8 А в течение 1 ч 40 мин у анода выделился газ объемом 4,48 дм3 (н.у.). Определите концентрацию щелочи в образовавшемся растворе (ω, %).
588. Через раствор сульфата цинка(II) в течение 45,03 мин пропускали постоянный ток. Определите силу тока, если известно, что на катоде и аноде выделились одинаковые объемы газов, а масса одного электрода увеличилась на 1,1 г. Электроды инертные.
589. Электролиз 200 см3 раствора сульфата меди(II) с массовой долей 6 % (ρ = 1,02 г/см3) продолжали до тех пор, пока масса раствора не уменьшилась на 5 г. Какая масса сульфата меди(II) осталась в растворе после электролиза?
590. Через электролизер, заполненный водным раствором хлорида калия пропустили постоянный ток (электроды инертные), в результате чего масса раствора уменьшилась на 3,5 г. Для нейтрализации оставшегося раствора был израсходован раствор серной кислоты (ω = 8 массой 20,0 г. Какова масса газообразных продуктов, образовавшихся при электролизе?
591. После электролиза водного раствора хлорида калия масса его уменьшилась на 2,16 г. Оставшаяся смесь прореагировала полностью с раствором соляной кислоты (ω = 10 массой 12,6 г. Составьте уравнения электродных процессов и найдите массу каждого продукта, образовавшегося при электролизе.
592. При электролизе водного раствора хлорида натрия на катоде выделился водород объемом 13,44 дм3 (н.у.). Газ, выделившийся на аноде пропущен через горячий раствор едкого калия, при этом образовались хлорид и хлорат калия. Рассчитайте массу образовавшихся солей.
593. Смешали раствор хлорида меди(II) с массовой долей 20 % массой 135 г с раствором нитрата серебра с массовой долей 10 % массой 680 г. При этом образовался осадок массой 57,4 г. Оставшийся раствор слили и подвергли электролизу. Определите количественный состав веществ, выделившихся на электродах.
594. Через два последовательно соединенных электролизера пропустили ток (электроды инертные). Первый электролизер заполнен раствором нитрата серебра и масса катода данного электролизера увеличилась на 4,32 г. Как изменится масса раствора во втором электролизере, если он был заполнен раствором NaOH ?
595* Через последовательно соединенные электролизеры пропустили ток до полного протекания в них соответствующих реакций. Определите количества веществ, образующихся в электролизерах, если первый электролизер заполнен раствором сульфата меди(II) с массовой долей 18% (ρ = 1,20 г/см3) объемом 74,1 см3, а второй - раствором хлорида натрия с массовой долей 26 % (ρ = = 1,20 г/см3) объемом 75,0 см3.
596* После термического разложения смеси KCl и KClO3 массой 197 г в присутствии MnO2 получили твердый остаток массой 149 г, расплав которого подвергли электролизу. Определите массу кремния, способного прореагировать с газом, выделившимся на аноде.
597. Напишите уравнения реакций, в результате которых можно осуществить следующие превращения:
а) NaCl → NaOH → Na2CO3 → NaHCO3 → NaNO3 → NaNO2;
б) NaCl → Na → NaH → NaOH → NaHCO3;
в) CaCl2 → Ca→ CaO→ Ca(OH)2→ CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CaCO3 → CaCl2;
г) CaO → Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2 → H3PO4 → Na2HPO4 → Na3PO4;
д) ацетат магния → гидроксид магния → оксид магния → магний → → нитрат магния;
е) кальций → нитрид кальция → гидроксид кальция → хлорид кальция → нитрат кальция.
598. Закончите уравнения реакций:
1 Na2O2 + KI + H2SO4 →
2 Na2O2 + KMnO4 + H2SO4 →
3 Na2O2 + CO2 →
4 NaI + H2O2 →
5 H2O2 + KMnO4 + H2SO4 →
599. Какой объем займет водород (н.у.), полученный из пакета, содержащего гидрид лития массой 40 кг?
600. Сплав лития и магния растворили в разбавленной соляной кислоте. Определите состав сплава в массовых долях (%), если масса выделившегося газа составила 10 % от массы сплава.
601. При взаимодействии гидрида металла(I) c водой массой 100 г получился раствор с массовой долей вещества в нем 2,38. Масса конечного раствора оказалась на 0,2 г меньше суммы масс воды и исходного гидрида. Определите какой гидрид был взят?
602. Взаимодействием кальцинированной соды массой 10,0 т с гашенной известью получена каустическая сода массой 6,7 т. Определите выход продукта (%).
603. Какую массу карбоната натрия надо прибавить к 800 дм3 воды, чтобы устранить жесткость, равную 6 мэкв/дм3?
604. Вычислите карбонатную жесткость воды, зная что для реакции с гидрокарбонатном магния, содержащимся в 500 см3 воды требуется 20 см3 0,12 н. раствора HCl.
605. В 1 дм3 воды содержатся ионы Mg2+ и Ca2+ массой 38 мг и 108 мг соответственно. Вычислите общую жесткость воды.
606. Определите жесткость воды, если для ее умягчения на 100 дм3 потребовался гидроксид кальция массой 7 г.
607. Вычислите карбонатную жесткость воды, если для реакции с гидрокарбонатом кальция содержащимся в 200 см3 воды, требуется 15 см3 0,08 н. раствора соляной кислоты.
608. Жесткость воды, в которой растворен только гидрокарбонат кальция, равна 4 мэкв/дм3. Какой объем 0,1 н раствора соляной кислоты потребуется для реакции с гидрокарбонатом кальция, содержащимся в 75 см3 этой воды?
609. В 1 м3 воды содержится сульфат магния массой 140 г. Вычислите жесткость этой воды.
610. Вода, содержащая только гидрокарбонат магния, имеет жесткость 3,5 мэкв/дм3. Какая масса гидрокарбоната магния содержится в 200 дм3 воды?
611. К 1 м3 жесткой воды прибавили карбонат натрия массой 132,5 г. На сколько понизилась жесткость?
612. Чему равна жесткость воды, если для ее устранения к 50 дм3 воды потребовалось прибавить карбонат натрия массой 21,2 г?
613. Рассчитайте жесткость воды, содержащей в 1 дм3: а) хлорида кальция массой 1,0 г; б) 0,01 моль гидрокарбоната кальция; в) гидрокарбонат магния массой 102 мг.
614. В 50 дм3 воды содержится гидрокарбонат магния массой 4,5 г. Вычислите карбонатную жесткость воды.
615. Жесткость некоторого образца воды обусловлена только гидрокарбонатом кальция. При кипячении 10 дм3 такой воды в осадок выпал карбонат кальция массой 3 г. Чему равна жесткость воды?
616. Требуется уменьшить карбонатную жесткость воды с 14 до 6 мэкв/дм3. Какую массу гидроксида кальция необходимо затратить для умягчения 1000 м3 такой воды ?
617. Растворимость сульфата кальция составляет 8•10-3 моль/дм3. Рассчитайте жесткость воды, обусловленную растворимостью CaSO4.
618. Чему равна жесткость воды, если на титрование 100 см3 ее израсходовано: а) 2 мэкв HCl; б) 6 см3 0,1 н раствора HCl; в) 12 см3 0,04 н раствора HCl?
619. Жесткость некоторого образца воды обусловливается только сульфатом магния. При обработке 100 см3 образца воды карбонатом натрия в осадок выпал карбонат магния массой 25,2 мг. Чему равна жесткость воды?
620. Временная жесткость воды равна 6,32 мэкв/дм3. При кипячении 24 дм3 этой воды выделилась смесь карбоната и гидрокарбоната кальция массой 8,56 г. Вычислите массу каждого компонента в смеси.
621. На титрование 50 см3 воды израсходовано 8 см3 0,05 н раствора трилона Б. Определите жесткость воды и рассчитайте массу хлорида кальция, содержащегося в 5 дм3 такой воды.
622. Смесь, содержащую сульфат аммония массой 13,2 г и нитрат натрия массой 17,0 г, прокалили до постоянной массы. Определите состав и массу полученного соединения.
623. При обработке смеси гашеной извести, карбоната и сульфата кальция массой 31,0 г соляной кислотой выделился газ объемом 2,24 дм3 (н.у.) и остался твердый остаток массой 13,6 г. Определите массу каждого компонента в смеси.
624. При нагревании смеси кальция и его оксида с углеродом выделился газ объемом 4,48 дм3 (н.у.) и образовался твердый остаток массой 19,2 г. Определите массу кальция и оксида кальция в смеси.
625. При взаимодействии гидрида металла(II) массой 2,5 г с водой, образовался раствор гидроксида этого металла массой 145,3 г с массовой долей гидроксида равной 3,03 %. Определите металл.
626. При взаимодействии простого вещества массой 1,5 г с водой, выделился водород объемом 0,923 дм3 при 27 °С и давлении 105 Па. Определите это вещество.
627. При взаимодействии водородного соединения щелочноземельного металла с водой массой 150 г получился раствор с массовой долей вещества 4,8 % и выделился газ объемом 4,48 дм3 (н.у.). Определите, какое соединение было взято?
628. Определите массовую долю (%) разложившегося карбоната стронция, если при прокаливании 10,0 кг технического продукта его масса уменьшилась на 1,7 кг.
629. При прокаливании гипса массой 30,00 г теряется вода массой 6,28 г. Какова формула кристаллогидрата?
630. При растворении известняка массой 0,5 г в соляной кислоте был получен диоксид углерода объемом 75 см3 при 296 К и давлении 105 Па. Вычислите массовую долю (%) карбоната кальция в известняке.
631. Карбид кальция получают по схеме: CaO + 3C = CaC2 + CO. Вычислите массу оксида кальция, необходимую для получения карбида кальция массой 6,4 т. Какой объем (н.у.) CO при этом образуется?
632. При растворении сплава магния и алюминия массой 3,0 г в разбавленной серной кислоте получили сульфаты магния и алюминия массой 17,4 г. Определите массовые доли алюминия и магния в сплаве.
633. При взаимодействии сплава цинка и магния массой 20,0 г с избытком раствора серной кислоты образовалась смесь сульфатов массой 69,0 г. Определите состав сплава в массовых долях (ω, %).
634. Напишите уравнения реакций, в результате которых можно осуществить следующие превращения:
а) алюминий → нитрат алюминия → алюминат натрия → гидроксид алюминия → оксид алюминия → метаалюминат магния;
б) силикат кальция → оксид кремния(IV) → силикат натрия → кремний → → тетрафторид кремния;
в) N2 → NH3 → NO → NO2 → HNO3 → NH4NO3 → N2O;
г) H2SO4 → SO2 → NaHSO3 → Na2SO3 → SO2 → SO3 → H2SO4;
д) P → PH3 → P2O5 → Ca3(PO4)2 → CaHPO4;
е) FeS → SO2 → H2SO4 → SO2 → Na2SO3 → Na2SO4 → BaSO4.
635. Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты:
1 Cl2 + KOH
2 Br2 + Cl2 + H2O →
3 P + HIO3 + H2O →
4 Na[Cr(OH)4] + Cl2 + NaOH →
5 MnSO4 + PbO2 + HNO3 → HMnO4 + ...
636. Какие химические соединения можно получить, имея в распоряжении:
а) CH4, O2, Ca(OH)2; б)C2H2, Cl2, Fe, H2O; в) NaOH, HCl, SiO2, 1-бутен; г) C2H4, H2O, H2SO4; д) Zn, P, O2; е) S, H2, O2, Na? Напишите уравнения реакций и условия их протекания. Назовите полученные продукты.
637. Определите состав сплава (ω, %), если сплав меди с алюминием массой 1,0 г обработали избытком раствора NaOH. Остаток промыли и растворили в азотной кислоте. Раствор выпарили и прокалили. Масса остатка после прокаливания составила 0,4 г.
638. Для получения алюминия массой 1,0 т были израсходованы угольные электроды массой 0,9 т. Во сколько раз это превышает теоретический расход, если считать, что на аноде образуется СО?
639. Какую массу гидроксида цинка нужно добавить к гидроксиду алюминия массой 15,6 г, чтобы при прокаливании полученной смеси масса продуктов прокаливания составила 80 % первоначальной массы смеси?
640. К смеси алюминия и меди массой 3,0 г добавили избыток концентрированной азотной кислоты. Для полного поглощения выделившегося газа потребовался гидроксид натрия массой 10,0 г с массовой долей растворенного вещества 24 %. Вычислите массу алюминия и меди в исходной смеси.
641. При растворении смеси алюминия, меди и магния массой 11,5 г в соляной кислоте выделился газ объемом 7,00 дм3, измеренный при 273 К и давлении 0,8•105 Па. Нерастворившийся остаток растворили в концентрированной азотной кислоте. При этом выделился газ объемом 4,48 дм3 (н.у.). Вычислите массу каждого металла в исходной смеси.
642. Смесь кальция и алюминия массой 18,8 г прокалили без доступа воздуха с избытком графита. Продукт реакции обработали НСl(разб). При этом выделилось 11,2 дм3 газа (н.у.). Определите состав смеси (ω, %).
643. Смесь порошков алюминия и Na2CO3 массой 35,0 г сплавили в открытом тигле в атмосфере кислорода. После сплавления масса смеси стала равной 37,9 г. Определите состав полученной смеси (ω, %).
644* Смесь алюминия и оксида неизвестного металла(II) массой 39 г обработали избытком раствора щелочи. Выделившийся газ после сжигания на воздухе привел к образованию воды массой 27 г. Для растворения твердого вещества, оставшегося после обработки смеси раствором щелочи, потребовалось 25,2 см3 раствора соляной кислоты с массовой долей 36,5 % (ρ = 1,19 г/см3). Назовите оксид неизвестного металла.
645* При действии избытка раствора щелочи на смесь двух металлов(II и III) массой 11,75 г выделился газ объемом 6,72 дм3 (н.у.). Нерастворившийся остаток массой 6,35 г полностью растворился в горячей концентрированной серной кислоте, при этом выделился газ объемом 2,24 дм3 (н.у.). Определите, из каких металлов состояла смесь, если известно, что гидроксид металла(III) обладает амфотерными свойствами.
646* В замкнутом цилиндре при давлении 160 атм находятся 160 кмоль смеси оксида углерода(II) и кислорода в соотношении объемов 1:3. Вычислите молярный состав и давление газов после того, как 50 % оксида углерода(II) вступит в реакцию. Температура в цилиндре постоянная.
647. При кипячении водного раствора питьевой соды образуется водный раствор карбоната натрия. Рассчитайте ω (%) гидрокарбоната натрия в исходном растворе, если после кипячения получен раствор Na2CO3 (ω = 5,83 %).
648. Из чугунных стружек массой 2,8510 г после соответствующей обработки был получен оксид кремния(IV) массой 0,0824 г. Вычислите массовую долю (%) кремния в этом образце чугуна.
649. Какая масса оксида кремния(IV) вступит в реакцию восстановления в доменной печи при выплавке чугуна массой 1400 т, содержащего 4 % кремния?
650. Имеется смесь кремния и карбоната кальция. Определите ее состав, если известно, что при обработке раствором гидроксида натрия этой смеси выделился газ объемом 22,4 дм3 (н.у.), а при обработке такой же массы смеси соляной кислотой - 0,1 моль газа.
651. В результате взаимодействия раствора HClO3 массой 6 г с избытком раствора соляной кислоты образовался хлор объемом 14,2 дм3 (н.у.). Вычислите массовую долю (%) HClO3 в растворе.
652. Какое количество соды, известняка и кремнезема нужно взять для получения нормального стекла массой 1 кг, содержащего в массовых долях: Na2O - 13,0 %; CaO - 11,7 %; SiO2 - 75,3 %?
653. Один из сортов стекла для выработки столовой посуды имеет следующий состав в массовых долях: Na2O - 16 %; CaO - 9 %; SiO2 - 75 %. Сколько оксида натрия и диоксида кремния приходится в этом сорте стекла на 1 моль CaO?
654. Какой объем раствора НNO3 (ω = 10 %, ρ = 1,05 г/см3) потребуется для растворения меди массой 2,5 г.
655. К раствору нитрата аммония объемом 90,1 см3 (ω = 12,0 %; ρ = 1,11 г/см3) добавили раствор KOH массой 75 г (ω = 25,0 %). Раствор выпарили, остаток прокалили. Рассчитайте массу веществ в твердом остатке после прокаливания.
656. Какой объем (н.у.) воздуха необходим для полного сгорания: а) фосфора массой 5 г; б) фосфина массой 5 г?
657. Какой объем (н.у.) займет аммиак, полученный из смеси хлорида аммония массой 50 г и гашеной извести массой 70 г?
658. Какая масса аммиака потребуется для получения азотной кислоты массой 1 т, если производственные потери составляют 40 %?
659. Техническая мочевина, применяемая в качестве удобрения содержит около 85 % CO(NH2)2. Какова массовая доля (%) азота в этой мочевине?
660. Определите массовую долю (%) азота в азотных удобрениях: а) чилийская селитра; б) аммиачная селитра; в) сульфат аммония; г) цианамид кальция.
661. Вычислите объем раствора H2SO4, (ω = 98 %, ρ = 1,84 г/см3), который теоретически необходим для окисления меди массой 10 г.
662. Для полного хлорирования смеси порошков железа и меди массой 3,0 г. потребовалось 1,12 дм3 хлора (н.у.). Определите, какие массы H2SO4 (ω = = 83,3 и HCl (ω = 36,5 прореагируют с 3,0 г этой смеси на холоде. Рассчитайте массовые доли металлов в этой смеси.
663. В замкнутом сосуде при давлении 400 атм содержится 200 моль азота и водорода в соотношении 1:4. Вычислите давление газов после того, как 30 % азота вступит в реакцию, температура в сосуде постоянна.
664. Газообразное, непрочное, ядовитое соединение сгорело на воздухе. Продукт горения хорошо растворился в воде, при этом раствор имел кислую реакцию. Этот раствор нейтрализовали до образования средней соли и обработали избытком раствора нитрата серебра. Выпал желтый осадок массой 41,9 г, который растворился в кислоте. Какое вещество сгорело? Определите его массу.
665. При обработке фосфида металла(II) массой 9,1 г получен газ, который на воздухе самопроизвольно воспламеняется. Продукт сгорания растворили в воде. Раствор нейтрализовали и обработали избытком раствора нитрата серебра. При этом выпал осадок желтого цвета массой 42,0 г, хорошо растворимый в кислотах. Определите металл.
666. В газометре имеется кислород объемом 20 дм3. В струе кислорода, подаваемой из газометра, сгорел аммиак объемом 12 дм3 (н.у.). Какие газы образовались? Определите их объемы. Какой объем кислорода остался в газометре?
667. При окислении простого вещества А азотной кислотой выделился NO объемом 33,6 дм3 (н.у.) и образовался раствор, при нейтрализации которого раствором NaOH с массовой долей 25 % (ρ = 1,28 г/см3) получили фосфат натрия. Определите массу исходного вещества А. Рассчитайте объем израсходованного раствора NaOH и массу образовавшегося фосфата натрия.
668. При среднем урожае пшеницы за один сезон выносится с 1 га азот массой 75 кг. Какой массой нитрата аммония можно возместить эти потери, если около 20 % азота, необходимого для питания растений, возвращается в почву в результате естественных процессов?
669. Какая масса нитрита натрия потребуется для восстановления в кислой среде перманганата калия, содержащегося в 250 см3 0,5 н раствора?
670. Массовая доля фосфата кальция в образце фосфорита равна 77 %. Какой массовой доле P2O5 это соответствует?
671. В колхозе из расчета на один гектар внесли под яровую пшеницу удобрения: аммиачную селитру, суперфосфат, хлорид калия массами 150, 300, 100 кг соответственно. Содержание усваиваемого P2O5 в суперфосфате составляет 30 %. Какую массу это составляет в пересчете на связанный азот, дигидрофосфат кальция и оксид калия?
672. К раствору хлорида аммония объемом 101,0 см3 (ω = 20 %; ρ = 1,06 г/см3) добавили раствор NaOH объемом 125,0 см3 (ω = 18 %; ρ = 1,2 г/см3) и полученный раствор прокипятили. Вычислите ω (%) веществ, содержащихся в растворе, если потерями воды можно пренебречь.
673. Неизвестный металл(II) массой 13 г обработали разбавленным раствором азотной кислоты. К полученному раствору добавили избыток раствора KOH, при этом выделился газ объемом 1,12 дм3 (н.у.). Какой металл был растворен в азотной кислоте?
674. В замкнутом сосуде объемом 1,12 дм3 прокалили нитрат свинца(II) массой 3,31 г. Первоначальное давление в сосуде равно 1 атм. Рассчитайте давление в сосуде после прокаливания соли и охлаждения до первоначальной температуры. Объемом твердых веществ пренебречь.
675. В замкнутом сосуде объемом 200 см3 находится черный порох массой 5,4 г. Какое приблизительно будет давление в сосуде после разложения пороха? Температура в сосуде постоянна.
676.Твердое вещество, образовавшееся при термическом разложении нитрата свинца, растворили в соляной кислоте. При пропускании избытка сероводорода через полученный раствор выпал черный осадок массой 2,4 г. Рассчитайте массу разложившегося при нагревании нитрата свинца.
677. Смешали 500 см3 раствора фосфорной кислоты с массовой долей 40 % (ρ = 1,254 г/см3) и 750 см3 раствора фосфорной кислоты с массовой долей 8 % (ρ = 1,042 г/см3). Рассчитайте эквивалентную концентрацию полученного раствора фосфорной кислоты.
678* Через смесь водорода, кислорода и хлора объемом 22,4 дм3 (н.у.) пропустили электрическую искру. После охлаждения продуктов реакции в сосуде обнаружили газ и жидкость. На нейтрализацию жидкости потребовался NaOH массой 1,6 г. Оставшийся после реакции газ в сосуде полностью прореагировал с нагретым оксидом меди(II), причем масса последнего уменьшилась на 0,96 г. Определите состав смеси в объемных долях (%).
679. В закрытом сосуде объемом 3,36 дм3, наполненном кислородом, прокалили карбонат железа(II) массой 11,6 г. Первоначальное давление в сосуде равно 1 атм. Рассчитайте давление в сосуде после прокаливания и охлаждения смеси до исходной температуры. Объемом твердых веществ пренебречь.
680. При взаимодействии газа, полученного при обжиге сульфида железа(II) массой 17,6 г и пирита массой 24,0 г с раствором NaOH, образовалась кислая соль. Рассчитайте объем израсходованного раствора NaOH с массовой долей 25 % (ρ =1,28 г/см3).
681. При взаимодействии газа, полученного действием разбавленной соляной кислоты на гидросульфит натрия, с газом, полученным в результате реакции соляной кислоты с сульфидом железа(II), получен осадок массой 19,2 г. Рассчитайте количества гидросульфита натрия и сульфида железа(II), вступивших в реакцию.
682. Газ, полученный при обжиге пирита массой 1,2 т на воздухе пропускают через раствор сульфата железа(III), содержащего указанную соль массой 20,0 г. После окончания поглощения газа, раствор разбавлен до одного литра. Определите концентрацию (моль/дм3) веществ в полученном растворе.
683. В закрытом сосуде смешали сероводород и диоксид серы каждый объемом 2,8 дм3 (н.у.). Определите массу выделившейся серы и давление в сосуде после реакции, если первоначальное давление было равно 1 атм.
684* В закрытом сосуде объемом 1000 см3 находятся 200 см3 раствора серной кислоты с массовой долей 20 % (ρ = 1,14 г/см3) и цинк массой 0,65 г. Каково будет давление в сосуде после реакции (температура постоянна)? Изменением объема раствора и твердого вещества пренебречь.
685. В комнате с температурой 25 °С поместили стаканы с дистиллированной водой и раствором серной кислоты с массовой долей 80 %. Что можно сказать о температуре стаканов через некоторое время?
686. При прохождении смеси равных объемов диоксида серы и кислорода над катализатором при 40 °С вступило в реакцию 60 % диоксида серы. Вычислите состав полученной смеси (ϕ, %), если температура и давление постоянны.
687. Какой объем раствора серной кислоты (ω = 93%, ρ = 1,83 г/см3) можно получить из пирита (FeS2) массой 800 т, содержащего 25 % примесей, если производственные потери составляют 5 %?
688* Какой объем раствора олеума с массовой долей 20% (ρ = 1,89 г/см3) необходимо прибавить к 15 см3 раствора серной кислоты с массовой долей 60 % (ρ = 1,50 г/см3) для получения олеума с массовой долей 5 %?
689.* Какой объем раствора серной кислоты с массовой долей 40% (ρ = 1,30 г/см3) необходимо прибавить к раствору олеума с массовой долей 30% массой 170 г для получения олеума с массовой долей 10 %.
690* При обжиге минерала, состоящего из двух элементов, получили оксид металла(III), содержащий кислород с массовой долей 30 % и газообразный оксид, содержащий элемент (IV) с массовой долей 50 %, который при поглощении его избытком раствора NaOH образует соль массой 50,4 г. Для восстановления оксида металла(III) необходим оксид углерода(II) объемом 6,72 дм3 (н.у.). Определите формулу минерала и его массу.
691. Из галита (минерала содержащего хлорид натрия) массой 350 г при обработке перманганатом калия в кислой среде получен хлор объемом 14,7 дм3 при 286 °С и давлении 4 атм. Определите содержание хлорида натрия (ω, в галите.
692. Хлор, полученный из хлористого водорода выделившегося при обработке технической поваренной соли массой 200,0 г концентрированным раствором серной кислоты, полностью прореагировал с хромом массой 20,8 г. Определите содержание хлорида натрия в техническом образце (ω, %).
693. Хлор объемом 2,24 дм3 (н.у.) количественно прореагировал с 44,4 см3 раствора бромида калия (ρ =1,34 г/см3). Рассчитайте концентрацию раствора бромида калия (ω, %).
694. При разложении иодида металла(IV) массой 0,197 г до чистого металла на нагретой до 2000 °С вольфрамовой проволоке масса ее увеличилась на 0,030 г. Иодид какого металла был взят?
695. При взаимодействии диоксида марганца с 331,82 см3 раствора соляной кислоты (ω = 20%, ρ = 1,10 г/см3) выделяется газ. Какой объем воды может быть насыщен этим газом при 0 °С (1 объем воды при 0 °С растворяет 4,61 дм3 газа)? Что будет происходить с водным раствором этого газа при стоянии на солнечном свете?
696. К раствору, содержащему бромид калия массой 1,600 г прибавили бром - сырец массой 5,000 г, содержащего примесь хлора. После упаривания смеси был получен твердый остаток массой 1,155 г. Определите массовую долю (%) хлора в препарате брома.
697. Колба с хлорной водой массой 100 г выставлена на солнечный свет. Выделившийся газ собран, его объем оказался равным 0,448 дм3 (н.у.). Определите массовую долю (%) хлора в хлорной воде.
698. При помощи каких газов из раствора иодида калия можно выделить свободный иод? Какой объем каждого газа необходим для получения иода массой 25,4 г?
699. В каком объеме воды необходимо растворить хлороводород, образующийся при слабом нагревании хлорида натрия массой 234 г с концентрированным раствором серной кислоты, чтобы получить раствор соляной кислоты с массовой долей 20 %?
700* Газовую смесь, предназначенную для синтеза хлороводорода с плотностью по водороду равной 20, объемом 2,4 дм3 (н.у.) пропустили через раствор массой 200 г, содержащий смесь бромида и иодида калия массой 18 г. Хлор и соли прореагировали полностью. Определите содержание (ω, бромида и иодида калия в растворе.
|
| |
| |
| Massimo | Дата: Понедельник, 18.11.2013, 14:18 | Сообщение # 5 |
|
Полковник
Группа: Администраторы
Сообщений: 183
Репутация: 0
Статус: Offline
| 701. Смесь, состоящую из хлора и водорода объемами 2,0 дм3 и 1,0 дм3 (н.у.) соответственно, оставили на свету. Через некоторое время 30 % хлора вступило в реакцию. Определите объемный состав газовой смеси после реакции.
702* Определите состав смеси хлоридов натрия и калия, если известно, что при нагревании этой смеси массой 4,15 г с избытком серной кислоты было получено газообразное вещество, которое при растворении в воде массой 22,80 г дало кислый раствор. Определите массовую долю (%) растворенного вещества, если при действии на него избытка цинковой пыли выделился газ объемом 0,672 дм3 (н.у.).
703. Хлороводород объемом 246 дм3, измеренный при 27 °С и давлении 1 атм, растворен в водеобъемом 1,0 дм3. Вычислите содержание (ω, хлороводорода в полученном растворе. Какой объем хлора при 27 °С и давлении 1 атм можно получить__с помощью этого объема хлороводорода при взаимодействии его с диоксидом марганца?
704. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
а) Сu → Cu(NO3)2 → CuO → CuSO4 → (Cu(NH3)4)SO4 → CuSO4 → → CuCl2 → Cu(NO3)2 → Cu;
б) Fe → FeCl2 → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe2(SO4)3 → Fe(OH)3;
в) Fe → Fe(NO3)3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe → FeSO4 → Fe(OH)2 → → Fe(OH)3→ Na[Fe(OH)4];
г) Cr → CrCl3 → Cr(OH)3 → K[Cr(OH)4] → K2CrO4 → K2Cr2O7 → K2CrО4;
д) Zn → Zn(NO3)2 → Zn(OH)2 → ZnO → ZnSO4 → [Zn(NH3)4]SO4;
е) Fe → FeSO4 → Fe(NO3)2 → Fe(NO3)3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe;
ж) Ag → AgNO3 → Ag2CO3 → Ag2CrO4 → Ag2O → AgCl → → [Ag(NH3)2]Cl → AgBr → AgI.
705. Закончите уравнения реакций и расставьте коэффициенты:
1 Zn + HNO3(очень разб.) →
2 CrCl3+ H2SO4(конц.) →
3 Cu+ H2SO4(конц.) →
4 H2O2 + AuCl3 + NaOH → Au + ...
5 FeCl2 + CrCl3 + H2O2 + NaOH →
706. Какие сложные вещества можно получить, имея: а) N2, O2, Ag и H2; б) Fe, Cl2, H2O, KOH? Напишите уравнения реакций и назовите полученные вещества.
707. Предложите несколько способов получения оксида железа(III), используя железо, концентрированную азотную кислоту, карбонат кальция, воду или продукты их взаимодействия (не менее 3 способов).
708. Растворимость сульфида железа при некоторой температуре составляет 5,35•10-9 в 100 см3 раствора. Рассчитайте произведение растворимости сульфида железа.
709. Определите степень чистоты (ω, малахита, если для перевода меди из навески руды массой 17,62 г в раствор израсходовано 0,24 моль азотной кислоты. Примеси с азотной кислотой не реагируют.
710. Какие массы KMnO4 и H2O2 необходимы для получения кислорода объемом 11,2 дм3 (н.у.) при проведении реакции в кислой среде.
711. Какой объем раствора азотной кислоты с массовой долей 8 % (ρ = 1,044 г/см3) потребуется для растворения меди массой 24 г? Какой объем (н.у.) NO выделяется при этом?
712. Для рафинирования была взята черновая медь массой 1000 кг, в которой массовая доля примесей составляет 4 %. Какая масса рафинированной меди может быть получена из нее, если выход по току составляет 92 %?
713. Какую массу медного купороса можно получить из руды массой 1,0 т, в которой массовая доля медного колчедана (CuFeS2) составляет 20 %.
714. Медно - калийное удобрение содержит в массовых долях: K2O - 56,8 %; Cu - 1,0 %. Какой процент это составляет в пересчете на хлорид калия и технический медный купорос, в котором массовая доля меди составляет 24 %?
715. После длительного прокаливания порошка меди на воздухе масса его увеличилась на 1,8 г. Определите (ω, образовавшейся смеси и ее массу.
716. Газом, выделившимся при обработке латуни массой 150 г избытком раствора соляной кислоты при нагревании, полностью восстановили оксид железа(III), при этом масса оксида железа(III) уменьшилась на 14,4 г. Определите состав смеси (ω, %).
717. При пропускании сероводорода через раствор сульфата меди(II) массой 16,00 г образуется черный осадок массой 1,92 г. Рассчитайте концентрацию использованного раствора сульфата меди и объем (н.у.) израсходованного сероводорода.
718. Сплав меди с алюминием представляет собой химическое соединение, содержащее 12,3 % алюминия. Определите формулу этого соединения.
719. Смесь меди и цинка массой А г обработали избытком раствора соляной кислоты. При этом выделился газ объемом Б дм3, измеренный при 280 К и давлении 2•105 Па. Вычислите массу цинка в смеси.
720. На растворение смеси меди и оксида меди(II) массой 18 г израсходован раствор серной кислоты массой 50 г с массовой долей 90 %. Вычислите массу меди в смеси.
721. При взаимодействии гидроксида меди(II) массой 3,92 г и 150 см3 водного раствора аммиака с массовой долей 25 % (ρ = 0,907 г/см3) образовался раствор гидроксида тетрааминмеди(II). Определите массовую долю (%) гидроксида тетрааминмеди(II) в полученном растворе.
722. Какая масса хромистого железняка, содержащего 30 % Fe(CrO2)2 потребуется для получения хрома массой 0,5 т?
723. Сплав содержит никель и хром с массовыми долями 80 и 20 % соответственно. Вычислите, сколько молей Ni приходится на 1 моль Сr.
724. Какой объем 0,5 н раствора дихромата калия потребуется для полного окисления в кислой среде иодида калия массой 22 г?
725* В трех пробирках находятся растворы нитрата серебра, бертолетовой соли и дихромата калия. При действии одного и того же реактива на содержимое этих пробирок в первой из них выпадает белый осадок массой 57,4 г, а во второй и третьей образуется хлор объемом 13,44 дм3 (н.у.). Назовите формулу использованного реактива. Определите исходные массы солей в пробирках.
726. Какую массу CrO3 можно получить из дихромата калия массой 147 г? Какую массу этилового спирта можно окислить им до альдегида?
727. Какая масса хлорной извести потребуется для окисления сульфата хрома(III) массой 18 г?
728. Найдите объемы 2 М раствора KOH (ρ = 1,09 г/см3) и раствора H2O2 (ρ = 1,00 г/см3) с массовой долей 3 %, которые необходимы для реакции с сульфатом хрома(III) массой 200 г.
729. Какая масса марганца может быть получена из расплава хлорида марганца при пропускании тока силой 2 А в течение 40 мин, если выход по току составляет 68 %?
730. Определите массу и объем хлора при 288 К и давлении 102,5 кПа, выделяющегося при действии соляной кислоты на перманганат калия массой 31,6 г.
731. Какая масса перманганата калия потребуется для окисления суль-фата железа(II) массой 7,6 г в кислом растворе?
732. В одном из специальных сортов стали доля углерода, кремния, марганца, фосфора и серы составляет соответственно 0,32; 0,47; 2,20; 0,11; 0,06 %. Рассчитайте число атомов всех указанных элементов, приходящиеся на 1000 атомов углерода.
733. При нагревании смеси KClO3 и KMnO4 массой 8,1 г выделился газ объемом 2,24 дм3 (н.у.). Определите состав смеси (ω, %).
734. На смесь, состоящую из металлического железа и оксидов железа(II и III) массой 2,000 г, подействовали соляной кислотой. При этом выделился водород объемом 224 см3 (н.у.). При восстановлении этой смеси массой 2,000 г водородом получена вода массой 0,423 г. Вычислите состав исходной смеси в массовых долях (%).
735* В запаянном сосуде, наполненном кислородом, прокалили карбонат железа(II) массой 11,6 г. Объем сосуда равен 3,36 дм3. Первоначальное давление в сосуде равно 1 атм. Рассчитайте давление в сосуде после прокаливания и охлаждения до исходной температуры (0 °C). Объемом твердого вещества пренебречь.
736. Определите массу чугуна, образующегося при переработке чистого магнитного железняка массой 928 т, если известно, что полученный чугун содержит углерод (ω = 4 %).
737* Вещества, оставшиеся от прокаливания смеси алюминия с железной окалиной без доступа воздуха, растворили в щелочи. При этом выделился газ объемом 13,44 дм3 (н.у.). При растворении такого же количества этих веществ в растворе соляной кислоты выделился газ объемом 53,76 дм3 (н.у.). Определите массу веществ в исходной смеси. Как называется реакция между алюминием и Fe3O4 и какое значение она имеет?
738. При растворении сплава меди, железа и алюминия массой 6,00 г в растворе HCl образовался водород объемом 3,024 дм3 (н.у.) и нерастворившийся остаток массой 1,86 г. Определите состав сплава (ω, %).
739. Какой объем 2 М раствора KOH расходуется при взаимодействии Cl2 объемом 5,6 дм3 (н.у.) с KCr(SO4)2?
740. Какие объемы 2 М раствора KOH и раствора H2O2 c массовой долей 3 % (ρ = 1,0 г/см3) потребуется для реакции с сульфатом хрома(III) массой 200 г?
741. Чему равна масса калийной селитры, которая расходуется на получение K2MnO4 из технического пиролюзита (MnO2) массой 4,35 кг, содержащего примеси, массовая доля которых составляет 12 %?
742. Вычислите массовую долю FeSO4 в образце соли, частично окислившейся кислородом воздуха, если на титрование 25,0 см3 ее раствора затрачено 20,0 см3 0,025 н раствора KMnO4. Раствор исходной соли был приготовлен из навески массой 0,38 г в мерной колбе емкостью 100,0 см3.
743. Чему равна масса красного железняка (Fe2O3), содержащего примеси, массовая доля которых составляет 10 %, который расходуется при его сплавлении со смесью KNO3 и KOH для получения феррата калия (K2FeO4) массой 79,2 кг?
744. К 50 см3 раствора хлорида железа(III) (ω = 10 %, ρ = 1,09 г/см3) добавили гидрооксид калия массой 5,0 г. Выпавший осадок отфильтровали и прокалили. Определите массу твердого остатка.
745* Определите концентрацию раствора (ω, %), полученного после взаимодействия 150 см3 раствора HCl (ω = 20 %, ρ = 1,10 г/см3) сначала с железной окалиной Fe3O4 массой 10,0 г, а потом с избытком железных опилок.
746* Для полного восстановления оксида металла использовали смесь оксида углерода(II) и водорода. При этом образовалась вода, массой 18,0 г и газ объемом 11,2 дм 3 (н.у.). Продукт реакции растворили в концентрированной H2SO4 при нагревании. Образовавшееся соединение давало синее окрашивание с K4[Fe(CN)6]. Определите состав оксида и состав газов (ϕ, в исходной смеси.
747* При сжигании металла в кислороде образовался оксид массой 2,32 г, для восстановления которого до металла потребовался CO объемом 0,896 дм3 (н.у.). Восстановленный металл растворили в разбавленной серной кислоте. Полученный раствор давал синий осадок с красной кровяной солью. Определите формулу оксида.
748. Как можно различить внешне сходные между собой вещества: BaSO4 и BaSO3; MgO и BaO; CaCO3 и Ca(OH)2; CaO и ZnO; AgCl и PbCl2.
749. В трех пробирках находятся растворы Na2CO3, Na2SO4 и K2CrO4. Что будет наблюдаться, если в каждую пробирку добавить раствор BaCl2, а потом соляную кислоту?
750. Как различить вещества: а) NaCl, NH4Cl, CaCl2, PbCl2; б) BaCO3, BaSO4, Pb(NO3)2, BaCl2?
751. Как проверить, содержит ли: а) NaCl примесь NH4Cl; б) NaOH примесь Na2CO3; в) CuSO4 примесь CaCO3?
752. В пяти пробирках находятся растворы NaOH, NaCl, Na2S, NaI и NH4OH. Как определить эти вещества, используя один дополнительный реактив? Напишите уравнения реакций.
753. В банках без этикеток находятся твердые вещества: Na3PO4, KNO3, CuSO4. Определите каждое вещество и напишите уравнения реакций.
754. По каким внешним признакам можно определить, в какой среде проходила реакция восстановления KMnO4? Приведите примеры таких реакций и напишите их уравнения.
755. Какие две реакции используют для открытия иона Fe3+? Напишите уравнения этих реакций.
756. В банках без этикеток находятся твердые вещества: NaCl; Na2CO3, Al(NO3)3, CH3COONH4. Используя их химические свойства определите каждое вещество, подтвердив ответ соответствующими уравнениями реакций.
757. Как провести разделение ионов Cu2+ и Fe2+ ,одновременно присутствующих в растворе?
758. Какие внешние изменения происходят при пропускании хлора в раствор K4[Fe(CN)6]. Напишите уравнение реакции.
759. В трех пробирках находятся растворы солей Zn2+, Cd2+, Hg2+. Как определить эти вещества, используя один дополнительный реактив? Напишите уравнения реакций.
760. В банках без этикеток находятся твердые вещества: NaCl, Na2CO3, Na2SO3, NaNO3, AgNO3, BaCl2, Na2SO4, Na2SiO3. Определите каждое вещество, используя их химические свойства. Напишите уравнения реакций.
761. С помощью каких реакций можно доказать присутствие в растворах ионов: Cl-, SO42-,CO32- ,SO32-, SiO32-, CrO42-,S2-?
762. В растворе находится смесь нитратов Ba2+, Zn2+, Cd2+, Hg2+. При помощи каких реакций можно разделить эти катионы?
763. Можно ли, пользуясь только индикатором (каким?), различить растворы хлоридов бария и цинка? Какие два реагента можно использовать для этой цели?
764. Как можно отличить сплав цинка с медью от чистой меди? Напи-шите уравнения реакций.
765. Какие внешние изменения происходят при приливании: а) раствора H2SO4 к раствору хромата калия; б) раствора щелочи к раствору дихромата калия? Напишите уравнения реакций.
766. Какими реакциями можно обнаружить в образце: а) оксида цинка наличие оксида свинца(II); б) сурика (Pb3O4) наличие оксида свинца(IV)?
767. Как можно очистить медный купорос от примеси: а) песка и мела; б) сульфата железа(III); в) сульфата алюминия?
768. Eсли к раствору соли некоторого металла прибавить иодид калия, то выпадает бурый осадок, который становится белым при добавлении раствора Na2S2O3 или Na2SO3. При действии на раствор соли этого металла сероводородом образуется черный осадок, нерастворимый в соляной кислоте, но растворимый в разбавленной азотной кислоте при нагревании. Определите, какой это металл.
769. При растворении сульфида металла(II) в соляной кислоте образуется хлорид металла(II) массой 7,62 г. На окисление его в кислой среде до металла(III) требуется раствор дихромата калия с массовой долей 1,5 % массой 196,00 г. Сульфид какого металла был взят?
770. Какой объем 0,25 н раствора сульфида натрия требуется для осаждения сульфидов цинка, кадмия и ртути(II) из раствора смеси нитратов цинка, кадмия, ртути(II) массой 1,5 г в соотношении 4 : 1 : 5?
771. Сплав неизвестного металла и сульфида этого металла растворили в растворе соляной кислоты. При добавлении к образовавшемуся раствору красной кровяной соли получается интенсивно окрашенный в синий цвет осадок. При растворении сплава в HCl выделяется смесь газов объемом 8,96 дм3 (н.у.), при пропускании которых через раствор Pb(NO3)2 образуется осадок черного цвета массой 47,8 г. Определите содержание сплава (ω, %), назовите неизвестный металл.
772. Стружки неизвестного, предварительно нагретого металла сгорели в сосуде с газом, полученным при взаимодействии оксида марганца(IV) массой 34,8 г и 336 см3 раствора соляной кислоты с массовой долей 36,5 % (ρ = = 1,19 г/см3). Образовавшееся в результате реакции вещество с желтой кровяной солью (K4[Fe(CN)6]) дает темно-синий осадок. Рассчитайте исходную массу металла и назовите его.
773. Бесцветный газ, который горит синеватым пламенем, объемом 56 дм3 (н.у.) пропущен над порошком некоторого металла при 150 - 200 °С. В результате образовалась бледно-желтая жидкость массой 98 г, которая при нагревании в вакууме разлагается с выделением чистого металла и исходного газа. Определите, какой металл и какой газ образуют это соединение.
774. При сжигании на воздухе простого вещества А образуется газ Б с резким запахом. Газ Б может получен также при обжиге минерала В на воздухе. При действии соляной кислоты на вещество Г, состоящее из таких же элементов, что и минерал В, но другого состава, выделяется газ Д с запахом тухлых яиц и образуется раствор, который с красной кровяной солью (K3[Fe(CN)6]) дает темно-синий осадок. При пропускании смеси Б и Д через воду выпадает вещество А. Назовите все вещества.
775. При взаимодействии диоксида марганца массой 52,2 г и 336 см3 раствора соляной кислоты с массовой долей 36,5 % (ρ = 1,19 г/см3) выделяется газ, который собран в колбу. При внесении в колбу с газом простого порошкообразного вещества А массой 48,8 г наблюдается "огненный дождь". Вещество сгорает с образованием соли металла(III). Определите вещество А.
776* При полном разложении смеси CaCO3 и неизвестной соли А образовалась смесь твердого вещества массой 43,2 г, вода массой 7,2 г и выделилась смесь двух газов объемом 13,44 дм3 (24,8 г), один из которых нерастворим в воде и химически малоактивен. После обработки продуктов реакции избытком воды остался нерастворимый в воде оксид массой 15,2 г, содержащий металл(III) с массовой долей 68,5 %. Молярная масса исходной соли А равна 252 г/моль. Определите формулу соли. Ответ подтвердите расчетами.
777. Даны три соли. Первая соль окрашивает пламя в фиолетовый, вто-рая - в желтый цвет. Раствор третьей соли образует белый осадок с раствором первой соли, желтый осадок с раствором второй соли и белый творожистый осадок с раствором нитрата серебра. Назовите заданные соли, ответ подтвердите соответствующими уравнениями реакций.
778. В трех склянках находятся различные вещества, окрашивающие пламя в желтый цвет. При взаимодействии первого вещества с соляной кислотой выделяется газ с неприятным запахом, при пропускании которого через раствор Pb(NO3)2 выпадает осадок черного цвета. При приливании раствора BaCl2 к раствору второй соли выпадает белый осадок, а с раствором третьей соли BaCl2 образует желтый осадок. Определите эти вещества.
779. При разложении смеси двух солей А и Б одной и той же кислотой образуется металл, соль и смесь газов. Соль Б применяется в медицине и производстве зеркал под названием "ляпис", а соль А - при термическом разложении образует смесь двух газов, один из которых бурого цвета. Одна из исходных солей окрашивает пламя в фиолетовый цвет, а при обработке смеси исходных солей раствором BaCl2 выпадает белый творожистый осадок. Назовите заданные соли, ответ подтвердите соответствующими уравнениями реакций.
780* В двух сосудах находятся два различных газа А и Б. Оба газа бесцветны, обладают неприятным запахом и имеет массу 6,8 г. При горении на воздухе газа А образуется вода массой 5,4 г и газ С (простое вещество), нерастворимый в воде и химически малоактивный. При сжигании газа Б в избытке кислорода образуется вода и газ Д, растворимый в воде и способный обесцветить бром массой 16,0 г. При пропускании газа Б через раствор Pb(NO3)2 выпадает черный осадок массой 23,9 г. Смесь газов С и Д объемом 4,48 дм3 имеет массу 9,2 г. Назовите исходные газы. Ответ подтвердите расчетами.
781. При полном растворении в растворе соляной кислоты смеси NaHCO3 и соли X, окрашивающей пламя в желтый цвет, массой 2,92 г образуется вода массой 0,54 г и выделяется смесь двух газов объемом 0,672 дм3 (1,72 г). Один газ является оксидом элемента(IV), содержит 50 % элемента и способен обесцветить бром массой 3,20 г. Молярная масса исходной соли X равна 104 г/моль. Определите формулу соли. Рассчитайте количество соли, образовавшейся после растворения исходной смеси.
782* При растворении меди в кислоте X в зависимости от ее концентрации могут образоваться два газа А и Б. Бесцветный газ А при взаимодействии с кислородом воздуха образует бурый газ Б, который при взаимодействии с SO2 снова образует газ А. Определите кислоту Х, газы А и Б. Рассчитайте, одинаковые ли объемы кислоты X потребуются для растворения меди массой 6,4 г, если взяты растворы данной кислоты X с массовыми долями 60 % (ρ = 1,345 г/см3) и 40 % (ρ = 1,250 г/см3).
783* При прохождении смеси равных объемов SO2 и O2 над катализатором при 400 °С 60 % (об.) SO2 вступило в реакцию. Вычислите массовые доли (%) газов в полученной смеси, если температура и давление остаются постоянными.
784* Определите массу смеси газов объемом 1,0 дм3 (н.у.), если смесь состоит из равных массовых долей N2 и CO2. Какая соль и в каком количестве образуется при пропускании этой смеси объемом 1,0 дм3 через раствор NaOH с массовой долей 28 % массой 50 г.
785. Для определения состава (ω, сплава серебра и меди сплав массой 0,570 г обработали концентрированным раствором азотной кислоты. Полученную смесь выпарили, а потом прокалили. При этом образовался твердый остаток массой 0,643 г. Укажите состав сплава (ω, %).
786* Смесь веществ, полученных после прокаливания смеси цинка и серы без доступа воздуха, растворили в избытке соляной кислоты, при этом осталось нерастворимое вещество массой 24,0 г и выделился газ. При сжигании его в избытке кислорода образуется новый газ, способный восстановить дихромат натрия массой 104,8 г в сернокислой среде. Определите массы цинка и серы в исходной смеси.
787. При взаимодействии смеси металлического цинка и его карбоната с раствором соляной кислоты выделился газ объемом 6,72 дм3 (н.у.). После сжигания образовавшегося газа на воздухе и конденсации водяных паров объем его уменьшился до 4,48 дм3 (н.у.). Рассчитайте массовую долю (%) цинка в исходной смеси.
788* Смесь карбоната кальция, хлорида калия и дихромата калия массой 15,61 г обработали избытком раствора соляной кислоты. При этом выделилась смесь газообразных продуктов объемом 3,28 дм3 (н.у.). При пропускании исходной смеси над железной проволокой произошло увеличение массы железной проволоки на 9,23 г. Определите состав смеси.
789* При полном разложении смеси карбоната бария и неизвестной соли массой 11,64 г образуются твердые вещества массой 7,72 г и выделяется смесь трех газов объемом 2,016 дм3 (н.у.), один из которых бурого цвета. После обработки твердых продуктов реакции избытком воды остается нерастворимый в воде оксид металла(II) массой 1,60 г, содержащий металл с массовой долей 80 %. Определите формулу неизвестной соли и состав смеси (ω, %). Ответ подтвердите расчетами.
790. Смесь газов, образовавшихся при термическом разложении нитрата свинца(II) массой 3,31 г, пропущена через 100 см3 воды. Какова концентрация образовавшегося при этом раствора (г/дм3)? Какой объем раствора KOH с массовой долей 5,7 % (ρ =1,05 г/см3) потребуется для полной нейтрализации полученного раствора?
791* Газы, выделившиеся при прокаливании смеси нитратов натрия и меди массой 27,25 г пропущены через 89,2 см3 воды. При этом 1,12 дм3 (н.у.) газа не поглотилось. Определите концентрацию полученного раствора (ω, и состав исходной смеси. Растворимостью кислорода пренебречь.
792. Смесь двух газов взорвали в замкнутом сосуде. Какая кислота образовалась при растворении продуктов реакции в воде массой 100,00 г, если первый газ был получен действием избытка серной кислоты на цинк массой 42,90 г; второй действием избытка соляной кислоты на оксид марганца(IV) массой 5,22 г? Определите концентрацию полученной кислоты (ω, %).
793. Имеется смесь оксида серы (IV) и кислорода объемом 2,0 дм3. В результате взаимодействия между ними образовалось 0,17 г оксида серы (VI). Определите состав исходной смеси (ϕ, %), учитывая, что оксид серы (IV) вступил в реакцию полностью.
794. При обработке смеси серебра, алюминия и оксида магния массой 50 г избытком концентрированного раствора азотной кислоты образовался газ объемом 4,48 дм3 (н.у.). При взаимодействии исходной смеси такой же массой с избытком раствора NaOH выделился газ объемом 6,72 дм3 (н.у.). Определите состав исходной смеси (ω, %).
795. Смесь оксидов углерода(II и IV) массой 18 г занимает объем 11,2 дм3. Определите объем, который займет оксид углерода (II) после пропускания исходной смеси газов над раскаленным углем.
796* При обработке смеси карбоната кальция и цинка избытком раствора соляной кислоты выделились газы объемом 17,92 дм3 (н.у.). После пропускания получившейся смеси газов через раствор KOH с массовой долей 32 % (ρ = 1,31 г/см3) образовался карбонат калия, а объем газовой смеси уменьшился на 8,96 дм3. Рассчитайте состав исходной смеси (ω, и объем израсходованного раствора KOH.
797. На растворение смеси цинка и оксида цинка израсходовано 100,8 см3 раствора соляной кислоты с массовой долей 36,5 % (ρ = 1,19 г/см3), при этом выделился газ объемом 8,96 дм3 (н.у.). Рассчитайте массу исходной смеси веществ.
798. При нагревании смеси кристаллической соды и гидрокарбоната натрия ее масса уменьшилась до 31,8 г, при этом выделился оксид углерода(IV) объемом 2,24 дм3 (н.у.). Рассчитайте массу исходной смеси солей.
799. Вычислите содержание оксида кальция (ω, в техническом кальции, если на растворение такого металла массой 1,0 г потребовалось 46 см3 1 н раствора соляной кислоты.
800. Смесь серы с углем массой 9,5 г при сжигании образует смесь оксида серы(IV) и оксида углерода(IV) объемом 8,64 дм3 (н.у.). Рассчитайте массу угля в смеси.
801. Имеется смесь цинка, кальция и диоксида кремния массой 60 г. Рассчитайте количественный состав смеси, если известно, что при обработке ее избытком раствора соляной кислоты выделяется газ объемом 13,44 дм3 (н.у.) и остается нерастворимый остаток массой 31 г.
802. Для превращения смеси NaOH и Na2CO3 массой 2,92 г в хлорид натрия потребовался хлороводород объемом 1,344 дм3 (н.у.). Рассчитайте состав исходной смеси.
803. Масса 1,0 дм3 смеси азота и водорода при 0 °С и давлении 2 атм. равна 1,0 г. Вычислите содержание азота в смеси (ϕ, %).
804. При растворении смеси железных и алюминиевых опилок массой 1,11 г в растворе НСl (ω = 18,3 %, ρ = 1,09 г/см3), выделился водород объемом 0,672 дм3. Определите состав смеси (ω, и объем раствора HCl, израсходованный на растворение смеси.
805. Смесь сульфата, нитрата и гидрокарбоната натрия массой 24,0 г про-калили при 300 °С. При этом выделился газ объемом 2,24 дм3 (н.у.). При пропускании этого газа через избыток известковой воды был получен осадок массой 5,0 г. Определите состав исходной смеси ( в молях и в граммах).
806. При сплавлении смеси оксида кремния(IV) и карбоната натрия массой 142,0 г произошло уменьшение массы до 115,6 г. Определите состав исходной и полученной смеси (по массе), если при действии на полученную смесь раствором HCl выделяется газ.
807. В каком молярном соотношении находится смесь CaH2 и CaC2, если при обработке их водой образуются газы, которые полностью реагируют между собой в присутствии платины. Для сжигания образующегося при этом вещества требуется 17,5-кратный объем воздуха с содержанием кислорода 20 %.
808. При н.у. смесь NH3 и CO2 объемом 12 дм3 имеет массу 18 г. Определите объем каждого газа в смеси.
809* К 20,0 см3 оксида серы(IV) добавили 30,0 см3 оксида углерода(IV) (50 °С, 98 кПа). Во сколько раз число молекул в этой смеси будет меньше числа Авогадро?
810* В смеси сульфита кальция и гидрокарбоната кальция число атомов кальция в 6 раз больше числа атомов серы. Вычислите плотность по воздуху газовой смеси, образующейся при обработке этой смеси избытком разбавленного раствора серной кислоты.
811. После обработки серы избытком раствора КОН реакционную смесь выпарили, и сухой остаток обработали раствором HCl. Полученный при этом газ объемом 2,24 дм3 (н.у.) пропустили через воду, что привело к образованию осадка. Определите массу осадка.
812. Газ, полученный при прокаливании в присутствии МnO2 хлората калия массой 4,9 г смешали с газом, полученным при взаимодействии кальция массой 6,0 г с водой. Определите состав смеси газов (ϕ, %).
813* Через трубку с порошком NaCl и NaI массой 3,0 г пропустили хлор объемом 1,3 дм3 (42 °С; 1,01•105 Па). Полученное в трубке вещество прокалили, при этом его масса уменьшилась до 2,0 г. Определите состав исходной смеси (ω, %).
814* Вычислите массу осадка, образующегося при обработке разбавленным раствором хлорида кальция смеси дигидрофосфата натрия, гидрофосфата калия и гидрофосфата аммония, в которой отношение масс веществ равно 1 : 2 : 3 (в порядке перечисления), а суммарное количество всех веществ составляет 0,100 моль.
815* Смесь Si, Al и Fe массой 13,8 г обработали при нагревании водным раствором NaOH при этом выделился газ объемом 11,2 дм3 (i.o.). ППри дейст-вии на эту смесь массой 1,38 г избытком разбавленного раствора Н2SO4 выделилось газа в 12,5 раза по объему меньше, чем в первом случае. Определите количества, и массы компонентов смеси.
816. Смесь веществ, образовавшихся после реакции алюминия со сме-шанным оксидом железа (Fe3O4), обработали раствором щелочи, в результате чего получен газ объемом 1,344 дм3 (н.у.). При обработке такого же количества этой смеси избытком HCl выделился газ объемом 5,376 дм3 (н.у.). Определите состав исходной смеси (ω, %).
817. На смесь MnO2 и оксида Me (IV) массой 8,24 г подействовали избытком раствора HCl , при этом образовался газ объемом 1,344 дм3 (н.у.). Оксид металла(IV) с HCl не реагирует. Отношение молей в смеси 3 : 1 (MnO2 : MeO2). Определите формулу MeO2 оксида металла (IV).
818. Смесь хлоридов Al и Cr (III) массой 317,0 г обработали избытком растворов КОН и хлорной воды. К полученному раствору добавили Ва(NO3)2 до полного осаждения желтого осадка массой 126,5 г. Определите содержание хлорида хрома в смеси (ω, %).
819* К 250 см3 раствора хромата натрия с концентрацией 0,529 моль/дм3 (ρ = 1,072 г/см3) добавили кристаллогидрат этой соли массой 50,0 г. Концентрация соли в новом растворе стала равной 1,273 моль/дм3 (ρ = 1,17 г/см3). Установите состав кристаллогидрата.
820* Смесь дихромата калия и дихромата аммония, в которой число атомов хрома в три раза меньше числа Авогадро, обработали избытком концентрированной соляной кислоты. Вычислите объем выделившегося при этом газа (101 кПа, 25 °С).
|
| |
| |
