Готовые решения по химии Часть 1

Главная » Решения по химии » Готовые решения по химии Часть 1

21:24 Готовые решения по химии Часть 1
Решение задач по химии 50 решенных задач по химии, с подробным решением и оформлением Часть 1 Все задачи оформлены в Microsoft Word с использованием редактора формул. Стоимость решения задач 30-40 руб. 1. Какова мольная масса следующих веществ: HNO₃, Al(OH)₃, Cr₂O₃, FeSO₄, K₂SO₄, Na₃PO₄, NaCl, K₂CO₃? Определите число молей, содержащихся в 200 г каждого вещества. Получить решение задачи 2. В состав алюмокалиевых квасцов входит кристаллизационная вода с массовой долей 45,5 %. вычислите, сколько молей воды приходится на один моль KAl(SO₄)₂. Получить решение задачи 3. Какие значения могут принимать квантовые числа n, l , ml и ms, характеризующие состояние электронов в атоме алюминия. Получить решение задачи 4. Какая из связей K - S, H - S, Br -S, C - S наиболее полярна и почему? Получить решение задачи 5. Равновесие в системе: H₂(г) + I₂(г) ↔ 2HI(г) установилось при следующих концентрациях (моль/дм³): [H₂] = 0,25; [I₂] = 0,05; [HI] = 0,90. Определите исходные концентрации иода и водорода. Получить решение задачи 6. Давление пара раствора, содержащего 0,05 моль вещества в воде массой 90 г, равно 52,47 кПа при 34 °С. Чему равно давление пара воды при этой температуре? Получить решение задачи 7. Напишите уравнения диссоциации солей K₄[Fe(CN)₆] и (NH₄)₂Fe(SO₄)₂ в водном растворе. В каком случае выпадает осадок гидроксида железа(II), если к каждой из них прилить раствор щелочи? Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций. Получить решение задачи 8. При прохождении через раствор электролита тока силой 0,5 А за 1 ч выделяется 0,55 г металла. Определите эквивалентную массу металла. Получить решение задачи 9. Какая масса оксида кремния(IV) вступит в реакцию восстановления в доменной печи при выплавке чугуна массой 1400 т, содержащего 4 % кремния? Получить решение задачи 10. Определите массу и объем хлора при 288 К и давлении 102,5 кПа, выделяющегося при действии соляной кислоты на перманганат калия массой 31,6 г. Получить решение задачи 11. Сколько молекул содержит водород объемом 2 см³ (н.у.)? Получить решение задачи 12. Найдите формулу кристаллической соды, имеющей состав в массовых долях процента: натрия - 16,08; углерода - 4,20; кислорода - 72,72; водорода - 7,00 Получить решение задачи 13. Квантовые числа для электронов внешнего энергетического уровня атома некоторого элемента имеют следующие значения: n = 5, l = 0, ml= 0, ms = +1/2. Сколько свободных 4d-орбиталей содержит атом данного элемента. Напишите электронную и электронно-графическую формулу данного атома? Получить решение задачи 14. Какую химическую связь называют водородной? Между молекулами каких веществ она образуется? Почему HF и H₂O, имея меньшую молекулярную массу, плавятся и кипят при более высоких температурах, чем их аналоги? Получить решение задачи 15. Константа равновесия реакции: N₂ (г) + 3H₂ (г) ↔ 2NH₃ (г) равна 0,1. Равновесные концентрации (моль/дм³) водорода и аммиака равны 0,6 и 0,2 соответственно. Вычислите начальную и равновесную концентрации азота. Получить решение задачи 16. Вычислите массовую долю (%) водного раствора сахара (С₁₂Н₂₂О₁₁), зная, что температура кристаллизации раствора равна - 0,93 ⁰С. Получить решение задачи 17. Определите заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях: [Cu(NH₃)₄]SO₄; K₂ [PtCl₆]; K[Ag(CN)₂]. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах. Получить решение задачи 18. Электролиз водного раствора хлорида никеля(II), содержащего соль массой 129,7 г проводили при токе силой 5 А в течение 5,36 ч. Сколько хлорида никеля(II) осталось в растворе и какой объем хлора (н.у.) выделился на аноде? Получить решение задачи 19. Какое количество соды, известняка и кремнезема нужно взять для получения нормального стекла массой 1 кг, содержащего в массовых долях: Na₂O - 13,0 %; CaO - 11,7 %; SiO₂ - 75,3 %? Получить решение задачи 20. При нагревании смеси KClO₄ и KMnO₄ массой 8,1 г выделился газ объемом 2,24 дм³ (н.у.). Определите состав смеси (ω, %). Получить решение задачи 21. Определите объем (н.у.), который займут водород, метан, оксид углерода(II), оксид азота(II) и кислород, взятых массой по 1,0 г. Получить решение задачи 22. В азотной кислоте растворили гидроксид цинка массой 1,98 г и из полученного раствора выкристаллизовали кристаллогидрат соли массой 5,94 г. Установите формулу этого кристаллогидрата. Получить решение задачи 23. Укажите порядковый номер элемента, у которого: а) заканчивается заполнение электронами 3d-орбитали; б) заканчивается заполнение электронами 4s-орбитали; в) начинается заполнение электронами 4p-орбитали; г) начинается заполнение электронами 4f-орбитали. Получить решение задачи 24. Какую химическую связь называют ионной? Каков механизм ее образования? Какие свойства ионной связи отличают ее от ковалентной? Приведите примеры типичных ионных соединений. Получить решение задачи 25. В каком направлении сместится равновесие реакции: CH₄ (г) + H₂O(г) ↔ CO(г) + 3H₂ (г) при увеличении объема системы в три раза? Получить решение задачи 26. Раствор, содержащий камфору (C₁₀H₁₆O) массой 3,04 г в бензоле массой 100,00 г, кипит при 80,714 ⁰С. Температура кипения бензола 80,200 ⁰С. Вычислите эбуллиоскопическую константу бензола. Получить решение задачи 27. Составьте координационные формулы комплексных соединений платины(II), координационное число которой равно четырем PtCl₂•3NH₃; PtCl₂•NH₃•KCl; PtCl₂•2NH₃. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах. Какое из этих соединений является комплексным неэлектролитом? Получить решение задачи 28. При электролизе водного раствора нитрата никеля(II) (ω = 50 % ) массой 113,30 г на катоде выделился металл массой 14,75 г. Определите объем газа (н.у.), выделившегося на аноде и массу оставшегося нитрата никеля(II) после электролиза. Получить решение задачи 29. Какой объем раствора НNO₃ (ω = 10 %, ρ = 1,05 г/см³) потребуется для растворения меди массой 2,5 г. Получить решение задачи 30 В запаянном сосуде, наполненном кислородом, прокалили карбонат железа(II) массой 11,6 г. Объем сосуда равен 3,36 дм³. Первоначальное давление в сосуде равно 1 атм. Рассчитайте давление в сосуде после прокаливания и охлаждения до исходной температуры (0 ⁰C). Объемом твердого вещества пренебречь. Получить решение задачи 31. Вычислите объем газа (н.у.), если при 91 °С и давлении 98642 Па газ занимает объем 608 см³ Получить решение задачи 32. Определите формулу двойного сульфата железа(III) и аммония, если известно, что при растворении его массой 19,28 г в воде и последующем добавлении избытка концентрированного раствора NaOH выделяется газ объемом 896 см³ (н.у.) и образуется бурый осадок, при прокаливании которого масса остатка составляет 3,20 г. Получить решение задачи 33. Какое значение имеет: а) орбитальное квантовое число для энергетических подуровней, емкость которых равна 10 и 14; б) главное квантовое число для энергетических уровней, емкость которых равна 32, 50, 72? Получить решение задачи 34. В ряду галогеноводородов HCl, HBr, HI электрические моменты диполей молекул равны 3,5•10^-30, 2,6•10^-30, 1,4•10^-30 Кл•м соответственно. Как изменяется характер химической связи в этих молекулах? Получить решение задачи 35. В системе: CaCO₃ (кр) ↔ CaO(кр) + CO₂ (г); ΔH⁰ = +179 кДж установилось равновесие. В какую сторону оно сместится при повышении температуры? Получить решение задачи 36. Сколько мочевины ((NH₂)₂CO) следует растворить в воде массой 250 г, чтобы температура кипения повысилась на 0,26°? Получить решение задачи 37. Вычислите массу осадка, образующегося при взаимодействии трех молей CoCl₃•5NH₃ c избытком раствора AgNO₃. Получить решение задачи 38. Электролиз водного раствора сульфата калия проводили при токе силой 5 А в течение 3 ч. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах. Какая масса воды при этом разложилась и чему равен объем газов (н.у.), выделившихся на катоде и аноде? Получить решение задачи 39. Какой объем (н.у.) займет аммиак, полученный из смеси хлорида аммония массой 50 г и гашеной извести массой 70 г? Получить решение задачи 40. При растворении сплава меди, железа и алюминия массой 6,00 г в растворе HCl образовался водород объемом 3,024 дм³ (н.у.) и нерастворившийся остаток массой 1,86 г. Определите состав сплава (ω, %). Получить решение задачи 41. При 91 °С и давлении 98,7 кПа некоторый газ занимает объем 0,4 дм³. Вычислите объем газа (н.у.). Получить решение задачи 42. Вычислите объем водорода (н.у.), который выделится при взаимодействии алюминия массой 2,7 г с раствором, содержащим КОН массой 20 г. Получить решение задачи 43. Напишите электронные и электронно-графические формулы атомов элементов с порядковыми номерами 39 и 41. Сколько свободных d-орбиталей в атомах этих элементов. Получить решение задачи 44. Электрический момент диполя молекул сероводорода и диоксида серы равны 3,1•10^-30 и 2,0•10^-30 Кл•м. Какая из этих молекул более полярна? Получить решение задачи 45. Действием каких факторов можно сместить равновесие указанных реакций вправо: а) C(графит) + H₂O(г) ↔ CO(г) + H₂ (г) - 129,89 кДж; б) N₂O₄ ↔ 2NO₂ - 54,47 кДж; в) 2SO₂ + O₂ ↔ 2SO₃ + 192,74 кДж? Получить решение задачи 46. Вычислите массовую долю (%) глюкозы (C₆H₁₂O₆) в водном растворе, зная, что это раствор кипит при 100,26 ⁰С. Получить решение задачи 47. При реакции окисления раствора Н₂О₂ с массовой долей 3 % в щелочной среде раствором красной кровяной соли (K₃ [Fe(CN) ₆]) был получен кислород объемом 560 см³ (н.у.). Определите массу израсходованных веществ: а) Н₂О₂; б) K₃[Fe(CN)₆]. Получить решение задачи 48. Электролиз водного раствора сульфата цинка проводили в течение 5 ч, при этом на аноде выделился кислород объемом 6 дм³ (н.у.). Вычислите силу тока (электроды инертные) Получить решение задачи 49. Определите массовую долю (%) азота в азотных удобрениях: а) чилийская селитра; б) аммиачная селитра; в) сульфат аммония; г) цианамид кальция. Получить решение задачи 50. Чему равна масса калийной селитры, которая расходуется на получение K₂MnO₄ из технического пиролюзита (MnO₂) массой 4,35 кг, содержащего примеси, массовая доля которых составляет 12 %? Получить решение задачи
Категория: Решения по химии \| Просмотров: 918 \| Решения задач добавил: Massimo

Решебники задач физики математики

Готовые решения по химии Часть 1