Меню сайта
Категории раздела
| Решения ИДЗ Рябушко [48] |
| Решебник Арутюнова [6] |
| ТВ и МС [117] |
| Решения по физике [152] |
| Решения по химии [22] |
| Решения по физике (школьный курс) [27] |
Статистика
Онлайн всего: 7
Гостей: 7
Пользователей: 0
Главная » Решения по химии » Готовые решения по химии Часть 10
23:27 Готовые решения по химии Часть 10 | |
 Решение задач по химии 50 решенных задач по химии, с подробным решением и оформлением Часть 10 Все задачи оформлены в Microsoft Word с использованием редактора формул. Стоимость решения задач 20-30 руб. 51. У какого из р-элементов пятой группы периодической системы – фосфора или сурьмы – сильнее выражены неметаллические свойства? Какое из водородных соединений данных элементов более сильный восстановитель? Ответ мотивируйте строением атома этих элементов. Получить решение задачи 52. Исходя из положения металла в периодической системе, дайте мотивированный ответ на вопрос: какой из двух гидроксидов более сильное основание: Ва(ОН)2 или Мg(ОН)2; Са(ОН)2 или Fe(OH)2; Cd(OH)2 или Sr(OH)2? Получить решение задачи 53. Исходя из степени окисления атомов соответствующих элементов, дайте мотивированный ответ на вопрос: какой из двух гидроксидов является более сильным основанием: CuOH или Cu(OH)2; Fe(OH)2 или Fe(OH)3; Sn(OH)2 или Sn(OH)4? Напишите уравнения реакций, доказывающих амфотерность гидроксида олова (II). Получить решение задачи 54. Какую низшую степень окисления проявляют водород, фтор, сера и азот? Почему? Составьте формулы соединений кальция с данными элементами в этой их степени окисления. Как называются соответствующие соединения? Получить решение задачи 55. Какую низшую и высшую степени окисления проявляют кремний, мышьяк, селен и хлор? Почему? Составьте формулы соединений данных элементов, отвечающих этим степеням окисления. Получить решение задачи 56. Атомные массы элементов в периодической системе непрерывно увеличиваются, тогда как свойства простых тел изменяются периодически. Чем это можно объяснить? Дайте мотивированный ответ. Получить решение задачи 57. Какова современная формулировка периодического закона? Объясните, почему в периодической системе элементов аргон, кобальт, теллур и торий помещены соответственно перед калием, никелем, йодом и протактинием, хотя и имеют большую атомную массу? Получить решение задачи 58. Какую низшую и высшую степени окисления проявляют углерод, фосфор, сера и йод? Почему? Составьте формулы соединений данных элементов, отвечающих этим степеням окисления. Получить решение задачи 59. Атомы каких элементов четвертого периода периодической системы образуют оксид, отвечающий их высшей степени окисления Э2O5? Какой из них дает газообразное соединение с водородом? Составьте формулы кислот, отвечающих этим оксидам, и изобразите их графически? Получить решение задачи 60. Какую химическую связь называют ковалентной? Чем можно объяснить направленность ковалентной связи? Как метод валентных связей (ВС) объясняет строение молекулы воды? Получить решение задачи 61. Какой способ образования ковалентной связи называют донорно-акцепторным? Какие химические связи имеются в ионах NN+4 и ВF-4? Укажите донор и акцептор. Получить решение задачи 62. Как метод валентных связей (ВС) объясняет линейное строение молекулы BeCl2 и тетраэдрическое СН4? Получить решение задачи 63. Какую ковалентную связь называют s-связью и какую p-связью? Разберите на примере строения молекулы азота. Получить решение задачи 64. Сколько неспаренных электронов имеет атом хлора в нормальном и возбужденном состояниях? Распределите эти электроны по квантовым ячейкам. Чему равна валентность хлора, обусловленная неспаренными электронами? Получить решение задачи 65. Распределите электроны атома серы по квантовым ячейкам. Сколько неспаренных электронов имеют ее атомы в нормальном и возбужденном состояниях? Чему равна валентность серы, обусловленная неспаренными электронами? Получить решение задачи 66. Что называют электрическим моментом диполя? Какая из молекул HCl, НВr, HI имеет наибольший момент диполя? Почему? Получить решение задачи 67. Какие кристаллические структуры называют ионными, атомными, молекулярными и металлическими? Кристаллы каких веществ: алмаз, хлорид натрия, диоксид углерода, цинк – имеют указанные структуры? Получить решение задачи 68. Как метод валентных связей (ВС) объясняет угловое строение молекул H2S и линейное молекулы CO2? Получить решение задачи 69. Нарисуйте энергетическую схему образования молекулы Нe2 и молекулярного иона Нe+2 по методу молекулярных орбиталей. Как метод МО объясняет устойчивость иона Нe+2 и невозможность существования молекулы He2? Получить решение задачи 70. Какую химическую связь называют водородной? Между молекулами каких веществ она образуется? Почему Н2О и HF, имея меньшую молекулярную массу, плавятся и кипят при более высоких температурах, чем их аналоги? Получить решение задачи 71. Какую химическую связь называют ионной? Каков механизм ее образования? Какие свойства ионной связи отличают ее от ковалентной? Приведите два примера типичных ионных соединений. Напишите уравнения превращения соответствующих ионов в нейтральные атомы. Получить решение задачи 72. Что следует понимать под степенью окисления атома? Определите степень окисления атома углерода и его валентность, обусловленную числом неспаренных электронов, в соединениях СН4, СН3ОН, НСООН, CO2. Получить решение задачи 73. Какие силы молекулярного взаимодействия называют ориентационными, индукционными и дисперсионными? Когда возникают эти сипы и какова их природа? Получить решение задачи 74. Какие электроны атома бора участвуют в образовании ковалентных связей? Как метод валентных связей (ВС) объясняет симметричную треугольную форму молекулы BF3? Получить решение задачи 75. Нарисуйте энергетическую схему образования молекулы О2 по методу молекулярных орбиталей (МО). Как метод МО объясняет парамагнитные свойства молекулы кислорода? Получить решение задачи 76. Нарисуйте энергетическую схему образования молекул F2 по методу молекулярных орбиталей (МО). Сколько электронов находится на связывающих и разрыхляющих орбиталях? Чему равен порядок связи в этой молекуле? Получить решение задачи 77. Вычислите, какое количество теплоты выделится при восстановлении Fe2O3 металлическим алюминием, если было получено 335,1 г железа. Получить решение задачи 78. Газообразный этиловый спирт С2Н5ОН можно получить при взаимодействии этилена С2Н4 (г) и водяных паров. Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект. Получить решение задачи 79. Вычислите тепловой эффект реакции восстановления оксида железа (II) водородом, исходя из следующих термохимических уравнений: FeO(к) + СО(г) = Fe(к) + СО2 (г); DН = -13,18 кДж. СО(г) + ½О2 (г) = СО2 (г); DН = -283,0 кДж. Н2 (г) + ½О2 (г) = Н2О(г); DН = -241,83 кДж. Получить решение задачи 80. При взаимодействии газообразных сероводорода и диоксида углерода образуются пары воды и сероуглерод СS2 (г). Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект. Получить решение задачи 81. Напишите термохимическое уравнение реакции между СО(г) и водородом, в результате которой образуются СН4 (г) и Н2О(г). Сколько теплоты выделится при этой реакции, если было получено 67,2 л метана в пересчете на нормальные условия? Получить решение задачи 82. Тепловой эффект какой реакции равен теплоте образования NO? Вычислите теплоту образования NO, исходя из следующих термохимических уравнений: 4NH3 (г) + 5O2 (г) = 4NO(г) + 6 H2O(ж); DН = -1168,80 кДж. (1) 4NH3 (г) + 3O2 (г) = 2N2 (г) + 6 H2O(ж); DН = - 1530,28 кДж. (2) Получить решение задачи 83. Кристаллический хлорид аммония образуется при взаимодействии газообразных аммиака и хлорида водорода. Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект. Сколько теплоты выделится, если в реакции было израсходовано 10 л аммиака в пересчете на нормальные условия? Получить решение задачи 84. Тепловой эффект какой реакции равен теплоте образования метана? Вычислите теплоту образования метана, исходя из следующих термохимических уравнений: Н2 (г) + 1/2О2 (г) = Н2О(ж); DН = -285,84 кДж. С(к) + О2 (г) = СО2 (г); DН = -393,51 кДж. СН4 (г) + 2О2 (г) = 2Н2О(ж) + СО2 (г); DН = -890,31 кДж. Получить решение задачи 85. Тепловой эффект какой реакции равен теплоте образования гидроксида кальция? Вычислите теплоту образования гидроксида кальция, исходя из следующих термохимических уравнений: Са(к) + 1/2О2 (г) = СаО(к); DН = -635,60 кДж. Н2 (г) + 1/О2 (г) = Н2О(ж); DН = -285,84 кДж. СаО(к) + Н2О(ж) = Са(ОН) 2 (к); DН = -65,06 кДж. Получить решение задачи 86. Тепловой эффект какой реакции сгорания жидкого бензола с образованием паров воды и диоксида углерода равен -3135,58 кДж. Составьте термохимическое уравнение этой реакции и вычислите теплоту образования С6Н6 (ж). Получить решение задачи 87. Вычислите, сколько теплоты выделится при сгорании 165 л (н.у.) ацетилена С2Н2, если продуктами сгорания являются диоксид углерода и пары воды? Получить решение задачи 88. При сгорании газообразного аммиака образуются пары воды и оксид азота. Сколько теплоты выделится при этой реакции, если было получено 44,8 л NO в пересчете на нормальные условия? Получить решение задачи 89. Реакция горения метилового спирта выражается термохимическим уравнением: СН3ОН(ж) + 3/2О2 (г) = СО2 (г) + 2Н2О(ж); DН = ? Вычислите тепловой эффект этой реакции, если известно, что мольная теплота парообразования СН3ОН(ж) равна +37,4 кДж. Получить решение задачи 90. При сгорании 11,5 г жидкого этилового спирта выделилось 308,71 кДж теплоты. Напишите термохимическое уравнение реакции, в результате которой образуются пары воды и диоксид углерода. Вычислите теплоту образования С2Н5ОН(ж). Получить решение задачи 91. Реакция горения бензола выражается термохимическим уравнением: С6Н6 (ж) + 71/2О2 (г) = 6СО2 (г) +3Н2О(г); DН = ? Вычислите тепловой эффект этой реакции, если известно, что мольная теплота парообразования бензола равна +33,9 кДж. Получить решение задачи 92. Вычислите тепловой эффект и напишите термохимическое уравнение реакции горения 1 моль этана С2Н6 (г), в результате которой образуются пары воды и диоксид углерода. Сколько теплоты выделится при сгорании 1 м3 этана в пересчете на нормальные условия? Получить решение задачи 93. Реакция горения аммиака выражается термохимическим уравнением: 4NH3 (г) + 3O2 (г) = 2N2 (г) + 6Н2O(ж); DН = -1530,28 кДж. Вычислите теплоту образования NH3 (г). Получить решение задачи 94. При взаимодействии 6,3 г железа с серой выделилось 11,31 кДж теплоты. Вычислите теплоту образования сульфида железа FeS. Получить решение задачи 95. При сгорании 1 л ацетилена (н.у.) выделяется 56,053 кДж теплоты. Напишите термохимическое уравнение реакции, в результате которой образуются пары воды и диоксид углерода. Вычислите теплоту образования С2Н2 (г). Получить решение задачи 96. При получении эквивалентной массы гидроксида кальция из СаО(к) и Н2О(ж) выделяется 32,53 кДж теплоты. Напишите термохимическое уравнение этой реакции и вычислите теплоту образования оксида кальция. Получить решение задачи 97. При какой температуре наступит равновесие системы: 4НСl(г) + О2 (г) ↔ 2Н2О(г) + 2С12 (г); DH = -114,42 кДж? Хлор или кислород в этой системе является более сильным окислителем и при каких температурах? Получить решение задачи 98. Восстановление Fe3O4 оксидом углерода идет по уравнению: Fe3О4 (к) + СО(г) = 3FeO(к) + СО2 (г) Вычислите DG0298 и сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания этой реакции при стандартных условиях. Чему равно DS0298 в этом процессе? Получить решение задачи 99. Реакция горения ацетилена идет по уравнению: С2Н2 (г)+ 5/2О2 (г) = 2СО2 (г) + Н2О(ж) Вычислите DG0298 и DS0298. Объясните уменьшение энтропии в результате этой реакции. Получить решение задачи 100. Уменьшается или увеличивается энтропия при переходах: а) воды в пар; б) графита в алмаз? Почему? вычислите DS0298 для каждого превращения. Сделайте вывод о количественном изменении энтропии при фазовых и аллотропических превращениях. Получить решение задачи | |
| Категория: Решения по химии | Просмотров: 1022 | | |
