Готовые решения по химии Часть 11

Главная » Решения по химии » Готовые решения по химии Часть 11

11:23 Готовые решения по химии Часть 11
Решение задач по химии 50 решенных задач по химии, с подробным решением и оформлением Часть 11 Все задачи оформлены в Microsoft Word с использованием редактора формул. Стоимость решения задач 20-30 руб. 1. Чем можно объяснить, что при стандартных условиях невозможна экзотермическая реакция Н₂(г) +СО₂ (г) = СО(г) + Н₂О(ж); ΔН = -2,85 кДж Зная тепловой эффект реакции и абсолютные стандартные энтропии соответствующих веществ, определите ΔG⁰₂₉₈ этой реакции. Получить решение задачи 2. Прямая или обратная реакция будет протекать при стандартных условиях в системе: 2NO(г) + O₂ (г)↔ 2NO₂ (г) Ответ мотивируйте, вычислив DG⁰₂₉₈ прямой реакции. Получить решение задачи 3. Исходя из значений стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропии соответствующих веществ, вычислите DG⁰₂₉₈ реакции, протекающей по уравнению: NH₃ (г) + HCl(г) = NH₄Cl(к) Может ли эта реакция при стандартных условиях идти самопроизвольно? Получить решение задачи 4. При какой температуре наступит равновесие системы: СО(г) + 2Н₂ (г) ↔СН₃ОН(ж); DH = -128,05 кДж? Получить решение задачи 5. При какой температуре наступит равновесие системы: СН₄ (г) + СО₂ (г) = 2СО(г) + 2Н₂ (г); DН = +247,37 кДж? Получить решение задачи 6. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропии соответствующих веществ вычислите DG⁰₂₉₈ реакции, протекающей по уравнению: 4NН₃ (г) + 5О₂ (г) = 4NО(г) + 6Н₂О(г) Возможна ли эта реакция при стандартных условиях? Получить решение задачи 7. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропии соответствующих веществ вычислите DG⁰₂₉₈ реакции, протекающей по уравнению: СО₂ (г) + 4Н₂ (г) = СН₄ (г) + 2Н₂О(ж) Возможна ли эта реакция при стандартных условиях? Получить решение задачи 8. Вычислите DН⁰, DS⁰ и DG⁰T реакции, протекающей по уравнению: Fe₂O₃ (к) + 3Н₂ (г) = 2Fe(к) + 3Н₂О(г) Возможна ли реакция восстановления Fе₂О₃ водородом при температурах 500 и 2000 К? Получить решение задачи 9. Какие из карбонатов: ВеCO₃, CаСО₃ или ВаСО₃ - можно получить по реакции взаимодействия соответствующих оксидов с CО₂? Какая реакция идет наиболее энергично? Вывод сделайте, вычислив ΔG⁰₂₉₈ реакций. Получить решение задачи 10. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропии соответствующих веществ вычислите DG⁰₂₉₈ реакции, протекающей по уравнению: СО(г) + 3Н₂ (г) = СН₄ (г) + Н₂О(г) Возможна ли эта реакция при стандартных условиях? Получить решение задачи 11. Вычислите DН⁰, DS⁰ и DG⁰T реакции, протекающей по уравнению: ТiO₂ (к) + 2С(к) = Ti(к) + 2СO(г) Возможна ли реакция восстановления TiO₂ углеродом при температурах 1000 и 3000 К? Получить решение задачи 12. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих «веществ вычислите DG⁰₂₉₈ реакции, протекающей по уравнению: С₂Н₄ (г) + 3О₂ (г) = 2СО₂ (г) + 2Н₂О(ж) Возможна ли эта реакция при стандартных условиях? Получить решение задачи 13. Определите, при какой температуре начнется реакция восстановления Fе₃О₄, протекающая по уравнению: Fe₃O₄ (к) + СО(г) = 3FeO(к) + СО₂ (г); DН = +34,55 кДж. Получить решение задачи 14. Вычислите, при какой температуре начнется диссоциация пентахлорида фосфора, протекающая по уравнению: РС1₅ (г) = РС1₃ (г) + Сl₂ (г); DН = + 92,59 кДж. Получить решение задачи 15. Вычислите изменение энтропии для реакций, протекающих по уравнениям: 2СН₄ (г) = С₂Н₂ (г) + 3Н₂ (г) N₂ (г) + 3H₂ (г) = 2NH₃ (г) С (графит) + О₂ (г) = СО₂ (г) Почему в этих реакциях DSо₂₉₈ > 0; <0; @ 0? Получить решение задачи 16. Окисление серы и ее диоксида протекает по уравнениям: а) S(к) + O₂ = SO₂ (к); б) 2SO₂ (г) + O₂ = 2SO₃ (г) Как изменятся скорости этих реакций, если объемы каждой из систем уменьшить в четыре раза? Получить решение задачи 17. Напишите выражение для константы равновесия гомогенной системы N₂ + 3Н₂↔2NH₃. Как изменится скорость прямой реакции – образования аммиака, если увеличить концентрацию водорода в три раза? Получить решение задачи 18. Реакция идет по уравнению N₂ + О₂ =2NO. Концентрации исходных веществ до начала реакции были: [N₂] = 0,049 моль/л; [О₂] = 0,01 моль/л. Вычислите концентрацию этих веществ в момент, когда [NO] = 0,005 моль/л. Получить решение задачи 19. Реакция идет по уравнению N₂ + 3H₂ =2NH₃. Концентрации участвующих в ней веществ были: [N₂] = 0,80 моль/л; [H₂] = 1,5 моль/л; [NH₃] = 0,10 моль/л. Вычислите концентрацию водорода и аммиака, когда [N₂] = 0,5 моль/л. Получить решение задачи 20. Реакция идет по уравнению Н₂ + I₂ = 2НI. Константа скорости этой реакции при некоторой температуре равна 0,16. Исходные концентрации реагирующих веществ: [Н₂] = 0,04 моль/л; [I₂] = 0,05 моль/л. Вычислите начальную скорость реакции и ее скорость, когда [Н₂] = 0,03 моль/л. Получить решение задачи 21. Вычислите, во сколько раз уменьшится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, если понизить температуру от 120 до 80°С. Температурный коэффициент скорости реакции 3. Получить решение задачи 22. Как изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при повышении температуры на 60°С, если температурный коэффициент скорости данной реакции 2? Получить решение задачи 23. В гомогенной системе СО + Cl₂↔COCl₂ равновесные концентрации реагирующих веществ: [СО] = 0,2 моль/л; [Cl₂] = 0,3 моль/л; [СОСl₂] = 1,2 моль/л. Вычислите константу равновесия системы и исходные концентрации хлора и СО. Получить решение задачи 24. В гомогенной системе А + 2В↔С равновесные концентрации реагирующих газов: [А] = 0,06 моль/л; [B] = 0,12 моль/л; [С] = 0,216 моль/л. Вычислите константу равновесия системы и исходные концентрации веществ А и В. Получить решение задачи 25. В гомогенной газовой системе А + В↔С + D равновесие установилось при концентрациях: [В] = 0,05 моль/л и [С] = 0,02 моль/л. Константа равновесия системы равна 0,04. Вычислите исходные концентрации веществ А и В. Получить решение задачи 26. Константа скорости реакции разложения N₂O, протекающей по уравнению 2N₂O = 2N₂ + O₂, равна 5•10^-4. Начальная концентрация N2O = 6,0 моль/л. Вычислите начальную скорость реакции и ее скорость, когда разложится 50% N₂O. Получить решение задачи 27. Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы С + H₂О(г)↔ CO + Н₂. Как следует изменить концентрацию и давление, чтобы сместить равновесие в сторону обратной реакции – образования водяных паров? Получить решение задачи 28. Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы СО₂ + С↔2СО. Как изменится скорость прямой реакции – образования СО, если концентрацию СО₂ уменьшить в четыре раза? Как следует изменить давление, чтобы повысить выход СО? Получить решение задачи 29. Равновесие гомогенной системы 4HCl(г) + O₂↔2Н₂O(г) + 2С1₂ (г) установилось, при следующих концентрациях ревизующих веществ: [Н₂О]_р = 0,14 моль/л; [Cl₂]_р = 0,14 моль/л; [НС1]_р = 0,20 моль/л; [О₂]_р = 0,32 моль/л. Вычислите исходные концентрации хлороводорода и кислорода. Получить решение задачи 30. Вычислите константу равновесия для гомогенной системы СО(г) + Н₂О(г)↔ СО₂ (г) + Н₂ (г) если равновесные концентрации реагирующих веществ: [СO]_р = 0,004 моль/л; [Н₂О]_р = 0,064 моль/л; [СО₂]_р = 0,016 моль/л; [Н₂]_р = 0,016 моль/л. Чему равны исходные концентрации воды и СО? Получить решение задачи 31. Константа равновесия гомогенной системы СО(г) + H₂O(г) ↔СО₂ + Н₂ (г) при некоторой температуре равна 1. Вычислите равновесные концентрации всех реагирующих веществ, если исходные концентрации: [СО]_исх =0,10 моль/л; [H₂O]_исх = 0,40 моль/л. Получить решение задачи 32. Константа равновесия гомогенной системы N₂ + 3Н₂ ↔2NН₃ при некоторой температуре равна 0,1. Равновесные концентрации водорода и аммиака соответственно равны 0,2 и 0,08 моль/л. Вычислите равновесную и исходную концентрацию азота. Получить решение задачи 33. При некоторой температуре равновесие гомогенной системы 2NO + О₂↔2NO₂ установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: [NO]_р = 0,2 моль/л; [O₂]_р = 0,1 моль/л; [NO₂]_р = 0,1 моль/л. Вычислите константу равновесия и исходную концентрацию NO и О₂. Получить решение задачи 34. Почему при изменении давления смещается равновесие системы N₂ + 3Н₂↔2NН₃ и не смещается равновесие системы N₂ + О₂↔2NО? Ответ мотивируйте на основании расчета скорости прямой и обратной реакции в этих системах до и после изменения давления. Напишите выражения для констант равновесия каждой из данных систем. Получить решение задачи 35. Исходные концентрации [NО]_исх и [Cl₂]_исх в гомогенной системе 2NO + Cl₂↔2NOCl составляют соответственно 0,5 и 0,2 моль/л. Вычислите константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 20% NO. Получить решение задачи 36. Вычислите молярную и эквивалентную концентрации 20%-ного раствора хлорида кальция плотностью 1,178 г/см³.Получить решение задачи 37. Чему равна нормальность 30%-ного раствора NaOH плотностью 1,328 г/см³? К 1 л этого раствора прибавили 5 л воды. Вычислите процентную концентрацию полученного раствора. Получить решение задачи 38. К 3 л 10%-ного раствора НNО₃ плотностью 1,054 г/см³ прибавили 5 л 2%-ного раствора той же кислоты плотностью 1,009 г/см³. Вычислите процентную и молярную концентрацию полученного раствора, объем которого равен 8 л. Получить решение задачи 39. Вычислите эквивалентную и моляльную концентрации 20,8%-ного раствора НNО₃ плотностью 1,12 г/см³. Сколько граммов кислоты содержится в 4 л этого раствора? Получить решение задачи 40. Вычислите молярную, эквивалентную и моляльную концентрации 16%-ного раствора хлорида алюминия плотностью 1,149 г/см³. Получить решение задачи 41. Сколько и какого вещества останется в избытке, если к 75 см³ 0,3 н. раствора H₂SО₄ прибавить 125 см³ 0,2 н. раствора КОН? Получить решение задачи 42. Для осаждения в виде АgСl всего серебра, содержащегося в 100 см³ раствора АgNО₃, потребовалось 50 см³ 0,2 н. раствора HCl. Какова нормальность раствора АgNО₃? Какая масса AgCl выпала в осадок? Получить решение задачи 43. Какой объем 20,01%-ного раствора HCl (пл. 1,100 г/см³) требуется для приготовления 1 л 10,17%-ного раствора (пл. 1,050 г/см³)? Получить решение задачи 44. Смешали 10 см³ 10%-ного раствора HNO₃ (пл. 1,056 г/см³) и 100 см³ 30%-ного раствора HNO₃ (пл. 1,184 г/см³). Вычислите процентную концентрацию полученного раствора. Получить решение задачи 45. Какой объем 50%-ного раствора КОН (пл. 1,538 г/см³) требуется для приготовления 3 л 6%-ного раствора (пл. 1,048 г/см³)? Получить решение задачи 46. Какой объем 10%-ного раствора карбоната натрия (пл. 1,105 г/см³) требуется для приготовления 5 л 2%-ного раствора (пл. 1,02 г/см³)? Получить решение задачи 47. На нейтрализацию 31 см³ 0,16 н. раствора щелочи требуется 217 см³ раствора H₂SО₄. Чему равны нормальность и титр раствора H₂SО₄? Получить решение задачи 48. Какой объем 0,3 н. раствора кислоты требуется для нейтрализации раствора, содержащего 0,32 г NaOH в 40 см³? Получить решение задачи 49. На нейтрализацию 1 л раствора, содержащего 1,4 г КОН, требуется 50 см³ раствора кислоты. Вычислите нормальность раствора кислоты. Получить решение задачи 50. Какая масса HNO₃ содержалась в растворе, если на нейтрализацию его потребовалось 35 см³ 0,4 н. раствора NaOH? Каков титр раствора NaOH? Получить решение задачи
Категория: Решения по химии \| Просмотров: 1297 \| Решения задач добавил: Massimo

Решебники задач физики математики

Готовые решения по химии Часть 11