Готовые решения по химии Часть 17

Главная » Решения по химии » Готовые решения по химии Часть 17

09:30 Готовые решения по химии Часть 17
Решение задач по химии 50 решенных задач по химии, с подробным решением и оформлением Часть 17 Все задачи оформлены в Microsoft Word с использованием редактора формул. Стоимость решения задач 20-30 руб. 1. Определить процентное содержание доломита CaCO₃∙MgCO₃ в руде, если при разложении 40 г ее выделяется 8,96 л CO₂ (н.у.) Получить решение задачи 2. Вычислите массовые доли углерода, водорода и кислорода в уксусной кислоте. Получить решение задачи 3. Вычислите молярную массу дихлорпроизводного некоторого углеводорода, если массовая доля хлора в нем составляет 71,717% Получить решение задачи 4. Массовая доля кислорода в оксиде трехвалентного металла составляет 47,06%. Определите металл. Получить решение задачи 5. Рассчитайте массу чистого железа, которое можно получить из 1 т магнетита – руды, содержащей 80% Fe₃O₄, если выход железа составляет 75% Получить решение задачи 6. Из 17,55 г хлорида натрия получили сульфатным способом хлороводород, который пропустили через раствор нитрата серебра. При этом образовался осадок массой 32,29 г. Определите выход хлороводорода в первой реакции, считая, что выход продукта второй реакции количественный. Получить решение задачи 7. Медь массой 12,8 г растворили в избытке концентрированной азотной кислоты. Выделившийся газ пропустили через раствор, содержащий 18 г гидроксида натрия. Какие соли образовались в этом растворе? Вычислите количество вещества каждой соли. Получить решение задачи 8. Твердый продукт, полученный при прокаливании 66,2 г нитрата свинца (II), восстановили монооксидом углерода. Определите массу осадка. Который выпадет, если полученный после восстановления газ пропустить через раствор, содержащий 11,1 г гидроксида кальция. Получить решение задачи 9. Избыток водорода, полученного при взаимодействии гидрида натрия с водой, пропустили над раскаленным минералом теноритом CuO массой 40 г. При этом образовалось 6,07 мл воды. Рассчитайте массовую долю оксида меди (II) в минерале (в %), учитывая, что примеси с водородом не реагирует. Получить решение задачи 10. Газ, полученный при обжиге 120 г пирита, использовали для полной нейтрализации раствора, содержащего 152 г гидкросида натрия. Определите массовую долю примесей в пирите. Получить решение задачи 11. Смесь хлоридов алюминия и железа (III) массой 6,26 г растворили в воде, затем к полученному раствору прибавили избыток раствора щелочи. Образовавшийся осадок отфильтровали, промыли и прокалили. Масса твердого остатка после прокаливания составила 2,4 г. Определите массовые доли солей в исходной смеси. Получить решение задачи 12. При прокаливании 54,8 г смеси нитратов железа (II) и меди (II) образовалось 15,68 л (н.у.) газовой смеси. Определите массу твердой смеси, образовавшейся после прокаливания. Получить решение задачи 13. Определите молекулярную формулу оксида фосфора, содержащего 43,7 % фосфора. Плотность по воздуху паров этого оксида 9,8. Получить решение задачи 14. Плотность по водороду вещества, содержащего 54,55 % углерода, 9,09 % водорода и 36,36 % кислорода, равна 22. Выведите формулу вещества. Получить решение задачи 15. При сжигании 0,46 г вещества получено 0,448 л (н. у.) оксида углерода(ІѴ) и 0,54 г воды. Плотность паров этого вещества по водороду 23. Выведите молекулярную формулу этого вещества. Получить решение задачи 16. При сжигании смеси, состоявшей из двух объемов неизвестного газа и полутора объемов кислорода, образовалась смесь из одного объема азота и трех объемов водяного пара. Во всех случаях объемы газов измерены при одинаковых условиях. Какова формула неизвестного газа? Получить решение задачи 17. Выведите формулу кристаллогидрата фосфата цинка, если известно, что массовая доля соли в нем равна 84,2 %. Получить решение задачи 18. Масса 10,75 л смеси водорода и кислорода (н. у.) составляет 2 г. Найдите объемные доли газов в смеси. Получить решение задачи 19. Определите объем (н. у.) оксида углерода(II), вступившего в реакцию с кислородом, если образовалось 10 л оксида углерода(ІѴ), объем которого измерен при температуре 0 °С и давлении 1,5 атм. Получить решение задачи 20. Определите относительную атомную массу бора, если известно, что массовая доля изотопа ¹⁰В равна 19,6 %, а ¹¹В – 80,4%. Получить решение задачи 21. Сколько р-электронов в ионе Сl⁻? Получить решение задачи 22. Напишите электронные формулы частиц: Fe, Fe²⁺, Fe³⁺ Получить решение задачи 23. Определите емкость подуровня, для которого магнитное квантовое число принимает пять значений. Получить решение задачи 24. Охарактеризуйте квантовыми числами все электроны, которые находятся на 3р-подуровне. Получить решение задачи 25. Напишите наборы всех четырех квантовых чисел для двух электронов, которые находятся на 4s-подуровне. Получить решение задачи 26. По электронной формуле внешнего энергетического уровня атома определите, какой это элемент: ...4s²4p⁴.Получить решение задачи 27. Установите соответствие между символами химических элементов и электронными конфигурациями атомов в основном состоянии. Символы элементов Электронные конфигурации 1) S A) ...3d⁵4s¹ 2) Zn Б)...3d⁴4s² 3) Сr В) ...3d¹⁰4s²4p² 4) Ge Г)...3s²3р⁴ Д) ...3d¹⁰4s² Е) ...3d⁶ Получить решение задачи 28. Установите соответствие между формулами частиц и их электронными конфигурациями. Формулы частиц Электронные конфигурации 1) Сl⁻ A)...3d³4s² 2) Mg²⁺ Б)...3s²3p⁵ 3) Fe³⁺ B)...3d4s⁰ 4) Mn²⁺ Г)...3s²3p⁶ Д) ...2s²2p⁶ E) ...3s²3p² Получить решение задачи 29. Какой из перечисленных ионов имеет наименьший радиус: S²⁻, Сl⁻, К⁺, Са²⁺? Получить решение задачи 30. Химическому элементу главной подгруппы соответствует высший оксид состава RO₃. Какова электронная конфигурация внешнего энергетического уровня атома этого элемента? Получить решение задачи 31. Выберите правильный ответ. Элемент, образующий высший оксид R₂O₇, имеет строение электронной оболочки атома 1) ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s² 3) ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s² 2) ls²2s²2p⁵ 4) ls²2s²2p³ Получить решение задачи 32. Исходя из строения внешнего уровня атома меди, объясните, какие значения степени окисления могут быть характерны для меди. Получить решение задачи 33. Сокращенная электронная формула атома элемента ...5р³. Какой это элемент? Напишите полную электронную формулу и набор квантовых чисел для р-электронов внешнего электронного слоя. Получить решение задачи 34. В атоме какого элемента при его образовании из субатомных частиц последним займет свое место в электронной оболочке электрон с таким набором квантовых чисел: n=3, l=2, m = −1, s = + 1/2? Напишите полную электронную формулу атома этого элемента. Получить решение задачи 35. Напишите уравнение β-распада азота-16. Получить решение задачи 36. В ряду радиоактивного превращения урана имеются следующие стадии: ²³⁸₉₂U→²³⁴₉₀Th →²³⁴₉₁Pa→X Какие частицы испускаются на первых двух стадиях? Какой изотоп X образуется на третьей стадии, если она сопровождается испусканием β-частицы? Получить решение задачи 37. Период полураспада радия ²²⁶₈₈Ra равен 1590 годам. Определите значение константы скорости распада. Какая часть радия распадется за 1 год? Получить решение задачи 38. Выберите правильный ответ. Число σ-связей одинаково в молекулах набора 1) РСl₅, С₂Н₄ 2) С₂Н₂, SO₂ 3) SO₂C1₂, СОС1₂ 4) Н₂SО₄, РОСl₃ Получить решение задачи 39. Опишите пространственную структуру следующих молекул: BF₃, ВеСl₂. Получить решение задачи 40. Установите соответствие между типами кристаллических решеток и формулами веществ. Типы кристаллических решеток Формулы веществ 1) Атомная А) СO₂ 2) Ионная Б) SiO₂ 3) Металлическая В) Na₂O 4) Молекулярная Г) KNO₃ Д)Na Получить решение задачи 41. Выберите правильный ответ. Число двойных связей одинаково в молекулах набора 1) СO₂, SO₃ 2) H₂SO₄, HClO₄, 3) SO₂, H₂SO₄, 4) N₂, С₂Н₂ Получить решение задачи 42. Сколько формул веществ с неполярной связью представлено в наборе F₂, H₂O, HI, CO₂, N₂, HF, O₂, NH₃? Получить решение задачи 43. Выберите правильный ответ. Водородные связи образуются между молекулами 1) сероводорода 2) бромоводорода 3) воды 4) бензола Получить решение задачи 44. Сколько веществ молекулярного строения представлено в ряду: этанол, медь, сера, алмаз, оксид кремния, сероводород, метан? Получить решение задачи 45. Как изменяются свойства высших оксидов элементов третьего периода? Получить решение задачи 46. Расположите формулы гидроксидов в порядке возрастания кислотных свойств веществ: Сr(ОН) ₂, Н₂СrO₄, Сr(ОН)₃. Получить решение задачи 47. Расположите символы элементов в порядке увеличения неметаллических свойств атомов: О, S, Р, Si. Получить решение задачи 48. Расположите формулы в порядке увеличения основных свойств соединений: КОН, Са(ОН) ₂, Mg(OH) ₂, Аl(ОН)₃, H₄SiO₄. Получить решение задачи 49. Выберите правильный ответ. Электроотрицательность атомов элементов возрастает слева направо в ряду 1)S, Se, Te 2) В, Be, Li, Na 3) O, N, P, As 4) Ge, Si, S, Cl Получить решение задачи 50. Выберите правильный ответ. Символы химических элементов расположены в порядке уменьшения атомного радиуса в ряду 1) O, N, С, В 3) Mg, Al, Si, P 2) Be, Mg, Ca, Sr 4) Cl, S, P, Si Получить решение задачи
Категория: Решения по химии \| Просмотров: 996 \| Решения задач добавил: Massimo

Решебники задач физики математики

Готовые решения по химии Часть 17