Готовые решения по химии Часть 18

Главная » Решения по химии » Готовые решения по химии Часть 18

09:24 Готовые решения по химии Часть 18
Решение задач по химии 50 решенных задач по химии, с подробным решением и оформлением Часть 18 Все задачи оформлены в Microsoft Word с использованием редактора формул. Стоимость решения задач 20-30 руб. 51. При взаимодействии 10 г оксида натрия с водой выделяется 36,46 кДж. Какое количество теплоты (кДж) выделилось, если в результате реакции образовалось 200 г гидроксида натрия? Получить решение задачи 52. Термохимическое уравнение реакции горения углерода: С(к.) + O₂ (г.) = СO₂ (г.) + 393,5 кДж. Какова масса сгоревшего углерода, если в результате реакции выделилось 167 600 кДж? Получить решение задачи 53. Магний массой 6,0 г сожгли в кислороде, при этом выделилось 150,5 кДж. Определите энтальпию образования оксида магния, напишите термохимическое и термодинамическое уравнения. Получить решение задачи 54. Мочевина — один из важнейших продуктов жизнедеятельности организма. Определите значение энтальпии реакции гидролиза мочевины при температуре 298 К, если известны стандартные энтальпии образования веществ, участвующих в реакции: ΔH⁰_обр(CO(NH₂)₂ (к.))= −333,2 кДж/моль ΔH⁰_обр(H₂O (ж.))= −286 кДж/моль ΔH⁰_обр(CO₂ (р-р))= −413 кДж/моль ΔH⁰_обр(NH₃ (р-р))= −80,8 кДж/моль Получить решение задачи 55. Вычислите тепловой эффект реакции (ΔH⁰р) при с. у.: 4NH₃ (г.) + 5O₂ (г.) = 4NO(г.) + 6Н₂O(ж.). Используйте справочные значения стандартных энтальпий (теплот) образования веществ: ΔH⁰_обр(NH₃ (г.))= −46,2 кДж/моль ΔH⁰_обр(O₂ (г.))= 0 ΔH⁰_обр(NO (г.))= 90,4 кДж/моль ΔH⁰_обр(H₂O (ж.))= −286 кДж/моль Получить решение задачи 56. Вычислите тепловой эффект реакции спиртового брожения глюкозы (ΔH⁰р) при с. у.: С₆Н₁₂O₆ (р-р) → 2С₂Н₅ОН (ж.) + 2СO₂ (г.). Используйте справочные значения стандартных энтальпий (теплот) образования веществ: ΔH⁰_обр(C₆H₁₂O₆ (р-р))= −1263 кДж/моль ΔH⁰_обр(C₂H₅OH (ж.))= −277 кДж/моль ΔH⁰_обр(CO₂ (г.))= −393,5 кДж/моль Получить решение задачи 57. Определите тепловой эффект реакции синтеза диэтилового эфира, применяемого для наркоза, при температуре 298 К: 2C₂H₅OH(ж.) → C₂H₅OC₂H₅ (ж.) + H₂O(ж.) Известны стандартные энтальпии сгорания веществ, участвующих в реакции: ΔH⁰_сгор(C₂H₅OC₂H₅ (ж.))= −2727 кДж/моль ΔH⁰_сгор(C₂H₅OH (ж.))= −1371 кДж/моль ΔH⁰_сгор (H₂O (ж.))= 0 кДж/моль Получить решение задачи 58. Вычислите количество теплоты, которое выделится при окислении 90 г глюкозы при с. у. Получить решение задачи 59. Сгорание алмаза и графита в кислороде можно пред¬ставить уравнениями: С(алм.) + O₂ (г.) = СO₂ (г.), ΔH°_р1 = −395,4 кДж/моль; С(граф.) + O₂ (г.) = СO₂ (г.), ΔH°_р2 = −393,5 кДж/моль. Рассчитайте тепловой эффект реакции превращения алмаза в графит: С(алм.)→С (граф.), ΔH°_р3. Получить решение задачи 60. Вычислите изменение энтропии реакции при с. у.: СН₂СООН(р-р) + СН₂СООН(р-р) → CH₂CONHCH₂COOH(p-p)+H₂O(ж.). \| \| \| NH₂ NH₂ NH₂ Используйте справочные данные: S° (глицилглицин (р-р)) = 231,4 Дж/(моль∙К); S°(H₂O (ж.)) = 70 Дж/(моль∙К) S° (глицин (р-р)) =159 Дж/(моль∙К) Получить решение задачи 61. Вычислите энергию Гиббса при с. у. для реакции гликолиза, имеющей большое значение в процессе обмена веществ в организме: С₆Н₁₂O₆ (р-р) →2С₃Н₆O₃ (р-р). Этот процесс происходит, главным образом, при физической нагрузке, накапливающаяся молочная кислота вызывает болевые ощущения в мышцах. Получить решение задачи 62. Пользуясь справочными данными, рассчитайте изменение энтропии, энергии Гиббса и энтальпии в процессе усвоения в организме человека сахарозы, который сводится к ее окислению: С₁₂Н₂₂O₁₁ (к.) + 12O₂ (г.) → 12СO₂ (г.) + 11Н₂O(ж.). Получить решение задачи 63. Определите калорийность 350 г пищевого продукта, содержащего 50 % воды, 30 % белков, 15 % жиров и 5 % углеводов. Получить решение задачи 64. Напишите кинетическое уравнение для реакции: N₂ (г.) + O₂ (г.)=2NO(г.). Считайте, что уравнение реакции отражает ее механизм. Получить решение задачи 65. Вычислите среднюю скорость реакции, если начальная концентрация исходных веществ 6 моль/л, а через 2 мин – 2 моль/л. Получить решение задачи 66. Атмосферные загрязнения постепенно уничтожают защитный озоновый слой Земли. Озоновому слою угрожают поступающие в атмосферу фторированные и хлорированные углеводороды – фреоны, например CCl₃F, CCl₂F₂, CClF₃. Они химически стабильны в нижних слоях атмосферы, но в стратосфере под действием ультрафиолетового излучения Солнца разрушаются, выделяя атомарный хлор, который взаимодействует с озоном. Рассчитайте скорость такой реакции, протекающей с образованием кислорода и монооксида хлора, если через 15 с после ее начала молярная концентрация озона была 0,3 моль/л, а через 35 с (от начала реакции) стала равна 0,15 моль/л. Получить решение задачи 67. Как изменится скорость реакции 2СO(г.) + O₂ (г.) = 2СO₂ (г.) при увеличении концентрации оксида углерода(ІІ) в 3 раза? Получить решение задачи 68. Константа скорости реакции (СН₃СО) ₂O (ж.) + Н₂O (ж.) ↔ 2СН₃СООН (ж.) при температуре 15 °С равна 0,0454 мин^-1. Исходная концентрация уксусного ангидрида была равна 0,5 моль/л. Определите скорость реакции в тот момент, когда концентрация уксусной кислоты станет равной 0,1 моль/л. Получить решение задачи 69. Константа скорости распада пенициллина при температуре 36 °С равна 6•10^-5с^-1, а при 41 °С – 1,2•10^-5с^-1. Вычислите температурный коэффициент скорости реакции. Получить решение задачи 70. Начальные концентрации веществ в реакции СО(г.) + Н₂O(г.) = СO₂ (г.) + Н₂ (г.) были равны (моль/л): с(СО) = 0,5; с(Н₂O) = 0,6; c(СО₂) = 0,4; с(Н₂) = 0,2. Вычислите концентрацию всех участвующих в реакции веществ после того, как прореагировало 60 % воды. Получить решение задачи 71. Как повлияет повышение давления и температуры на равновесие следующих обратимых реакций: а) СО(г.) + 2Н₂ (г.) ↔ СН₃ОН(г.); ΔH° < 0; б) N₂ (г.) + O₂ (г.) ↔ 2NO(г.); ΔH ° > 0? Получить решение задачи 72. Как повлияет на равновесную концентрацию водорода в системе СН₄ (г.) + 2H₂S(г.) ↔ CS₂ (г.) + 4Н₂ (г.) увеличение концентрации метана СН₄? Напишите математическую формулу для константы равновесия, выразив ее через парциальные давления. Получить решение задачи 73. В системе 2NO(г.) + O₂ (г.) ↔2NO₂ (г.) равновесные концентрации веществ равны: [NO] = 0,2 моль /л, [O₂] = 0,3 моль/л, [NO₂] = 0,4 моль/л. Рассчитайте константу равновесия и оцените положение равновесия. Получить решение задачи 74. В водном растворе метиламин является слабым основанием: CH₃NH₂ (р-р) + Н₂O(ж.) ↔ CH₃NH⁺₃ (р-р) + ОН^- (р-р). Определите значение константы равновесия, если исходная концентрация метиламина составляла 0,1 моль/л, а концентрация гидроксид-ионов после установления равновесия равна 6,6•10^-3 моль/л. Получить решение задачи 75. Константа равновесия реакции 3H₂ (г.) + N₂ (г.) = 2NH₃ (г.) при некоторой температуре равна 2. Определите количество вещества азота, который следует ввести в расчете на 1 л газовой смеси, чтобы 75 % водорода превратить в аммиак, если исходная концентрация водорода была равна 10 моль/л. Получить решение задачи 76. В 300 г насыщенного раствора при 50 °С содержится 81 г хлорида натрия. Рассчитайте растворимость соли при данной температуре и массовую долю хлорида натрия в растворе. Получить решение задачи 77. Растворимость нитрата калия при 60 °С составляет 110 г, а при 0 °С – 15 г на 100 г воды. Определите массу соли, выпавшей в осадок при охлаждении 840 г насыщенного при 60 °С раствора до 0 °С. Получить решение задачи 78. Коэффициент растворимости соли при температуре 50 °С равен 40 г, а при температуре 10 °С – 15 г на 100 г воды. Определите массу осадка, полученного при охлаждении насыщенного при температуре 50 °С раствора массой 70 г до температуры 10 °С. Получить решение задачи 79. Определите массу хлорида натрия, который надо добавить к 200 г 10 % -ного раствора, чтобы получить 20 % -ный раствор. Получить решение задачи 80. Из 200 г 15 % - ного раствора сахарозы выпарили 50 г воды. Определите массовую долю сахарозы в полученном растворе. Получить решение задачи 81. Определите массу гидрида лития, который нужно растворить в 100 мл воды, чтобы получить раствор с массовой долей гидроксида 5 % . Какой цвет приобретет лакмус при добавлении его в полученный раствор? Получить решение задачи 82. Рассчитайте массовую долю серной кислоты в растворе, полученном при пропускании 2,24 л (н. у.) сероводорода через 250 г 10 % -ного раствора сульфата меди(II). Получить решение задачи 83. Определите массовую долю и молярную концентрацию сульфата меди (II) в растворе, полученном при растворении 50 г медного купороса в 750 г воды. Плотность полученного раствора 1,04 г/мл. Получить решение задачи 84. К 100 г 17 %-ного раствора нитрата серебра добавили 100 г 5,5 М соляной кислоты (ρ = 1,10 г/мл). Определите массовые доли и молярные концентрации веществ, содержащихся в растворе после завершения реакции. Плотность конечного раствора 1,02 г/мл. Получить решение задачи 85. В 180 г воды растворили 9,8 г серной кислоты. Определите моляльную концентрацию серной кислоты в растворе. Получить решение задачи 86. Смесь гидроксида натрия и гидроксида бария массой 3,82 г растворили в 71,18 мл воды. Для полной нейтрализации полученного раствора потребовалось 12,5 мл 4 М раствора хлороводорода. Определите массовую долю гидроксида бария в исходном растворе. Получить решение задачи 87. В 60 мл воды растворили 20 г этанола. Вычислите объемную долю (в % ) этанола, если плотность этилового спирта равна 0,8 г/мл. Изменение объемов при смешивании можно не учитывать. Получить решение задачи 88. Установите соответствие между схемами реакций и возможностью их протекания в водном растворе. Схемы реакций Протекание в водном растворе 1) NH₃∙H₂O+ HNO₃ → A) Протекает до конца, необратима 2) Na₂S+H₂SO₄ → Б) В растворе не протекает 3) AlCl₃+AgNO₃ → B ) Является обратимой 4) CH₃COOH+KOH → 5) NaCl₃+ H₂SO₄ → Получить решение задачи 89. В водном растворе концентрация ионов водорода Н⁺ равна 10^-3 моль/л при 25 °С. Определите концентрацию ионов ОН^- в этом растворе. Получить решение задачи 90. Вычислите рН 0,01 М раствора гидроксида калия, считая, что щелочь продиссоциировала полностью. Как изменится цвет фенолфталеина в этом растворе? Получить решение задачи 91. В 1 л раствора хлорида бария содержится 2,64 моль ионов Ва²⁺ и Сl^-. Рассчитайте молярную концентрацию (моль/л) хлорида бария в растворе, если степень диссоциации соли равна 88 %. Получить решение задачи 92. Рассчитайте количество вещества (число моль) положительных ионов в 140 г 10 % -ного раствора гидроксида натрия, если степень диссоциации основания равна 90 %. Получить решение задачи 93. Сульфат калия массой 34,8 г растворили в воде и довели объем раствора до 1 л. В полученном растворе концентрация ионов калия равна 0,38 моль/л. Рассчитайте степень диссоциации сульфата калия в растворе. Получить решение задачи 94. В каком массовом соотношении следует смешать 10% -ные растворы гидроксида натрия и серной кислоты для получения нейтрального раствора сульфата натрия? Определите массовую долю соли в таком растворе. Получить решение задачи 95. Рассчитайте степень диссоциации гидрата аммиака NH₃∙Н₂O в растворе с массовой долей аммиака 10 %. Плотность раствора 0,96 г/мл, К_д (NH₃∙Н₂O) = 1,74∙10^-5. Получить решение задачи 96. Вычислите рН 0,1 М раствора сероводорода, если даны константы диссоциации сероводородной кислоты: К₁ = 10^-7, К₂ = 10^-13 Получить решение задачи 97. Напишите выражение для константы растворимости K_S фосфата кальция. Получить решение задачи 98. Вычислите растворимость сульфата бария, если K_S (BaSO₄)=1,1∙10^-10. Получить решение задачи 99. Выпадет ли осадок при смешивании равных объемов 0,1 М раствора хлорида кальция и 0,1 М раствора сульфата калия? K_S (CaSO₄)=2,5∙10^-5. Получить решение задачи 100. Для гидролизующихся веществ напишите уравнения гидролиза: CuCl₂, Na₂CO₃, CrS, Сr₂S₃, NaCl, тристеарид, глицилглицин, этилэтаноат. Получить решение задачи
Категория: Решения по химии \| Просмотров: 2259 \| Решения задач добавил: Massimo

Решебники задач физики математики

Готовые решения по химии Часть 18