Готовые решения по химии Часть 19

Главная » Решения по химии » Готовые решения по химии Часть 19

09:34 Готовые решения по химии Часть 19
Решение задач по химии 50 решенных задач по химии, с подробным решением и оформлением Часть 19 Все задачи оформлены в Microsoft Word с использованием редактора формул. Стоимость решения задач 20-30 руб. 1. Установите соответствие между названиями солей и средой их водных растворов. Названия солей Среда растворов 1) Хлорид цинка А) Кислотная 2) Хлорид калия Б) Нейтральная 3) Силикат натрия В) Щелочная 4) Нитрат калия Получить решение задачи 2. Что произойдет при сливании растворов хлорида алюминия и карбоната натрия? Составьте молекулярное и ионно-молекулярное уравнения данной реакции. Получить решение задачи 3. Как можно усилить протекание следующей реакции в растворе: К₂S + Н₂O ↔ KHS + КОН? Получить решение задачи 4. Определите рН раствора, константу и степень гидролиза ацетата калия, если молярная концентрация соли равна 0,1 моль/л, а K_a (СН₃СООН) = 1,8∙10^-5. Получить решение задачи 5. Определите коэффициент перед формулой продукта окисления: Fe₃O₄ + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O. Получить решение задачи 6. Определите, в каком направлении протекает самопроизвольно данная окислительно-восстановительная реакция при стандартных условиях: H₂SO₄ + HCl ↔ Cl₂ + H₂SO₃ + Н₂O. Получить решение задачи 7. Определите, какая из реакций пойдет в первую очередь при добавлении хлора к смеси бромида и иодида калия, если (φ°(Сl₂/2Сl^-) = 1,36 В; φ°(Вr₂/2Вr^-) = 1,08 В; φ°(І₂/2I^-) = 0,54 В. Получить решение задачи 8. Используя метод электронного баланса, составьте уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций: a) FeS + O₂ →; б) Р + HNO₃ + Н₂O →. Получить решение задачи 9. Используя метод электронно-ионного баланса, составьте уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций: а) КСlO₃ + HCl →; б) Si + NaOH + Н₂O →; в) KNO₂ + КМnO₄ + Н₂O →. Получить решение задачи 10. Установите соответствие между формулами веществ и характером среды в анодном пространстве при электролизе их растворов с нерастворимым анодом. Формулы веществ Среда в анодном пространстве l) NaCl А) Кислотная 2) KNO₃ Б) Нейтральная 3) NaF В) Щелочная 4) FeCl₂ Получить решение задачи 11. Какие вещества будут находиться в растворе после полного электролиза нитрата меди(ІІ) с инертными электродами, если после отключения электрического тока электроды на короткое время оставили в растворе? Получить решение задачи 12. В 150 мл воды растворили сульфат калия массой 20 г и провели электролиз соли с инертными электродами, в результате чего массовая доля сульфата калия стала равной 15 %. Определите объемы выделившихся газов (л) при температуре 20 °С и давлении 101 325 Па. Получить решение задачи 13. Выберите правильный(е) ответ(ы). Выделение кислорода не происходит при электролизе водного раствора соли (с инертными электродами) 1) NaNO₃ 2)NaF 3)NaCl 4) CH₃COONa Получить решение задачи 14. Какие процессы происходят в гальваническом элементе Даниэля – Якоби? Получить решение задачи 15. Напишите схему гальванического элемента, состоящего из медного и цинкового электродов, погруженных в 1 М растворы солей этих металлов. Рассчитайте ЭДС этого элемента. Напишите уравнения электродных процессов. Получить решение задачи 16. При действии на смесь, состоящую из железа и оксида железа(II), разбавленной азотной кислотой выделилось 6,72 л (н. у.) оксида азота(ІІ). При действии на такую же порцию смеси соляной кислотой выделилось 2,24 л (н. у.) газа. Определите массовую долю железа в смеси. Получить решение задачи 17. Определите массу железа и титана, которые можно по¬лучить из руды массой 300 кг, содержащей магнетит Fe3O4 (массовая доля 55 % ), ильменит FeTiO3 (массовая доля 15 % ) и другие вещества, не содержащие железо и титан. Получить решение задачи 18. Железное изделие некоторое время выдерживали в растворе хлорида меди(II), в результате масса изделия увеличилась на 0,8 г и составила 116 г. Определите массу изделия до травления. Получить решение задачи 19. Как будет протекать коррозия железного изделия с медными деталями в кислотной и щелочной средах, не содержащих других окислителей, кроме ионов водорода и растворенного кислорода? Получить решение задачи 20. Железная и цинковая пластинки контактируют в водной среде, содержащей кислород. Объясните причину появления белого осадка на поверхности цинковой пластинки. Получить решение задачи 21. Образец натрия массой 0,5 г растворили в воде. На нейтрализацию полученного раствора израсходовали 29,2 г 1,5 %-ной соляной кислоты. Какова массовая доля (%) натрия в исходном образце? Получить решение задачи 22. При электролизе раствора бромида одновалентного металла, содержащего 41,2 г этой соли, выделилось 4,48 л (н. у.) во¬дорода. Определите, бромид какого металла взяли. Считайте разложение соли полным. Получить решение задачи 23. Для умягчения воды, содержащей сульфат и гидрокарбонат кальция, 100 мл ее прокипятили, при этом образовалось 0,2 г осадка. Затем воду обработали избытком соды, в результате чего выпало 0,1 г осадка. Рассчитайте массы солей в 1 кг воды (плотность воды примите равной 1 г/мл). Получить решение задачи 24. Для превращения 2,92 г смеси гидроксида и карбоната натрия в хлорид натрия потребовалось 1,344 л (н. у.) хлороводорода. Вычислите количественный состав исходной смеси и объем выделившегося газа (н. у.). Получить решение задачи 25. Объясните, почему при действии избытка щелочи на соли алюминия осадок гидроксида алюминия не образуется, а при действии раствора аммиака (среда щелочная) – образуется. Получить решение задачи 26. Смесь алюминия с магнием разделили на две части. Одну часть обработали избытком соляной кислоты, выделился газ объемом 16,8 л (н. у.). При обработке второй части смеси концентрированным раствором щелочи выделился газ объемом 5,6 л (н. у.). Определите массовые доли металлов в исходной смеси. Получить решение задачи 27. При сливании 250 г 10,25 %-ного раствора нитрата алюминия и 200 мл 0,75 М раствора карбоната натрия образовался осадок, который отфильтровали и прокалили. Определите массу твердого остатка. Получить решение задачи 28. Неизвестный металл массой 2,16 г полностью прореагировал с 2,69 л (н. у.) хлора. Определите неизвестный металл. Получить решение задачи 29. Сплав свинца, алюминия и меди массой 5,44 г растворили в 40%-ном растворе азотной кислоты. В полученный раствор добавили раствор серной кислоты, выпал осадок массой 3,03 г. Осадок отделили, а в оставшийся раствор пропустили сероводород, при этом образовался осадок, который отделили и прокалили на воздухе до постоянной массы. Масса твердого остатка оказалась равной 3,2 г. Определите массовые доли металлов в сплаве. Получить решение задачи 30. Предложите два способа получения оксида хрома(III) из нитрата хрома(II). Получить решение задачи 31. Образец смеси бертолетовой соли и дихромата калия массой 19,50 г прокалили и получили 0,672 л (н. у.) газа. Другой образец исходной смеси такой же массы обработали концентрированной соляной кислотой и получили 6,72 л (н. у.) газа. Определите массовую долю примесей в исходной смеси. Получить решение задачи 32. Навеску соли натрия желтого цвета массой 14,58 г растворили в воде, затем подкислили серной кислотой и добавили избыток сульфита натрия, при этом окраска раствора изменилась на зеленоватую. При постепенном добавлении щелочи к полученному раствору сначала выпал студенистый осадок зеленого цвета, который затем полностью растворился в избытке щелочи. Определите объем 20 %-ного раствора гидроксида натрия (плотность 1,2 г/мл), который потребуется для полного растворения выпавшего осадка. Получить решение задачи 33. Какие процессы будут протекать при погружении цинковой пластинки в раствор хлорида железа(II)? Как изменится масса хлорида железа(ІІ) в растворе? Получить решение задачи 34. Имеется смесь порошков железа, серы и серебра. Как, основываясь на различии в физических свойствах, разделить смесь на индивидуальные компоненты? Получить решение задачи 35. В пяти пробирках находятся разбавленные растворы хлорида железа(III), хлорида аммония, нитрата меди(II), сульфата железа(ІІ) и хлорида алюминия. Как с помощью одного вещества распознать эти растворы? Получить решение задачи 36. Железная окалина Fe₃O₄ массой 10 г была сначала обработана 150 мл соляной кислоты (плотность 1,1 г/мл) с массовой долей хлороводорода 20 %, а затем в полученный раствор добавили избыток железа. Определите состав раствора (в % по массе). Получить решение задачи 37. Раствор, содержащий хлорид железа массой 5,715 г, обработали избытком щелочи без доступа воздуха, при этом образовался осадок массой 4,05 г. Определите степень окисления железа в хлориде. Получить решение задачи 38. На полное хлорирование смеси железа и алюминия с молярным соотношением металлов 2:3 израсходовано 2,69 л (н. у.) хлора. Определите массу осадка, который образуется при обработке смеси хлоридов избытком раствора щелочи. Получить решение задачи 39. Напишите уравнения реакций, в которых манганат калия проявляет: а) одновременно и окислительные, и восстановительные свойства; б) только восстановительные свойства; в) только окислительные свойства. Получить решение задачи 40. В четырех пробирках находятся порошкообразные оксид меди(ІІ), оксид железа(III), серебро и железо. Как, используя только один реактив, можно распознать эти вещества? Получить решение задачи 41. К раствору, содержащему 3,16 г перманганата калия, прибавили раствор, содержащий 22,8 г сульфата железа(II) и 19,6 г серной кислоты. Определите количественный состав образовавшегося раствора. Получить решение задачи 42. В водный раствор хлорида меди(II) опустили медные электроды по 20 г каждый и подключили их к источнику постоянного тока. Через некоторое время катод вынули и растворили при нагревании в концентрированной серной кислоте, а затем добавили в раствор избыток гидроксида натрия, в результате чего выпал осадок массой 49 г. Определите массу анода после электролиза. Получить решение задачи 43. Сплав из меди, свинца, железа и цинка массой 6,49 г обработали раствором азотной кислоты. К полученному раствору прилили избыток раствора серной кислоты, при этом образовался осадок массой 3,03 г. В оставшийся раствор пропустили сероводород, в результате чего образовался осадок массой 3,84 г. В оставшийся раствор добавили концентрированный раствор аммиака, при этом выпал осадок массой 1,07 г. Рассчитайте массовые доли металлов в смеси. Получить решение задачи 44. Могут ли реагировать между собой бинарные водородные соединения? Дайте обоснованный ответ. Приведите уравнения возможных реакций на примере водородных соединений элементов второго и третьего периодов Периодической системы. Получить решение задачи 45. Имеются два раствора перманганата калия, подкисленных серной кислотой. В один из них пропускают водород из аппарата Киппа, а в другой бросили несколько гранул цинка. Какой из этих растворов обесцветится первым? Получить решение задачи 46. Пероксид водорода используют для реставрации картин, потемневших от времени. Объясните процессы, протекающие при старении и реставрации картин. Напишите соответствующие уравнения реакции. Получить решение задачи 47. Как отличить воду от растворов пероксида водорода, хлороводорода и гидроксида калия? Составьте уравнения реакций. Получить решение задачи 48. Чем различаются реакции с водой оксида азота (ІѴ) и оксида углерода (ІѴ)? Получить решение задачи 49. Некоторый элемент образует гидрид ЭН₃, массовая доля водорода в котором равна 8,82 % . Определите этот элемент. Получить решение задачи 50. При взаимодействии 23,8 г металлического олова с избытком соляной кислоты выделился водород в количестве, достаточном, чтобы получить 12,8 г металлической меди. Определите степень окисления олова в полученном соединении. Получить решение задачи
Категория: Решения по химии \| Просмотров: 1598 \| Решения задач добавил: Massimo

Решебники задач физики математики

Готовые решения по химии Часть 19