Готовые решения по химии Часть 2

Главная » Решения по химии » Готовые решения по химии Часть 2

21:44 Готовые решения по химии Часть 2
Решение задач по химии 50 решенных задач по химии, с подробным решением и оформлением Часть 2 Все задачи оформлены в Microsoft Word с использованием редактора формул. Стоимость решения задач 30-40 руб. 51. Какой объем займет воздух при 0 °С и давлении 93,3 кПа, если при н.у. он занимает объем 773 см³? Получить решение задачи 52. Какую массу карбоната кальция следует взять, чтобы полученным при его разложении диоксидом углерода наполнить баллон емкостью 40 дм³ при 188 К и давлении 101,3 кПа? Получить решение задачи 53. Сколько электронов находится на энергетических уровнях, если главное квантовое число равно 2, 3 и 4? Получить решение задачи 54. Каково взаимное расположение электронных облаков при sp2-гибридизации? Приведите примеры. Какова пространственная структура этих молекул? Получить решение задачи 55. Какую массу раствора серной кислоты с массовой долей 50 % следует добавить к 150 см³ воды для получения раствора серной кислоты с массовой долей 20 %? Получить решение задачи 56. Вычислите температуру кипения раствора нафталина (С₁₀Н₈) в бензоле с массовой долей 5 %. Температура кипения бензола 80,2 °С. Получить решение задачи 57. Имеется комплексная соль эмпирической формулы CrСl₃•5H₂O. Составьте координационную формулу комплексного соединения. Вычислите, какой объем 0,1 н раствора нитрата серебра потребуется для осаждения связанного ионогенно хлора, содержащегося в 100 см³ 0,1 н раствора комплексной соли (вся вода связана внутрисферно). Получить решение задачи 58. Как изменится масса серебряного анода, если электролиз водного раствора нитрата серебра проводили при токе силой 2 А в течение 33 мин 20 с? Составьте электронные уравнения процессов, происходящих при электролизе водного раствора нитрата серебра. Получить решение задачи 59. В замкнутом сосуде при давлении 400 атм содержится 200 моль азота и водорода в соотношении 1:4. Вычислите давление газов после того, как 30 % азота вступит в реакцию, температура в сосуде постоянна. Получить решение задачи 60. К 50 см³ раствора хлорида железа(III) (ω = 10 %, ρ = 1,09 г/см³) добавили гидрооксид калия массой 5,0 г. Выпавший осадок отфильтровали и прокалили. Определите массу твердого остатка. Получить решение задачи 61. Вычислите молекулярные массы газов, если: а) плотность газа по кислороду равна 0,50; б) плотность газа по азоту равна 0,93. Получить решение задачи 62. Определите массу соли, образующейся при взаимодействии оксида кальция массой 14 г с раствором, содержащим азотную кислоту массой 35 г. Получить решение задачи 63. Сколько нейтронов в ядрах атомов: а) фосфора; б) свинца; в) магния; г) кремния; д) олова; е) серебра; ж) висмута; з) кадмия; и) железа? Получить решение задачи 64. В чем причина различной пространственной структуры молекул хлорида бора и аммиака? Получить решение задачи 65. Какие объемы воды и раствора серной кислоты с массовой долей 80 % (ρ = 1,74 г/см³) необходимо взять для приготовления 500 см³ раствора серной кислоты с массовой долей 10 % (ρ = 1,07 г/см³). Получить решение задачи 66. При растворении серы массой 4,86 г в бензоле массой 60,00 г температура его кипения повысилась на 0,81⁰. Из скольких атомов состоит молекула серы в этом растворе? Получить решение задачи 67. Допишите приведенные ниже уравнения реакций. Укажите, к какому типу относится каждая из них и чем определяется ее направленность: а) K₂ [CuCl₄] + NH₃ → ... ; б) Fe³⁺ + [Fe(CN) ₆] ^4- → ... ; в) Н₂S + [Ni(NH₃) ₄]Cl₂ → NiS + …; г) K₄ [Fe(CN) ₆] + Cl₂ → ... Получить решение задачи 68. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих при электролизе водного раствора нитрата серебра с серебряным анодом. Масса анода уменьшается на 5,4 г. Определите расход электричества при этом. Получить решение задачи 69. При обработке фосфида металла(II) массой 9,1 г получен газ, который на воздухе самопроизвольно воспламеняется. Продукт сгорания растворили в воде. Раствор нейтрализовали и обработали избытком раствора нитрата серебра. При этом выпал осадок желтого цвета массой 42,0 г, хорошо растворимый в кислотах. Определите металл. Получить решение задачи 70. Для полного восстановления оксида металла использовали смесь оксида углерода(II) и водорода. При этом образовалась вода, массой 18,0 г и газ объемом 11,2 дм³ (н.у.). Продукт реакции растворили в концентрированной H₂SO₄ при нагревании. Образовавшееся соединение давало синее окрашивание с K₄[Fe(CN)₆]. Определите состав оксида и состав газов (, % ) в исходной смеси. Получить решение задачи 71. Чему равна плотность по водороду светильного газа, имеющего следующий объемный состав: 48 % H₂, 32 % CH₄, 5 % N₂, 2 % CO₂, 4 % C₂H₄, 9 % CO? Получить решение задачи 72. Вычислите содержание примесей в массовых долях процента в известняке, если при полном прокаливании его массой 100 г выделился диоксид углерода объемом 20 дм³ (н.у.). Получить решение задачи 73. Исходя из электронного строения атомов фтора и хлора объясните сходство и различие свойств этих элементов. Получить решение задачи 74. Реакция горения бензола выражается термохимическим уравнением: C₆H₆ (ж) + 7/2O₂ (г) = 6CO₂ (г) + 3H₂O(г). Вычислите тепловой эффект этой реакции. Получить решение задачи 75. Определите массовую долю (ω, % ) растворенного вещества в растворах: а) 6М HCl (ρ = 1,100 г/см³); б) 10 н H₂SO₄ (ρ = 1,289 г/см³); в) 15 н H₃PO₄ (ρ = 1,289 г/см³). Получить решение задачи 76. Вычислите температуру кристаллизации раствора этилового спирта (С₂Н₅ОН) с массовой долей 2%. Получить решение задачи 77. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс - окисления или восстановления - происходит при следующих превращениях: а) NH₃ → N⁰, NO₃^- → NH₃, S^2- → S⁰, SO₄^-2→ S⁰; б) Mn⁺² → MnO^-2→ MnO₄^- → Mn⁰ → MnO₂; в) Cr₂O₇^2- → Cr⁺³ → Cr⁰; ClO₄^- → ClO^- → Cl^- → Cl⁰. Получить решение задачи 78. При электролизе с инертными электродами 150 см³ раствора хлорида калия с массовой долей 5 % (ρ = 1,05 г/см³) током силой 8 А в течение 1 ч 40 мин у анода выделился газ объемом 4,48 дм³ (н.у.). Определите концентрацию щелочи в образовавшемся растворе (ω, %). Получить решение задачи 79. При среднем урожае пшеницы за один сезон выносится с 1 га азот массой 75 кг. Какой массой нитрата аммония можно возместить эти потери, если около 20 % азота, необходимого для питания растений, возвращается в почву в результате естественных процессов? Получить решение задачи 80. В трех пробирках находятся растворы Na₂CO₃, Na₂SO₄ и K₂CrO₄. Что будет наблюдаться, если в каждую пробирку добавить раствор BaCl₂, а потом соляную кислоту? Получить решение задачи 81. Масса газа объемом 0,001 м³ (н.у.) равна 0,0021 кг. Определите мольную массу газа и его плотность по воздуху. Получить решение задачи 82. При взаимодействии галогенида кальция массой 0,200 г с раствором нитрата серебра образовался галогенид серебра массой 0,376 г. Определите, какая соль кальция была использована. Получить решение задачи 83. Пользуясь правилом Хунда, распределите электроны по орбиталям, отвечающим невозбужденному состоянию атомов: а) фосфора; б) углерода; в) марганца; г) кислорода; д) железа. Получить решение задачи 84. Кристаллический хлорид аммония образуется при взаимодействии газообразных аммиака и HCl. Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислите ее тепловой эффект. Сколько теплоты выделится, если в реакции был израсходован аммиак объемом 10 дм³ (н.у.)? Получить решение задачи 85. Определите массовую долю раствора серной кислоты, полученного смешением растворов серной кислоты массами 247 г и 147 г с массовыми долями 62 % и 18 % соответственно. Получить решение задачи 86. Температура кипения раствора, содержащего салициловую кислоту (С₇Н₆О₃) массой 5,7 г в спирте массой 125,0 г, равна 78,4 0С. Температура кипения чистого спирта равна 78,0 ⁰С. Вычислите эбуллиоскопическую константу спирта. Получить решение задачи 87. Какие сложные вещества можно получить, имея в распоряжении: а) кремний, водород, кислород, натрий; б) азот, кислород, серебро и водород. Напишите уравнения реакций и назовите полученные продукты. Получить решение задачи 88. Через электролизер, заполненный водным раствором хлорида калия пропустили постоянный ток (электроды инертные), в результате чего масса раствора уменьшилась на 3,5 г. Для нейтрализации оставшегося раствора был израсходован раствор серной кислоты (ω = 8 % ) массой 20,0 г. Какова масса газообразных продуктов, образовавшихся при электролизе? Получить решение задачи 89. В колхозе из расчета на один гектар внесли под яровую пшеницу удобрения: аммиачную селитру, суперфосфат, хлорид калия массами 150, 300, 100 кг соответственно. Содержание усваиваемого P₂O₅ в суперфосфате составляет 30 %. Какую массу это составляет в пересчете на связанный азот, дигидрофосфат кальция и оксид калия? Получить решение задачи 90. В пяти пробирках находятся растворы NaOH, NaCl, Na₂S, NaI и NH₄OH. Как определить эти вещества, используя один дополнительный реактив? Напишите уравнения реакций. Получить решение задачи 91. Дана смесь диоксида углерода и кислорода объемом 11,2 дм³. Плотность смеси по водороду равна 16,5. Определите объемный состав смеси. Получить решение задачи 92. Смесь фторидов натрия и лития массой 4 г обработали при нагревании концентрированной серной кислотой. При этом получили смесь сульфатов металлов массой 8 г. Определите содержание солей в исходной смеси в массовых долях процента. Получить решение задачи 93. Атомы каких элементов имеют следующее строение внешнего и предвнешнего электронного уровня: а) 2s²2p⁶3s²3p³; б)3s²3p⁶4s²; в) 3s²3p⁶4s²3d⁵; г) 4s²4p⁶5s⁰4d¹⁰. Получить решение задачи 94. Реакция горения метилового спирта выражается термохимическим уравнением: CH₃OH(ж) + 3/2O₂ (г) = CO₂ (г) + 2H₂O(ж).. Вычислите тепловой эффект этой реакции. Получить решение задачи 95. Определите массы растворов NaOH с массовыми долями 12 % и 40 %, необходимые для получения 100 см³ раствора NaOH с массовой долей 25 % (ρ = 1,275 г/см³). Получить решение задачи 96. Определите изотонический коэффициент раствора, содержащего КОН массой 2,1 г в воде массой 250,0 г и замерзающего при температуре -0,519 ⁰С. Получить решение задачи 97. Какие химические соединения можно получить, осуществляя реакции между железом, серой и кислородом, а также с продуктами этих реакций. Напишите уравнения и условия протекания реакций. Получить решение задачи 98. При электролизе водного раствора хлорида натрия на катоде выделился водород объемом 13,44 дм³ (н.у.). Газ, выделившийся на аноде пропущен через горячий раствор едкого калия, при этом образовались хлорид и хлорат калия. Рассчитайте массу образовавшихся солей. Получить решение задачи 99. Неизвестный металл(II) массой 13 г обработали разбавленным раствором азотной кислоты. К полученному раствору добавили избыток раствора KOH, при этом выделился газ объемом 1,12 дм³ (н.у.). Какой металл был растворен в азотной кислоте? Получить решение задачи 100. По каким внешним признакам можно определить, в какой среде проходила реакция восстановления KMnO₄? Приведите примеры таких реакций и напишите их уравнения. Получить решение задачи
Категория: Решения по химии \| Просмотров: 838 \| Решения задач добавил: Massimo

Решебники задач физики математики

Готовые решения по химии Часть 2