Готовые решения по химии Часть 21

Главная » Решения по химии » Готовые решения по химии Часть 21

10:47 Готовые решения по химии Часть 21
Решение задач по химии 50 решенных задач по химии, с подробным решением и оформлением Часть 21 Все задачи оформлены в Microsoft Word с использованием редактора формул. Стоимость решения задач 20-30 руб. 1. При гидробромировании неизвестного диена получено монобромпроизводное с массовой долей брома в 1,57 раз меньше, чем массовая доля брома в бромметане. Определите формулу диена. Составьте структурные формулы изомерных диенов такого состава с кумулированными двойными связями. Дайте названия веществам. Получить решение задачи 2. Рассчитайте объем природного газа (н. у.), содержащего 96 % метана, необходимого для получения такого количества ацетилена (выход 54 %), какое можно получить из 1043 кг карбида кальция с массовой долей вещества 92 % . Получить решение задачи 3. Определите объем 96 %-ного этанола (ρ = 0,8 г/мл), который требуется для получения бутадиена-1,3 по способу Лебедева, если углеводород образуется с выходом 75 %. Выделяющегося при этом водорода достаточно для гидрирования 20,5 г циклогексена в присутствии катализатора. Определите объем полученного бутадиена-1,3 (н. у.). Получить решение задачи 4. Два непредельных углеводорода имеют общую формулу C_nH_2n-2 принадлежат к разным классам соединений, плотность их паров по неону равна 3,4. Оба вещества обесцвечивают бромную воду, одно из них образует осадок с аммиачным раствором оксида серебра. Определите углеводороды, принимая во внимание, что они имеют разветвленное строение, а один из них используется для получения синтетического каучука. Составьте уравнения всех упомянутых реакций. Получить решение задачи 5. Можно ли по объему газов, образовавшихся при горении, учитывая и пары воды, отличить следующие соединения: а) гексан; б) цыс-гексен-3; в) циклогексан; г)транс-гексен-3; д) бензол; е) гексин-1? Дайте обоснованный ответ. Напишите уравнения реакций, используя структурные формулы. Получить решение задачи 6. Какой ароматический углеводород образуется в качестве конечного продукта реакции при длительном пропускании большого избытка хлорметана через смесь бензола и хлорида алюминия? Дайте обоснованный ответ, напишите уравнения реакций. Получить решение задачи 7. Напишите уравнения реакций мононитрования следующих соединений: а) этилбензола; б) м-этилтолуола; в) бензойной кислоты. Расположите указанные соединения в ряд по убыванию активности. Назовите полученные вещества. Получить решение задачи 8. В какой последовательности надо проводить реакции, чтобы из бензола получить 1-хлор-2,4-динитробензол? Напишите уравнения реакций. Получить решение задачи 9. Определите типы гибридизации атомных орбиталей углерода в молекулах: а) бензола; б) толуола; в) стирола. Покажите возможные варианты протекания реакций перечисленных соединений с хлором. Укажите типы реакций. Получить решение задачи 10. Выведите молекулярную формулу алканола, если при нагревании 11,46 мл его (ρ = 0,785 г/мл) с алюминием в присутствии катализатора было получено 10,2 г продукта реакции. Окисление исходного алканола привело к образованию кетона. Составьте его структурную формулу, дайте название. Получить решение задачи 11. К каким двум классам органических соединений может относиться вещество состава С_nН_2n+2O? Приведите структурные формулы этих соединений с n=6, если в каждом из них содержится четвертичный атом углерода. Дайте названия веществам, укажите общее число изомеров, соответствующих условию задачи. Получить решение задачи 12. Напишите структурные формулы всех изомерных соединений ароматического ряда общей формулы С₇Н₈O, дайте им названия. Каким классам соединений они соответствуют? Получить решение задачи 13. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Получить решение задачи 14. Установите строение вещества, которое называют спиртом листьев. Известно, что это цис-изомер одноатомного спирта этиленового ряда; 4,5 г его обесцвечивают полностью 180 г 4 %-ного раствора брома в тетрахлорметане. При окислении этого вещества в жестких условиях образуются только два органических соединения: пропановая и пропандиовая кислоты. Исходный спирт имеет сильный запах листьев и свежей травы, содержится во многих фруктах, растениях. Его применяют для составления парфюмерных композиций и как компонент пищевых эссенций. Получить решение задачи 15. Определите структурную формулу кетона, полученного пиролизом кальциевой соли предельной одноосновной карбоновой кислоты с массовой долей кальция 21,5 %. Дайте названия кетону по радикально-функциональной и заместительной номенклатурам. Получить решение задачи 16. Определите молекулярную формулу карбонильного соединения этиленового ряда, если при взаимодействии его с бромоводородом объемом 6,05 л (н. у.) образуется 37 г продукта реакции. Установите его структурную формулу и напишите уравнение реакции. Назовите исходное соединение. К какому классу оно относится? Получить решение задачи 17. Смесь пропаналя и акрилового альдегида вступает в реакцию с 3,36 л (н. у.) хлороводорода. При обработке такой же массы смеси избытком гидроксида меди(ІІ) при нагревании образуется 25,92 г оксида меди(І). Определите массу исходной смеси. Получить решение задачи 18. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: NaOH(водн.р-р) [Ag(NH₃)₂]OH HCl бутен-1 → 1-бромбутан → X → X₁ → X₂ → X₃ -H₂ Получить решение задачи 19. Составьте формулы всех возможных изомеров состава С4Н8O. Укажите их число. Дайте названия алифатическим соединениям. Получить решение задачи 20. При сплавлении натриевой соли предельной одноосновной карбоновой кислоты с гидроксидом натрия выделилось 5,6 л (н. у.) газообразного органического вещества, 1 л которого имеет массу 1,34 г. Определите массу соли, вступившей в реакцию, и молекулярную формулу выделившегося газа. Получить решение задачи 21. При обработке предельной одноосновной карбоновой кислоты магнием выделилось 6,27 л (н. у.) газа. При бромировании такого же количества кислоты образуется монобромкарбоновая кислота массой 85,68 г. Установите молекулярную формулу кислоты. Напишите структурные формулы ее монофункциональных межклассовых изомеров, дайте им названия. Получить решение задачи 22. Раствор формальдегида в пропанале с массовой долей 20,9 % (плотность раствора 0,809 г/мл) обработали избытком аммиачного раствора оксида серебра. Образовавшийся осадок отделили и растворили в горячей концентрированной азотной кислоте, при этом выделилось 45,1 л газа (t = 76 °С, р = 128,7 кПа). Определите объем исходного раствора. Получить решение задачи 23. Для полного гидролиза 1,76 г сложного эфира одноосновной карбоновой кислоты и одноатомного спирта необходимо 0,02 моль гидроксида натрия. Определите молярную массу эфира и его молекулярную формулу. Получить решение задачи 24. Определите массу жира, представляющего собой триолеат глицерина, который подвергся гидролизу, если на гидрирование полученной кислоты был затрачен водород, выделившийся при действии алюминия на 800 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 30 % . Получить решение задачи 25. Напишите структурные формулы альдопентозы, а также ее пиранозных и фуранозных форм. Сколько изомерных форм может находиться в растворе? Получить решение задачи 26. Массовая доля крахмала в картофеле 0,20. Определите массу глюкозы, которую можно получить из картофеля массой 1620 кг, если выход продукта составляет 75 % от теоретического. Получить решение задачи 27. Массовая доля серы в составе соли, полученной при взаимодействии ароматического первичного амина с избытком серной кислоты, равна 15,60 %. Определите молекулярную формулу амина. Приведите структурные формулы возможных изомеров, дайте названия. Получить решение задачи 28. Укажите, какое из следующих уравнений описывает реакцию окисления триэтиламина азотной кислотой: 4(C₂H₅)₃N + 36HNO₃ → 24СO₂ + 48Н₂O + 6NO₂ + 17N₂; (1) 2(C₂H₅)₈N + 78HNO₃ → 12CO₂ + 54H₂O + 78NO₂ + N₂; (2) (C₂H₅)₃N + 11HNO₃ → 6CO₂ + 13H₂O + 4NO₂ + 4N₂. (3) Получить решение задачи 29. В толуоле растворили 15,3 г анилина, а затем в раствор пропустили бромоводород. Определите объем (н. у.) использованного бромоводорода, если после реакции осталось 223,7 мл раствора анилина в толуоле с массовой долей 3,1 % (плотность раствора 0,876 г/мл). Получить решение задачи 30. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Получить решение задачи 31. Составьте уравнения реакций восстановления нитробензола: 1) сульфидом аммония; 2) железом в кислотной среде. Получить решение задачи 32. Определите относительную молекулярную массу и возможное строение предельного сложного эфира моноаминомоно-карбоновой кислоты, если известно, что он содержит 13,6 % азота. Сколько изомерных сложных эфиров могут соответствовать найденной молекулярной формуле? Получить решение задачи 33. Напишите уравнения реакций аланина с: а) гидроксидом натрия; б) гидроксидом аммония; в) соляной кислотой. За счет каких групп внутренняя соль проявляет кислотные и основные свойства? Получить решение задачи 34. При действии на раствор 9,63 г неизвестной моноаминомонокарбоновой кислоты избытком азотистой кислоты было получено 2,01 л азота при 748 мм рт. ст. и 20 °С. Определите молекулярную формулу этого соединения. Может ли эта кислота быть одной из природных аминокислот? Если да, то какая это кислота? В состав молекулы этой кислоты не входит бензольное кольцо. Получить решение задачи 35. Гемоглобин лошади содержит 0,335 % железа. Сколько атомов железа входит в состав его молекулы, если молярная масса гемоглобина 67 000 г/моль? Получить решение задачи 36. Установите формулу неорганического соединения, содержащего 36,51 % натрия, 38,09 % кислорода и 25,40 % некоторого элемента. Назовите это соединение и укажите класс, к которому оно относится. Получить решение задачи 37. Для полной нейтрализации раствора, полученного при гидролизе 2,75 г некоторого галогенида фосфора, потребовалось 50 мл 2,0 М раствора гидроксида калия. Определите формулу галогенида. Получить решение задачи 38. При сжигании 3,28 г смеси этана, этена и этина образовалось 5,376 л углекислого газа (н. у.). Определите массу полученной при этом воды. Получить решение задачи 39. Смесь азота и водорода ввели в аппарат для синтеза аммиака. Полученную на выходе смесь газов объемом 1,344 л (н. у.) пропустили над раскаленным оксидом меди(ІІ), при этом масса трубки с оксидом меди(II) уменьшилась на 0,96 г. Затем оставшуюся смесь газов пропустили над фосфорным ангидридом, получив на выходе 0,448 л газа (н. у.). Определите состав газовой смеси, взятой для синтеза аммиака (в моль), и выход аммиака. Получить решение задачи 40. Гидразин при умеренном нагревании разлагается, образуя либо смесь простых веществ, либо смесь продуктов диспропорционирования азота. Некоторые металлы ускоряют одну из этих реакций, другие – обе указанные реакции. При полном разложении гидразина в присутствии металлического родия образуется газовая смесь плотностью 0,260 г/л (1 атм, 227 °С). В аналогичных условиях в присутствии меди образуется смесь плотностью 0,418 г/л. Использование кобальта приводит к образованию газовой смеси с относительной плотностью по гелию 4,8. Приведите уравнения реакций разложения гидразина. Установите, какие металлы катализируют каждую из указанных реакций. Ответ подтвердите расчетами. Какой металл катализирует обе реакции? Какова в этом случае молярная доля гидразина, распадающегося на простые вещества? Установите объемный состав (%) газовых смесей, приведенных в условии. Получить решение задачи 41. Определите тепловой эффект реакции сжигания 50 г термита (смесь алюминия и железной окалины Fe₃O₄), если энтальпии образования Fe₃O₄ и Аl₂O₃ составляют – 1117,0 кДж/моль и – 1676,0 кДж/моль соответственно (смесь взята в стехиометрическом соотношении). Получить решение задачи 42. При сгорании 6 г этана выделилось 312 кДж. При сгорании 34,4 г смеси пентана и гептана выделилось 1680 кДж. Каково молярное соотношение пентана и гептана в смеси, если известно, что в гомологическом ряду алканов энтальпия сгорания увеличивается на 660 кДж на каждый моль СН₂-групп? Получить решение задачи 43. Пентахлорид фосфора массой 2,085 г осторожно внесли в 200 г 15 % -ного раствора карбоната натрия, при этом газ не выделялся. Напишите уравнение реакции и рассчитайте массовую долю гидрофосфата натрия в полученном растворе. Получить решение задачи 44. Определите массу нитрида магния, подвергшегося полному разложению водой, если для солеобразования с продуктами гидролиза потребовалось 150 мл 4 % -ной соляной кислоты (ρ = 1,02 г/мл). Получить решение задачи 45. Сульфид металла MeS (металл проявляет в соединениях степени окисления +2 и +3) массой 4,4 г подвергли обжигу в избытке кислорода. Твердый остаток растворили в точно рассчитанном объеме 37,8 %-ной азотной кислоты. Массовая доля соли в полученном растворе составила 41,7 %. При охлаждении этого раствора выпало 8,08 г кристаллогидрата, а массовая доля соли в растворе уменьшилась до 34,7 % . Установите формулу кристаллогидрата. Получить решение задачи 46. В насыщенный водный раствор бромида кальция массой 80 г добавили 20 г безводной соли. Полученную смесь нагрели до полного растворения соли, а затем охладили до исходной температуры. В результате охлаждения выпало 41,5 г осадка кристаллогидрата. Какова формула кристаллогидрата, если известно, что насыщенный раствор содержит 58,7 % безводной соли? Получить решение задачи 47. Вычислите массу гептагидрата сульфата натрия, который надо добавить к 200 г 15 %-ного раствора нитрата бария для получения 5 %-ного раствора сульфата натрия. Получить решение задачи 48. Вычислите рН 0,1 М раствора сернистой кислоты, если K₁ = 1,66∙10^-2, K₂ = 6,31∙10^-8. С учетом приведенных констант диссоциации рассчитайте для процесса гидролиза сульфита натрия по первой ступени константу гидролиза, степень гидролиза и рН 0,01 М раствора этой соли. Получить решение задачи 49. К 200 г раствора с массовой долей сульфата меди(ІІ) 16 % прилили 200 г раствора с массовой долей хлорида калия 29,8 %. Полученный раствор подвергли электролизу с инертными электродами. Электролиз закончили, когда массовая доля сульфат-ионов в растворе стала равной 5,61 % . Рассчитайте массу продуктов, выделившихся на электродах. Получить решение задачи 50. Электролизу подвергли 5,1% -ый раствор нитрата серебра массой 1000 г. При этом на катоде выделилось 10,8 г вещества. Затем в электролизер добавили 500 г 13,5 %-ного раствора хлорида меди(II) и раствор снова подвергли электролизу до выделения на аноде 8,96 л (н. у.) газа. Каковы массовые доли веществ в конечном растворе? Получить решение задачи
Категория: Решения по химии \| Просмотров: 1392 \| Решения задач добавил: Massimo

Решебники задач физики математики

Готовые решения по химии Часть 21