Готовые решения по химии Часть 22

Главная » Решения по химии » Готовые решения по химии Часть 22

09:39 Готовые решения по химии Часть 22
Решение задач по химии 50 решенных задач по химии, с подробным решением и оформлением Часть 22 Все задачи оформлены в Microsoft Word с использованием редактора формул. Стоимость решения задач 20-30 руб. 51. Пластинку из неизвестного металла массой 10 г опустили в раствор нитрата серебра. Через некоторое время масса металлической пластинки стала равна 26 г, а масса нитрата неизвестного металла – 18 г. Определите неизвестный металл, если его степень окисления в нитрате равна +2. Получить решение задачи 52. В 6,027 М соляную кислоту объемом 150 мл (ρ =1,097 г/мл) добавили сначала 10 г железной окалины Fe₃O₄, а затем – избыток железа. Определите состав образовавшейся соли и ее массовую долю в растворе. Получить решение задачи 53. Две пластинки одинаковой массы, изготовленные из металла, способного проявлять в своих соединениях валентность, равную двум, погрузили в растворы солей одинаковой концентрации: одну – в раствор соли свинца, другую – в раствор соли меди. Через некоторое время оказалось, что масса пластинки, находившейся в растворе соли свинца, увеличилась на 19%, а масса другой пластинки уменьшилась на 9,6 %. Определите, из какого металла изготовлены пластинки Получить решение задачи 54. Раствор, содержащий гидрокарбонат и карбонат натрия, осторожно прокипятили. Выделившийся газ пропустили через трубку с раскаленным магнием, после чего масса трубки увеличилась на 1,1 г. Образовавшийся раствор обработали избытком хлорида бария, при этом получили осадок массой 8,865 г. Определите массы солей в исходном растворе. Получить решение задачи 55. Смесь магния, оксида магния и карбоната магния, взятых в молярном соотношении 1:3:4, прокалили на воздухе до постоянной массы. При этом выделилось 2,24 л газа, объем которого измерен при температуре 0 °С и давлении 0,8 атм. Вычислите массовую долю (%) магния в исходной смеси. Получить решение задачи 56. Элементы А и В образуют вещество, содержащее 34,06 % по массе элемента В. При обработке этого вещества водой образуется малорастворимое вещество и выделяется газ, содержащий элемент В и 8,82 % по массе водорода. Определите формулу вещества и напишите уравнения реакций. Получить решение задачи 57. К раствору, содержащему 2,67 г хлорида трехвалентного металла, добавили избыток концентрированного раствора аммиака. Осадок отделили, а в фильтрат добавили избыток раствора нитрата серебра, при этом образовался осадок массой 8,61 г. Определите металл. Получить решение задачи 58. Раствор нитрата калия объемом 60 мл и концентрацией 2 моль/л прокипятили в сильнощелочной среде с 6,48 г алюминия. Выделившийся газ пропустили при нагревании через трубку с оксидом меди(ІІ) массой 11,2 г. Рассчитайте массовую долю меди в полученном твердом остатке. Получить решение задачи 59. Смесь кальция и алюминия (молярное отношение металлов в смеси 2 : 3) прокалили с избытком углерода без доступа воздуха. Полученную смесь продуктов обработали водой. Выделившиеся газы пропустили через склянку с бромной водой. Масса склянки увеличилась на 2,6 г. Определите массу исходной смеси. Получить решение задачи 60. Смесь хрома и железа массой 1,6 г полностью прореагировала с газом, выделившемся при электролизе 30,4 г 20% -ного раствора хлорида меди (II). Определите массовые доли металлов в смеси. Получить решение задачи 61. Продукты реакции, образовавшиеся при сплавлении смеси, содержащей оксид хрома(ІII), гидроксид калия и хлорат калия в стехиометрических количествах, растворили в воде и добавили избыток раствора хлорида бария. При этом образовался осадок массой 50,6 г. Найдите массу оксида хрома(ІII) в смеси. Получить решение задачи 62. Смесь оксидов алюминия и хрома(ІII) обработали избытком концентрированного раствора щелочи. Раствор отфильтровали. Осадок отделили, промыли, высушили и прокалили с гидроксидом натрия, при этом образовалась соль массой 16,05 г. Через фильтрат пропустили избыток углекислого газа, в результате чего образовался осадок массой 3,9 г. Определите массовую долю оксида хрома(III) в смеси. Получить решение задачи 63. Смесь хлоридов алюминия и хрома(III) массой 317 г обработали сначала избытком раствора гидроксида калия, а затем – избытком хлорной воды. К полученному раствору прилили избыток нитрата бария, при этом образовалось 126,5 г осадка желтого цвета. Рассчитайте массовую долю хлорида хрома(III) в исходной смеси. Получить решение задачи 64. При гидролизе средней соли образовалось 20,4 г вещества Н₂Х, массовая доля водорода в котором равна 5,88 %, и 41,2 г вещества М(ОН)₃, массовая доля М в котором равна 50,49 % . Определите формулу соли. Получить решение задачи 65. Газ, образовавшийся при разложении дихромата аммония массой 126 г, смешали с газом, выделившимся при растворении 42 г гидрида натрия в 900 мл 2 М раствора хлороводорода, и пропустили при соответствующих условиях над никелевым катализатором. Продукт реакции растворили в избытке раствора азотной кислоты. Рассчитайте, насколько увеличится масса раствора азотной кислоты. Получить решение задачи 66. К раствору хлорида железа, содержащему 13,0 г соли, прибавили избыток гидроксида калия. При этом образовался осадок массой 8,56 г. Определите валентность железа в хлориде. Получить решение задачи 67. Смесь металла и сульфида данного металла полностью растворилась в 10 %-ной соляной кислоте, при этом выделилось 11,2 л (н. у.) газа. При добавлении к образовавшемуся раствору раствора красной кровяной соли образуется осадок синего цвета. При пропускании выделившегося газа через избыток раствора нитрата свинца образуется 47,8 г осадка черного цвета. Определите массовые доли компонентов смеси. Получить решение задачи 68. Смесь железа и магния обработали концентрированной серной кислотой и собрали газ объемом 1,68 л (н. у.). Нерастворившийся остаток отделили и обработали разбавленной азотной кислотой, при этом остаток полностью растворился. Полученный раствор осторожно выпарили, соль прокалили. Масса твердого остатка составила 12 г. Определите количественное соотношение металлов в смеси. Получить решение задачи 69. Навеску смеси порошкообразных хрома и марганца обработали хлором без нагревания, масса навески при этом увеличилась на 2,13 г. Полученную смесь растворили в воде. Нерастворившийся твердый остаток отделили и обработали при нагревании концентрированной серной кислотой. Выделившийся газ был поглощен 60 мл 0,2 М раствора перманганата калия. Вычислите массу исходной навески. Получить решение задачи 70. При прокаливании смеси, содержащей равные количества вещества гидроксида, карбоната и нитрата двухвалентного металла, масса смеси уменьшилась на 25,5 г. Определите металл, входящий в состав соединений, а также массу смеси, если смесь не содержит примесей, а массовая доля металла в ней равна 46,83 %. Получить решение задачи 71. Нитрат неизвестного металла растворили в воде и полученный раствор разделили на две равные части. К одной части добавили магний, к другой – такую же массу марганца. По окончании реакции масса осадка во второй части оказалась на 3,1 г меньше, чем в первой. После добавления избытка соляной кислоты к обоим осадкам они частично растворились, и их массы оказались равными и составили 21,6 г. Определите неизвестный металл. Получить решение задачи 72. Что общего и различного в химических свойствах пероксида водорода и бромоводорода? Приведите уравнения реакций, подтверждающие ответ. Получить решение задачи 73. Простое вещество массой 4 г, образованное элементом А, сожгли в атмосфере кислорода. Полученное вещество растворили в 60 г 20% -ного раствора гидроксида натрия. Определите элемент А, если известно, что при растворении получилось 96 г раствора, а массовая доля щелочи уменьшилась до 12,5%. Получить решение задачи 74. При растворении в воде 2,0 г смеси гидридов двух щелочных металлов выделилось 3,36л водорода (н. у.). Определите, гидриды каких металлов были в смеси, если известно, что количества вещества образовавшихся щелочей относятся, как 5:1. Получить решение задачи 75. Водород получают, пропуская водяной пар над раскаленными железными стружками. Определите степень превращения воды в водород (т. е. отношение массы воды, превратившейся в водород, к исходной массе воды), если при пропускании над железом 100 л водяного пара при 300 °С и нормальном давлении его масса уменьшилась на 13,6 г. Получить решение задачи 76. Определите, какие вещества вступили в реакцию и при каких условиях, если образовались следующие продукты (указаны формулы всех веществ без коэффициентов): а) КСl + КСlO₃ + Н₂O; е) НСl + KNO₃; б) Cul + I₂ + NaCl; ж) C₆H₂Br₄NH₃; в) С₄Н₁₀ + NaBr; з) Н₂SiO₃ + HCl; г) КСl + КС lO₄; и) С₂Н₅ОН + NaCl; д) НIO₃ + НСl; к) I₂ + S + Н₂O. Получить решение задачи 77. Вычислите массу иода, который выделится при пропускании 3,36 л хлора (н. у.) через раствор, содержащий 15 г иодида натрия. Получить решение задачи 78. В сосуд вместимостью 2 л поместили 8 г водорода, 48 г кислорода и 3,5 г хлора. Смесь подожгли электрическим разрядом, а затем сосуд охладили до 0 °С. Вычислите примерное давление в сосуде и массовые доли веществ в образовавшейся после реакции смеси. Получить решение задачи 79. В результате выдерживания смеси водорода и паров брома при некоторой температуре в замкнутой системе с постоянным объемом содержание брома уменьшилось в 4 раза, а объемная доля бромоводорода в полученной смеси составила 60 %. Вычислите объемные доли брома и водорода в исходной смеси. Получить решение задачи 80. Два юных химика исследовали взаимодействие растворов сульфида калия и дихромата калия. Один из них получил осадок, нерастворимый в разбавленной серной кислоте, но растворяющийся в концентрированной азотной кислоте при нагревании, второй – осадок, частично растворимый в разбавленной серной кислоте. Объясните, почему получились разные результаты исследования. Напишите уравнения реакций. Получить решение задачи 81. При разложении 40 г перманганата калия, содержащего 21% минеральных примесей, образовалось 37,44 г твердого остатка. Определите его состав. Получить решение задачи 82. В колбе нагрели 0,18 г простого вещества А с избытком концентрированной серной кислоты. Газообразные продукты реакции пропустили в избыток раствора гидроксида кальция, при этом выпало 5,1 г осадка. Определите исходное вещество А. Получить решение задачи 83. При анализе двух солей натрия, состоящих из трех элементов, были найдены массовые доли элементов: в первой 32,4% натрия и 45,1 % кислорода; во второй 29,1% натрия и 30,4 % кислорода. Определите, какие соли были взяты для анализа. Получить решение задачи 84. Объясните, почему реакция хлорирования метана, идущая на свету, резко замедляется в присутствии незначительных количеств оксида азота(Н). Получить решение задачи 85. Образец магния сожгли в воздухе и золу растворили в 60 мл 1 М соляной кислоты. На нейтрализацию этого раствора затратили 12 мл 1 М раствора гидроксида натрия. После добавления избытка щелочи раствор прокипятили, а выделившийся при этом газ пропустили в колбу с 12 мл 1 М соляной кислоты. На нейтрализацию раствора в колбе затратили 6 мл 1 М раствора гидроксида натрия. Определите массу образца магния и состав золы. Получить решение задачи 86. В результате электролиза 130 мл раствора нитрата меди(II) (массовая доля соли 25,6 %, плотность 1,25 г/мл), проведенного с использованием угольных электродов, на аноде выделилось 3,36 л газа (н. у.). По окончании электролиза электроды были оставлены в образовавшемся растворе до прекращения изменения их массы. Вычислите массовые доли веществ, содержащихся в образовавшемся растворе. Получить решение задачи 87. Навеску неизвестного металла массой 13,0 г обработали избытком разбавленной азотной кислоты. К полученному раствору прибавили избыток раствора гидроксида натрия и раствор нагрели, в результате чего получили 1,12 л газа (н. у.). Какой металл был растворен в азотной кислоте? Ответ подтвердите расчетом и составьте соответствующие уравнения реакций. Получить решение задачи 88. Газовую смесь, состоящую из оксида углерода(ІІ) и кислорода, имеющую относительную плотность по водороду 15, сожгли. Определите среднюю молярную массу смеси газов после реакции. Получить решение задачи 89. Бесцветный газ объемом 5,6 л (н. у.) с относительной молекулярной массой на 3,4 % меньше, чем средняя относительная молекулярная масса воздуха, сожгли в избытке кислорода. Продукты сгорания пропустили через 10 %-ный раствор гидроксида натрия плотностью 1,1 г/мл. Определите минимальный объем раствора щелочи, если известно, что продукты сгорания исходного газа не содержат воду. Получить решение задачи 90. К раствору, содержащему 19,44 г гидрокарбоната кальция, прибавили 20,52 г сульфата алюминия. Определите состав образовавшегося осадка и массы оставшихся в растворе солей. Считайте, что сульфат кальция осаждается полностью. Получить решение задачи 91. Газ, образовавшийся при сплавлении 12 г кремнезема с эквимолярным количеством карбоната калия, пропустили через 100 мл раствора гидроксида натрия с массовой долей растворенного вещества 10 % (ρ = 1,11 г/мл). Рассчитайте массу твердого продукта после сплавления. Какие вещества присутствуют в растворе, через который пропустили газ? Вычислите количества веществ в растворе. Определите массу твердого остатка, который можно получить, если упомянутый раствор сначала прокипятить, а потом осторожно упарить досуха. Получить решение задачи 92. Вещество А содержит углерод и водород, их массовые доли равны соответственно 57,70 и 3,84 %. При определении содержания серы из 0,2664 г соединения А было получено 0,2985 г сульфата бария. Плотность паров вещества А по гелию 52. Определите его молекулярную формулу. Получить решение задачи 93. Углеводород имеет следующую структурную формулу: CH₃ – CH = C – C = CH₂ \| \| CH₃ CH₃ Укажите: а) какие типы атомов углерода имеются в этом углеводороде (первичные, вторичные и т. д.); б) химические связи (если такие имеются), вокруг которых возможно относительно свободное вращение атомов углерода. Если у углеводорода есть геометрические изомеры, изобразите их строение. Получить решение задачи 94. Установите простейшую и молекулярную формулы углеводорода, в котором статистическое отношение количества вещества атомарного углерода к количеству вещества атомарного водорода составляет 1 : 2,285, а 0,25 моль его имеют массу 25 г. Приведите структурную формулу и дайте название. Молекула исследуемого соединения содержит три метальные группы и обладает оптической активностью. Получить решение задачи 95. Раствор массой 224 г, содержащий 10 % калиевой соли предельной одноосновной карбоновой кислоты, подвергли полному электролизу в диафрагменном электролизере на инертных электродах. Газы, полученные на аноде, пропустили через раствор гидроксида бария и получили 39,4 г осадка. Установите формулу исходной соли и объемы образовавшихся на аноде газов. Напишите схемы процессов, протекающих на катоде и аноде. Получить решение задачи 96. В продуктах фотохимического бромирования избытка 2-метилбутана соотношение 2-бром-2-метилбутана и 3-бром-2-метилбутана равно 20 : 1. Рассчитайте соотношение реакционных способностей атомов водорода при третичном и вторичном атомах углерода в 2-метилбутане в условиях опыта. Получить решение задачи 97. При хлорировании пропана были выделены четыре продукта – А, Б, В, Г – состава С₃Н₆Сl₂. Напишите их структурные формулы, если известно число трихлопроизводных, образовавшихся при дальнейшем хлорировании каждого из изомеров: из А образовалось одно трихлорпроизводное, из Б – два, из В и Г – по три. Соединение В содержит асимметрический атом углерода. Каково строение веществ В и Г? При хлорировании оптически активного соединения В один из трихлорпропанов (Д) оказался оптически активным, а два других – Б и К – неактивными. Каково строение Д и двух других соединений? Получить решение задачи 98. При нагревании смеси 1,8 моль брома с избытком бутана образовались два монобромпроизводных и поглотилось 19,0 кДж. При нагревании такого же количества смеси до более высокой температуры поглотилось 19,4 кДж. В обоих случаях бром прореагировал полностью. Известно, что при образовании 1-бромбутана из простых веществ выделяется на 4,0 кДж/моль меньше, чем при образовании 2-бромбутана. Найдите тепловые эффекты обеих реакций и выход 1-бромбутана во второй реакции, если в первой он составил 38,9 %. Тепловые эффекты реакций можно считать не зависящими от температуры. Получить решение задачи 99. Через раствор соли органической кислоты в течение 2 ч пропускали электрический ток. Сила тока в цепи была 0,5 А. В результате электролиза на катоде образовался металл массой 3,865 г, а на аноде – этан и оксид углерода(ІѴ). Установите, какая соль подверглась электролизу, и напишите уравнения реакций, происходящих на электродах. Укажите, какой из этих процессов относится к окислительным, а какой – к восстановительным. Получить решение задачи 100. Определите объем (н. у.) электролитического хлора (объемная доля хлора 98 % ) и мольное соотношение пропилена и хлора, необходимых для получения 527,85 кг 3-хлорпропена из 966 м³ технического пропилена (объемная доля С₃Н₆ 96 %), если выход 3-хлорпропена составляет 80 % (по хлору). Получить решение задачи
Категория: Решения по химии \| Просмотров: 2374 \| Решения задач добавил: Massimo

Решебники задач физики математики

Готовые решения по химии Часть 22