Готовые решения по химии Часть 3

Главная » Решения по химии » Готовые решения по химии Часть 3

10:36 Готовые решения по химии Часть 3
Решение задач по химии 50 решенных задач по химии, с подробным решением и оформлением Часть 3 Все задачи оформлены в Microsoft Word с использованием редактора формул. Стоимость решения задач 30-40 руб. 1. Определите плотность по водороду газовой смеси, в которой массовая доля диоксида серы составляет 60%, а диоксида углерода - 40%. Получить решение задачи 2. После добавления хлорида бария в раствор, содержащий смесь сульфатов натрия и калия массой 1,00 г, образовался сульфат бария массой 1,49 г. В каком соотношении смешаны сульфаты натрия и калия? Получить решение задачи 3. В каком из приведенных электронных конфигураций нарушено правило Хунда? ↓↑ ↓↑ ↓↑ ↓↑ ↓↑ ↑ ↑ 2s 2p 2s 2p Получить решение задачи 4. При взаимодействии 1 моля водорода и 1 моля селена поглотилось 77,4 кДж тепла. Вычислите энтальпию образования селеноводорода. Получить решение задачи 5. Сколько и какого вещества останется в избытке, если к 75 см³ 0,3 н раствора серной кислоты прибавить 125 см³ 0,2 н раствора KOH? Получить решение задачи 6. Какое значение имеет степень диссоциации (%) раствора хлорида кобальта, моляльность которого равна 0,12 моль/кг, если он замерзает при -0,62 °С? Получить решение задачи 7. При растворении в горячей концентрационной серной кислоте металла, предварительно полученного восстановлением оксида металла(II) массой 48 г водородом, образовался сульфат металла и выделился газ объемом 13,44 дм³ (н.у.). Назовите металл? Получить решение задачи 8. Через последовательно соединенные электролизеры пропустили ток до полного протекания в них соответствующих реакций. Определите количества веществ, образующихся в электролизерах, если первый электролизер заполнен раствором сульфата меди(II) с массовой долей 18% (ρ = 1,20 г/см³) объемом 74,1 см³, а второй - раствором хлорида натрия с массовой долей 26 % (ρ = 1,20 г/см³) объемом 75,0 см³. Получить решение задачи 9. Твердое вещество, образовавшееся при термическом разложении нитрата свинца, растворили в соляной кислоте. При пропускании избытка сероводорода через полученный раствор выпал черный осадок массой 2,4 г. Рассчитайте массу разложившегося при нагревании нитрата свинца. Получить решение задачи 10. Как провести разделение ионов Cu²⁺ и Fe²⁺,одновременно присутствующих в растворе? Получить решение задачи 11. Вычислите мольную массу ацетона, если масса его паров объемом 500 см³ при 87 °С и давлении 96 кПа (720 мм рт.ст) равна 0,93 г. Получить решение задачи 12. Сплав алюминия и магния массой 3,00 г смешивают с избытком оксида хрома(III) и поджигают. В результате образуется хром массой 5,55 г. Определите состав исходной смеси (ω, %).Получить решение задачи 13. Покажите, как периодический закон иллюстрирует и подтверждает один из всеобщих законов развития природы - закон перехода количества в качество. Получить решение задачи 14. При образовании 1 моля воды из простых веществ выделилось 242 кДж тепла. Чему равна энтальпия образования воды? Получить решение задачи 15. К раствору хлорида кальция объемом 100 см³ (ω = 10,6 %, ρ = 1,05 г/см³) добавили раствор карбоната натрия объемом 30 см³ (ω = 38,55 %, ρ = 1,10 г/см³). Определите массовые доли соединений, содержащихся в растворе после отделения осадка. Получить решение задачи 16. Раствор KCl, моляльность которого равна 1 моль/кг, замерзает при -3,36 °С. Определите изотонический коэффициент и степень диссоциации (%). Получить решение задачи 17. На титрование 40 см³ раствора нитрита калия в кислой среде израсходовано 32 см³ 0,5 н раствора перманганата калия. Вычислите эквивалентную концентрацию и титр раствора нитрита калия. Получить решение задачи 18. Закончите уравнения реакций: 1 Na₂O₂ + 2KI + 2H₂SO₄ → 2 Na₂O₂ + 2KMnO₄ + 4H₂SO₄ → 3 2Na₂O₂ + 2CO₂ → 4 2NaI + H₂O₂ → 5 H₂O₂ + KMnO₄ + H2SO₄ → Получить решение задачи 19. В закрытом сосуде объемом 3,36 дм³, наполненном кислородом, прокалили карбонат железа(II) массой 11,6 г. Первоначальное давление в сосуде равно 1 атм. Рассчитайте давление в сосуде после прокаливания и охлаждения смеси до исходной температуры. Объемом твердых веществ пренебречь. Получить решение задачи 20. В банках без этикеток находятся твердые вещества: NaCl, Na₂CO₃, Na₂SO₃, NaNO₃, AgNO₃, BaCl₂, Na₂SO₄, Na₂SiO₃. Определите каждое вещество, используя их химические свойства. Напишите уравнения реакций. Получить решение задачи 21. Какой объем займет воздух массой 1 кг при 17 °С и давлении 101325 Па? Получить решение задачи 22. Какая масса известняка, содержащего карбонат кальция (ω = 90 % ) потребуется для получения 10 т негашеной извести? Получить решение задачи 23. Какой физический смысл имеет порядковый номер и почему химические свойства элемента в конечном счете определяются зарядом ядра его атома? Получить решение задачи 24. Вычислите, какое количество теплоты выделится при восстановлении оксида железа(III) металлическим алюминием, если было получено железо массой 335,1 г. Получить решение задачи 25. Определите массовую долю (%) FeSO₄ в растворе, полученном при растворении FeSO₄•7H₂O массой 208,5 г в воде массой 129,5 г. Получить решение задачи 26. Чему равен изотонический коэффициент 0,1 н раствора сульфата цинка, если экспериментально найденная степень диссоциации равна 40 %. Получить решение задачи 27. При окислении в кислой среде 20 см³ раствора сульфита натрия потребовалось 16,8 см³ 0,5 н раствора перманганата калия. Определите массу сульфита натрия в исходном растворе. Получить решение задачи 28. Сплав лития и магния растворили в разбавленной соляной кислоте. Определите состав сплава в массовых долях (%), если масса выделившегося газа составила 10 % от массы сплава. Получить решение задачи 29. При взаимодействии газа, полученного действием разбавленной соляной кислоты на гидросульфит натрия, с газом, полученным в результате реакции соляной кислоты с сульфидом железа(II), получен осадок массой 19,2 г. Рассчитайте количества гидросульфита натрия и сульфида железа(II), вступивших в реакцию. Получить решение задачи 30. В растворе находится смесь нитратов Ba²⁺, Zn²⁺, Cd²⁺, Hg²⁺. При помощи каких реакций можно разделить эти катионы? Получить решение задачи 31. Масса колбы вместимостью 750 см³ , наполненной при 27 °С кислородом, равна 83,3 г. Масса пустой колбы составляет 82,1 г. Определите давление кислорода в колбе. Получить решение задачи 32. Определите эквивалентные массы серы, фосфора и углерода в соединениях: H₂S, P₂O₅,CO₂. Получить решение задачи 33. В каких случаях емкость заполнения энергетического уровня и число элементов в периоде: а) совпадают; б) не совпадают? Объясните причину. Получить решение задачи 34. При сгорании жидкого этилового спирта массой 11,5 г выделилось 308,71 кДж тепла. Напишите термохимическое уравнение реакции, в результате которой образуются пары воды и диоксид углерода. Вычислите теплоту образования C₂H₅OH(ж). Получить решение задачи 35. Для полного осаждения меди в виде CuS из 291 см³ раствора CuSO₄ c массовой долей 10% был использован газ, полученный при взаимодействии FeS массой 17,6 г с избытком раствора HCl. Рассчитайте относительную плотность исходного раствора CuSO4. Получить решение задачи 36. Сколько граммов гидроксида калия содержится в 10 дм³ раствора, водородный показатель которого равен 11? Получить решение задачи 37. При нагревании KClO₃ часть ее разлагается с выделением кислорода, а часть с образованием перхлората и хлорида калия. Определите массу и состав остатка, если при нагревании KClO₃ массой 44,1 г выделился кислород массой 9,6 г. Получить решение задачи 38. Какую массу карбоната натрия надо прибавить к 800 дм³ воды, чтобы устранить жесткость, равную 6 мэкв/дм³? Получить решение задачи 39. В закрытом сосуде объемом 1000 см³ находятся 200 см³ раствора серной кислоты с массовой долей 20 % (ρ = 1,14 г/см³) и цинк массой 0,65 г. Каково будет давление в сосуде после реакции (температура постоянна)? Изменением объема раствора и твердого вещества пренебречь. Получить решение задачи 40. Какие внешние изменения происходят при приливании: а) раствора H₂SO₄ к раствору хромата калия; б) раствора щелочи к раствору дихромата калия? Напишите уравнения реакций. Получить решение задачи 41. В баллоне емкостью 40 м³ при давлении 106640 Па находится диоксид углерода массой 77 кг. Вычислите температуру газа. Получить решение задачи 42. Вычислите эквивалентную массу серной кислоты в реакциях образования: а) сульфата; б) гидросульфата. Получить решение задачи 43. Укажите валентные энергетические подуровни в приведенных электронных формулах нейтральных атомов: а) [KL]3s²3p¹; б) [K]2s²2p⁵; в) [KLM]4s² 4p³ ; г) [KL]4s²3d⁸. Получить решение задачи 44. Реакция горения аммиака выражается термохимическим уравнением: 4NH₃ (г) + 3O₂(г) = 2N₂(г) + 6Н₂О(ж); ΔH⁰ = -1530,28 кДж. Вычислите теплоту образования аммиака. Получить решение задачи 45. В производстве аммиачной селитры применяется раствор с массовой долей азотной кислоты 60 %. Выразите концентрацию этого раствора в моль/дм³ (ρ = 1,373 г/см³). Получить решение задачи 46. Вычислите рН растворов, в которых концентрация [Н⁺]-ионов равна (моль/дм³): а) 2,0•10^-7; б) 8,1•10^-3; в) 2,7•10^-10. Получить решение задачи 47. Диоксид серы пропустили через раствор NH₃ массой 180 г с массовой долей 6,8%. Определите количество образовавшейся соли, если известно, что исходным количеством диоксида серы можно восстановить дихромат натрия массой 52,4 г, подкисленного H₂SO₄. Получить решение задачи 48. Определите жесткость воды, если для ее умягчения на 100 дм³ потребовался гидроксид кальция массой 7 г. Получить решение задачи 49. Какой объем раствора серной кислоты (ω = 93%, ρ = 1,83 г/см³) можно получить из пирита (FeS₂) массой 800 т, содержащего 25 % примесей, если производственные потери составляют 5 %? Получить решение задачи 50. Eсли к раствору соли некоторого металла прибавить иодид калия, то выпадает бурый осадок, который становится белым при добавлении раствора Na₂S₂O₃ или Na₂SO₃. При действии на раствор соли этого металла сероводородом образуется черный осадок, нерастворимый в соляной кислоте, но растворимый в разбавленной азотной кислоте при нагревании. Определите, какой это металл. Получить решение задачи
Категория: Решения по химии \| Просмотров: 897 \| Решения задач добавил: Massimo

Решебники задач физики математики

Готовые решения по химии Часть 3