Готовые решения по химии Часть 4

Главная » Решения по химии » Готовые решения по химии Часть 4

10:43 Готовые решения по химии Часть 4
Решение задач по химии 50 решенных задач по химии, с подробным решением и оформлением Часть 4 Все задачи оформлены в Microsoft Word с использованием редактора формул. Стоимость решения задач 30-40 руб. 51. При сгорании углеводорода массой 4,3 г образовался диоксид углерода массой 13,2 г. Плотность пара углеводорода по водороду равна 43. Какова формула углеводорода? Получить решение задачи 52. Эквивалентная масса металла равна 23 г/моль. Определите массу металла, которую нужно взять для выделения из кислоты водорода объемом 135,6 см³ (н.у.). Получить решение задачи 53. При бомбардировке протонами ядер: а) изотопа ²¹₁₀Ne образуются α-частицы; б) изотопа ⁶³₂₉Cu - нейтроны. Какие изотопы и каких элементов при этом образовались? Получить решение задачи 54. На сколько градусов надо повысить температуру реакции, чтобы ее скорость увеличилась в 729 раз (γ = 3)? Получить решение задачи 55. При некоторой температуре был растворен NH₄Cl массой 300 г в воде массой 500 г. Вычислите массу хлорида аммония, которая выделится из раствора при охлаждении его до 50 °С. Растворимость NH₄Cl при 50 °С составляет 50 г. Получить решение задачи 56. При какой концентрации (моль/дм³) CrO4^2- -ионов начнется образование осадка PbCrO₄ из 0,1 М раствора Pb(NO₃)₂. Получить решение задачи 57. Вычислите э.д.с. гальванического элемента, образованного магнием и цинком, погруженными в растворы их солей концентраций 1,8•10^-5 и 2,5•10^-2 моль/дм³ соответственно и сравните с э.д.с. гальванического элемента, состоящего из магниевой и цинковых пластин, опущенных в растворы солей с концентрацией [Mg²⁺] = [Zn²⁺] = 1 моль/дм³. Получить решение задачи 58. Какие химические соединения можно получить, имея в распоряжении: а) CH₄, O₂, Ca(OH) ₂; б)C₂H₂, Cl₂, Fe, H₂O; в) NaOH, HCl, SiO₂, 1-бутен; г) C₂H₄, H₂O, H₂SO₄; д) Zn, P, O₂; е) S, H₂, O₂, Na? Напишите уравнения реакций и условия их протекания. Назовите полученные продукты. Получить решение задачи 59. При пропускании сероводорода через раствор сульфата меди(II) массой 16,00 г образуется черный осадок массой 1,92 г. Рассчитайте концентрацию использованного раствора сульфата меди и объем (н.у.) израсходованного сероводорода. Получить решение задачи 60. При нагревании смеси кристаллической соды и гидрокарбоната натрия ее масса уменьшилась до 31,8 г, при этом выделился оксид углерода(IV) объемом 2,24 дм³ (н.у.). Рассчитайте массу исходной смеси солей. Получить решение задачи 61. При обезвоживании кристаллогидрата хлорида меди(II) массой 1,197 г потеря в массе составила 0,252 г. Установите формулу кристаллогидрата. Получить решение задачи 62. Объясните, пользуясь правилом Клечковского, какие атомные орбитали заполняются раньше: а) 3d или 4р; б) 4f или 5p; в) 5p или 6s; г) 4d или 4f. Получить решение задачи 63. Объясните, почему максимальная ковалентность фосфора может быть равной 5, а у азота такое валентное состояние отсутствует? Получить решение задачи 64. При некоторой температуре состав равновесной смеси в объеме 10 дм³ был следующий: 11,2 г CO, 14,2 г Cl₂, 19,8 г COCl₂. Вычислите константу равновесия реакции: CO + Cl₂ ↔ COCl₂ при данных условиях. Получить решение задачи 65. Чему равно давление пара раствора содержащего: а) мочевину массой 2,4 г в воде массой 90,0 г; б) глюкозу массой 27 г в 360 см³ воды? Давление пара воды при той же температуре равно 157,3 кПа. Получить решение задачи 66. Осадок BaSO4 массой 0,5 г промыли 100 см³ воды. Вычислите потери BaSO₄ (г), если считать промывные воды над осадком насыщенным раствором. Получить решение задачи 67. При электролизе водных растворов каких солей на катоде происходит: а) восстановление только катионов металлов; б) одновременное восстановление катионов металла и воды; в) восстановление только воды? Получить решение задачи 68. В замкнутом цилиндре при давлении 160 атм находятся 160 кмоль смеси оксида углерода(II) и кислорода в соотношении объемов 1:3. Вычислите молярный состав и давление газов после того, как 50 % оксида углерода(II) вступит в реакцию. Температура в цилиндре постоянная. Получить решение задачи 69. Какая масса хлорной извести потребуется для окисления сульфата хрома(III) массой 18 г? Получить решение задачи 70. При н.у. смесь NH₃ и CO₂ объемом 12 дм³ имеет массу 18 г. Определите объем каждого газа в смеси. Получить решение задачи 71. Какова формула кремневодорода (силана), если известно, что при сжигании его массой 6,2 г образуется диоксид кремния массой 12,0 г? Плотность кремневодорода по воздуху равна 2,14. Получить решение задачи 72. Вычислите эквивалентную массу металла, если металл (II) массой 1,37 г вытесняет из кислоты водород объемом 0,5 дм³, измеренный при 18 °С и давлении 101325 Па. Получить решение задачи 73. Какие элементы образуются при α-распаде ядер атомов: ¹¹₅B; ²⁸₁₄Si; ²¹⁴₈₄Po? Получить решение задачи 74. Реакция идет по уравнению: А + 2B ↔ C; константа ее скорости при определенной температуре равна 0,4, а начальные концентрации составляли (моль/дм³): [А] =0,3 и [B] = 0,5. Вычислите скорость этой реакции при той же температуре в начальный момент и после того, как прореагирует 0,1 моль/дм³ вещества А. Получить решение задачи 75. Сколько кристаллогидрата MgSO₄•6H₂O выпадет при охлаждении насыщенного при 80 °С раствора MgSO₄ массой 1642 г до 20 °C, если растворимость при этих температурах составляет 64,2 г и 44,5 г соответственно? Получить решение задачи 76. Выпадет ли осадок BaSO₄, если к 100 см³ 0,2 М раствора H₂SO₄ добавить такой же объём 0,2 н раствора BaCl₂? Получить решение задачи 77. Гальванический элемент состоит из серебряного электрода, погруженного в 1 М раствор нитрата серебра и стандартного водородного электрода. Напишите уравнения электродных процессов и суммарной реакции, происходящей при работе гальванического элемента. Получить решение задачи 78. Для получения алюминия массой 1,0 т были израсходованы угольные электроды массой 0,9 т. Во сколько раз это превышает теоретический расход, если считать, что на аноде образуется СО? Получить решение задачи 79. Смесь меди и цинка массой А г обработали избытком раствора соляной кислоты. При этом выделился газ объемом Б дм³, измеренный при 280 К и давлении 2•10⁵ Па. Вычислите массу цинка в смеси. Получить решение задачи 80. Смесь серы с углем массой 9,5 г при сжигании образует смесь оксида серы(IV) и оксида углерода(IV) объемом 8,64 дм³ (н.у.). Рассчитайте массу угля в смеси. Получить решение задачи 81. Найдите формулы соединений, имеющих состав в массовых долях процента: а) серы - 40 и кислорода - 60; б) железа - 70 и кислорода - 30; в) хрома - 68,4 и кислорода - 31,6; г) калия - 44,9; серы - 18,4 и кислорода - 36,7; д) водорода - 13,05; кислорода - 34,78 и углерода - 52,17; е) магния - 21,83; фосфора - 27,85 и кислорода - 50,32. Получить решение задачи 82. На нейтрализацию гидроксида массой 3,08 г израсходована хлористоводородная кислота массой 3,04 г. Вычислите эквивалентную массу гидроксида. Получить решение задачи 83. Какой ряд элементов расположен по мере возрастания их атомных радиусов: а) Na, Mg, Al, Si; б) C, N, O, F; в) O, S, Sc, Fe; г) I, Br, Cl, F. Получить решение задачи 84. Не производя вычислений, укажите, для каких из перечисленных процессов изменение энтропии положительно: а) MgO(кр) + H₂ (г) = Mg(кр) + H₂O(ж); б) C(графит) + CO₂ (г) = 2CO(г); в) CH₃COOH = CH₃COO^- + H⁺; г) 4HCl(г) + O₂ (г) = 2Cl₂ (г) + 2H₂O(г); д) NH₄NO₃ (кр) = N₂O(г) + 2H₂O(г). Получить решение задачи 85. Какой объем 2,0 н раствора следует взять для получения 500 см³ 0,5 н раствора? Получить решение задачи 86. Определите pH буферной смеси, содержащей равные объемы растворов NH₄OH и NH₄Cl с массовыми долями 5,0 %. Получить решение задачи 87. Марганцевый электрод в растворе его соли имеет потенциал -1,23 В. Вычислите концентрацию (моль/дм³) ионов Mn²⁺. Получить решение задачи 88. Жесткость некоторого образца воды обусловливается только сульфатом магния. При обработке 100 см3 образца воды карбонатом натрия в осадок выпал карбонат магния массой 25,2 мг. Чему равна жесткость воды? Получить решение задачи 89. Газовую смесь, предназначенную для синтеза хлороводорода с плотностью по водороду равной 20, объемом 2,4 дм³ (н.у.) пропустили через раствор массой 200 г, содержащий смесь бромида и иодида калия массой 18 г. Хлор и соли прореагировали полностью. Определите содержание (ω, % ) бромида и иодида калия в растворе. Получить решение задачи 90. Массовые доли оксидов натрия, кальция и кремния (IV) в оконном стекле составляют соответственно 13,0; 11,7 и 75,3 %. Каким мольным отношением этих оксидов выражается состав стекла? Получить решение задачи 91. В газометре над водой находится О₂ объемом 7,4 дм³ при 296 К и давлении 104,1 кПа (781 мм рт.ст.). Давление насыщенного водяного пара при этой температуре равно 2,8 кПа (21 мм рт.ст.). Какой объем (н.у.) займет находящий в газометре кислород? Получить решение задачи 92. Какую химическую связь называют ковалентной? Опишите ее основные свойства. Получить решение задачи 93. Пентахлорид фосфора диссоциирует при нагревании по уравнению: PCl₅ (г) ↔ PCl₃ (г) + Cl₂ (г). Вычислите константу равновесия этой реакции, если из 3 молей PCl₅, находящихся в закрытом сосуде емкостью 10 дм³, подвергается разложению 2,5 моля. Получить решение задачи 94. Массовая доля сульфата калия в насыщенном при 10 °С водном растворе равна 8,44 %. Вычислите растворимость сульфата калия при этой температуре. Получить решение задачи 95. В 10 дм³ насыщенного раствора Mg₃ (PO₄) ₂ содержится 3,00 г соли. Вычислите растворимость этой соли (моль/дм³). Получить решение задачи 96. Чтобы посеребрить медную пластину массой 10 г, ее опустили в раствор нитрата серебра (ω = 20 % ) массой 250 г. Когда пластину вынули, оказалось, что масса нитрата серебра в растворе уменьшилась на 20 %. Какой стала масса посеребряной пластинки, и какова концентрация оставшегося раствора нитрата серебра. Получить решение задачи 97. При растворении смеси алюминия, меди и магния массой 11,5 г в соляной кислоте выделился газ объемом 7,00 дм³, измеренный при 273 К и давлении 0,8•10⁵ Па. Нерастворившийся остаток растворили в концентрированной азотной кислоте. При этом выделился газ объемом 4,48 дм³ (н.у.). Вычислите массу каждого металла в исходной смеси. Получить решение задачи 98. Какая масса хромистого железняка, содержащего 30 % Fe(CrO₂)₂ потребуется для получения хрома массой 0,5 т? Получить решение задачи 99. При н.у. 12 дм³ газовой смеси, состоящей из аммиака и оксида углерода(IV), имеют массу 18 г. Вычислите объем каждого газа в смеси. Получить решение задачи 100. Рассчитайте эквивалентную массу алюминия, если при сгорании его массой 10,1 г образуется оксид массой 18,9 г. Получить решение задачи
Категория: Решения по химии \| Просмотров: 919 \| Решения задач добавил: Massimo

Решебники задач физики математики

Готовые решения по химии Часть 4