Готовые решения по химии Часть 5

Главная » Решения по химии » Готовые решения по химии Часть 5

20:43 Готовые решения по химии Часть 5
Решение задач по химии 50 решенных задач по химии, с подробным решением и оформлением Часть 5 Все задачи оформлены в Microsoft Word с использованием редактора формул. Стоимость решения задач 30-40 руб. 1. На каком основании хром и сера находятся в одной группе периодической системы? Почему их помещают в разных подгруппах? Получить решение задачи 2. При какой температуре наступит равновесие систем: а) CO(г) + 2H₂ (г) = CH₃OH(ж); ΔH⁰ = -128,05 кДж; б) СH₄ (г) + СO₂(г) = 2CO(г) + 2H₂ (г); ΔH⁰ = 247,37 кДж; в) Fe₃O₄ (кр) + CO(г) = 3FeO(кр) + CO₂ (г); ΔH⁰ = 34,55 кДж; г) PCl₅ (г) = PCl₃ (г) + Сl₂ (г); ΔH⁰ = 92,59 кДж. Получить решение задачи 3. Растворы одного и того же вещества молярной концентрации 1,0; 2,0 и 0,2 моль/дм³ смешаны в объемных отношениях 1 : 2 : 7. Определите молярную концентрацию полученного раствора. Получить решение задачи 4. Вычислите [H⁺] и pH 0,5 М раствора гидроксида аммония. Kд(NH4ОH) = 1,76•10^-5. Получить решение задачи 5. При какой концентрации ионов Zn²⁺ (моль/дм³) потенциал цинкового электрода будет на 0,015 В меньше его стандартного электродного потенциала? Получить решение задачи 6. Растворимость сульфата кальция составляет 8•10^-3 моль/дм³. Рассчитайте жесткость воды, обусловленную растворимостью CaSO4. Получить решение задачи 7. Установите формулы: а) оксида ванадия, если оксид массой 2,73 г содержит металл массой 1,53 г: б) оксида ртути, если при полном разложении его массой 27 г выделяется кислород объемом 1,4 дм³ (н.у.)? Получить решение задачи 8. На нейтрализацию кислоты массой 2,45 г израсходован NaOH массой 2,00 г. Определите эквивалентную массу кислоты. Получить решение задачи 9. Природный водород состоит из двух изотопов - протия и дейтерия с массовыми долями 99,98 % и 0,02 % соответственно. Вычислите атомную массу водорода. Получить решение задачи 10. Во сколько раз увеличится скорость реакции взаимодействия водорода и брома H₂ (г) + Br₂ (г) ↔2HBr(г) если концентрации исходных веществ увеличить в 2 раза? Получить решение задачи 11. Какой объем раствора серной кислоты с массовой долей 90 % (ρ = 1,81 г/см³) надо взять, чтобы получить 250 см³ 2М раствора? Получить решение задачи 12. Выведите формулу для расчета рН: а) ацетатной буферной смеси; б) аммиачной буферной смеси. Получить решение задачи 13. Цинковая пластинка массой 10,0 г опущена в раствор сульфата меди(II). После окончания реакции пластинка имела массу 9,9 г. Объясните изменение массы пластинки и определите массу сульфата меди(II), вступившей в реакцию. Получить решение задачи 14. Смесь, содержащую сульфат аммония массой 13,2 г и нитрат натрия массой 17,0 г, прокалили до постоянной массы. Определите состав и массу полученного соединения. Получить решение задачи 15. При сжигании в кислороде вещества массой 3,4 г образовались азот и вода массой 2,8 г и 5,4 г соответственно. Установите формулу вещества. Получить решение задачи 16. Из иодида металла массой 1,50 г получается нитрат этого металла массой 0,85 г. Вычислите эквивалентную массу металла. Получить решение задачи 17. Вычислите массовые доли изотопов ⁷⁹Br и ⁸¹Br в броме, атомная масса которого равна 79,12. Получить решение задачи 18. Во сколько раз увеличится скорость реакции, если температура повысилась на 30 °С, а температурный коэффициент равен 3? Получить решение задачи 19. Сколько AgNO₃ выпадет в осадок при охлаждении насыщенного при 60 °С раствора массой 2,5 кг до 10 °С, если растворимость при этих температурах составляет 525 г и 170 г соответственно. Получить решение задачи 20. Какой гальванический элемент называется концентрационным? Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите э.д.с. гальванического элемента, в котором серебряные электроды опущены в 0,01 н и 0,1 н растворы нитрата серебра. Получить решение задачи 21. При растворении известняка массой 0,5 г в соляной кислоте был получен диоксид углерода объемом 75 см³ при 296 К и давлении 10⁵ Па. Вычислите массовую долю (%) карбоната кальция в известняке. Получить решение задачи 22. Какой объем раствора азотной кислоты с массовой долей 8 % (ρ = 1,044 г/см³) потребуется для растворения меди массой 24 г? Какой объем (н.у.) NO выделяется при этом? Получить решение задачи 23. Найдите формулу соединения бора с водородом (борана), имеющего состав в массовых долях процента: бора - 78,2; водорода - 21,8; если масса 1 дм3 этого газа равна массе 1 дм³ азота (н.у.). Получить решение задачи 24. Из нитрата металла массой 1,70 г получается иодид этого металла массой 2,35 г. Вычислите эквивалентную массу металла. Получить решение задачи 25. В результате бомбардировки изотопа неона ²¹₁₀Ne некоторыми частицами образуется фтор и α-частица. Определите бомбардирующую частицу. Получить решение задачи 26. Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при увеличении температуры на 30 градусов скорость возрастает в 27 раз? Получить решение задачи 27. В какой последовательности будут выпадать осадки, если к растворам, содержащим одинаковые концентрации ионов Ca²⁺, Ba²⁺, Sr²⁺ постепенно прибавлять раствор Na₂SO₄? Получить решение задачи 28. Составьте схему, напишите электронные уравнения электронных процессов и вычислите э.д.с. гальванического элемента, состоящего из пластин кадмия и магния, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Cd²⁺] = [Mg²⁺] = 1 моль/дм³. Изменится ли значение э.д.с., если концентрацию каждого из ионов понизить до 0,01 моль/дм³? Получить решение задачи 29. При взаимодействии сплава цинка и магния массой 20,0 г с избытком раствора серной кислоты образовалась смесь сульфатов массой 69,0 г. Определите состав сплава в массовых долях (ω, % ). Получить решение задачи 30. Смесь оксидов углерода(II и IV) массой 18 г занимает объем 11,2 дм³. Определите объем, который займет оксид углерода (II) после пропускания исходной смеси газов над раскаленным углем. Получить решение задачи 31. Масса паров метанола объемом 85,5 см³ при 91 °С и давлении 102344 Па составляет 0,0925 г. Вычислите молекулярную массу метанола. Получить решение задачи 32. При сгорании магния массой 4,8 г образовался оксид массой 8,0 г. Определите эквивалентную массу магния. Получить решение задачи 33. Как изменяются свойства элементов главных подгрупп по периодам и группам? Что является причиной этих изменений? Получить решение задачи 34. При сгорании ацетилена объемом 1 дм³ (н.у.) выделяется 56,053 кДж тепла. Напишите термохимическое уравнение реакции, в результате которой образуются пары воды и диоксид углерода. Вычислите теплоту образования газообразного ацетилена. Получить решение задачи 35. Титр раствора H₂SO₄ равен 0,0049 г/см³. Рассчитайте эквивалентную концентрацию раствора H₂SO₄. Получить решение задачи 36. Вычислите молярную концентрацию одноосновной кислоты (НАn) в растворе, если: а) рН = 4, α = 0,01; б) рН = 3, α = 1%; в) pH = 6,α = 0,001. Получить решение задачи 37. В 1 м³ воды содержится сульфат магния массой 140 г. Вычислите жесткость этой воды. Получить решение задачи 38. Определите объем: а) водорода массой 20 г при 27 °С и давлении 740 мм рт. ст.; б) азота массой 0,07 кг при 21 °С и давлении 142 кПа (1065 мм рт.ст). Получить решение задачи 39. Определите эквивалентные массы олова в его оксидах, массовая доля кислорода в которых составляет 21,2 % и 11,9 %. Получить решение задачи 40. В атомах каких элементов осуществляется так называемый "провал" электронов? Объясните причину этого эффекта. Получить решение задачи 41. Рассчитайте ΔG⁰ реакций: а) CO(г) + 1/2O₂ (г) = CO₂ (г); б) 1/2N₂ (г) + 3/2H₂ (г) = NH₃ (г); в) C₆H₆ (ж) + NH₃ (г) = H₂ (г) + C₆H₅NH₂ (ж). Получить решение задачи 42. К 3 дм³ раствора азотной кислоты с массовой долей 10 % (ρ = 1,054 г/см³) прибавили 5 дм³ раствора той же кислоты с массовой долей 2 % (ρ = 1,009 г/см³). Вычислите массовую долю (%), молярную, эквивалентную концентрации и титр полученного раствора. Получить решение задачи 43. Чему равна концентрация раствора уксусной кислоты, рН которой равен 5,2? Получить решение задачи 44. К 1 м³ жесткой воды прибавили карбонат натрия массой 132,5 г. На сколько понизилась жесткость? Получить решение задачи 45. Найдите формулу соединения (М = 84 г/моль), имеющего состав в массовых долях процента: магния - 28,5; углерода - 14,3; кислорода - 57,2. Получить решение задачи 46. При взаимодействии алюминия массой 0,32 г и цинка массой 1,16 г с кислотой выделяется одинаковый объем водорода. Определите эквивалентную массу цинка, если эквивалентная масса алюминия равна 9 г/моль. Получить решение задачи 47. Природный хлор состоит из двух изотопов: ³⁵Cl и ³⁷Cl. Относительная атомная масса хлора равна 35,5. Определите содержание изотопов хлора в массовых долях процента. Получить решение задачи 48. Как изменится скорость прямой реакции: 2CO(г) + O₂ (г) ↔ 2CO₂ (г), если увеличить давление системы в три раза? Получить решение задачи 49. Растворимость KNO₃ при 35 °С составляет 55 г. Какую массу соли следует взять для приготовления насыщенного при этой температуре раствора массой 60 г? Получить решение задачи 50. В раствор нитрата серебра опущена медная пластинка массой 28,00 г. По окончании реакции масса пластинки оказалась равной 32,52 г. Определите массу нитрата серебра в растворе. Получить решение задачи
Категория: Решения по химии \| Просмотров: 741 \| Решения задач добавил: Massimo

Решебники задач физики математики

Готовые решения по химии Часть 5