Готовые решения по химии Часть 7

Главная » Решения по химии » Готовые решения по химии Часть 7

21:02 Готовые решения по химии Часть 7
Решение задач по химии 50 решенных задач по химии, с подробным решением и оформлением Часть 7 Все задачи оформлены в Microsoft Word с использованием редактора формул. Стоимость решения задач 30-40 руб. 1. Вычислите массу: а) водорода объемом 3 дм³ при 25 °С и давлении 110,7 кПа (830 мм рт. ст.); б) азота объемом 2 м³ при 30 °С и давлении 102,9 кПа (772 мм рт. ст.); в) хлора объемом 0,3 м³ при 20 °С и давлении 90,9 кПа (681,8 мм рт.ст.); г) аммиака объемом 80 дм³ при 30 °С и давлении 98,66 кПа (740 мм рт.ст.). Получить решение задачи 2. Определите молекулярную массу вещества в газообразном состоянии, если известно, что масса вещества объемом 400 см³ при 360 К и давлении 93,2 кПа равна 0,35 г. Получить решение задачи 3. При разложении карбоната металла(II) массой 21,0 г выделился СО₂ объемом 5,6 дм³ (н.у.). Установите формулу соли. Получить решение задачи 4. Определите формулы соединений, имеющих состав в массовых долях процента: а) калия - 26,53; хрома - 35,35 и кислорода - 38,12; б) цинка - 47,8 и хлора - 52,2; в) серебра - 63,53; азота - 8,24 и кислорода - 28,23; г) углерода - 93,7; водорода - 6,3. Получить решение задачи 5. Определите простейшие формулы минералов, имеющих состав в массовых долях процента: а) меди - 34,6; железа - 30,4; серы - 35,0; б) кальция - 29,4; серы - 23,5; кислорода - 47,1; в) кальция - 40,0; углерода - 12,0; кислорода - 48,0; г) натрия - 32,9; алюминия - 12,9; фтора - 54,2. Получить решение задачи 6. Установите формулу вещества, состоящего из углерода, водорода и кислорода в отношении масс соответственно 6 : 1 : 8, если плотность паров его по воздуху равна 2,07. Получить решение задачи 7. Установите формулу соединения (М = 142 г/моль), имеющего состав в массовых долях процента: серы - 22,55; кислорода - 45,02 и натрия - 32,43. Получить решение задачи 8. Найдите формулу соединения (М = 136 г/моль), имеющего состав в массовых долях процента: кальция - 29,40; водорода - 0,74; фосфора - 22,80; кислорода - 47,06. Получить решение задачи 9. Установите формулу соединения (М = 102 г/моль), имеющего состав в массовых долях процента: алюминий- 52,9; кислород - 47,1. Получить решение задачи 10. Найдите формулу соединения (М = 310 г/моль), имеющего состав в массовых долях процента: кальция - 38,75; фосфора - 20,00; кислорода - 41,25. Получить решение задачи 11. Найдите формулу вещества, имеющего состав в массовых долях процента: углерода - 93,75; водорода - 6,25. Плотность этого вещества по воздуху равна 4,41. Получить решение задачи 12. Найдите формулу вещества, если его плотность по водороду равна 49,5; а состав выражается в массовых долях процента: углерода - 12,12; кислорода - 16,16; хлора - 71,72. Получить решение задачи 13. При полном сгорании органического вещества массой 13,8 г образовались диоксид углерода и вода массами 26,4 г и 16,2 г соответственно. Плотность пара этого вещества по водороду равна 23. Определите формулу вещества. Получить решение задачи 14. При сжигании неизвестного вещества массой 5,4 г в кислороде образовались азот, диоксид углерода и вода массами 2,8 г; 8,8 г; 1,8 г соответственно. Определите формулу вещества, если его мольная масса равна 27 г/моль. Получить решение задачи 15. Определите формулу соединения, в котором массовые доли элементов составляют: металла - 28 %; серы - 24 %; кислорода - 48 %. Получить решение задачи 16. При взаимодействии металла (II) массой 6,85 г с водой выделился водород объемом 1,12 дм³ (н.у.). Определите металл. Получить решение задачи 17. К раствору, содержащему сульфат железа (III) массой 40 г, прибавили раствор, содержащий NаОН массой 24 г. Какова масса образовавшегося осадка? Получить решение задачи 18. Бертолетова соль при нагревании разлагается с образованием хлорида калия и кислорода. Какой объем кислорода при 0 °С и давлении 101325 Па можно получить из одного моля бертолетовой соли? Получить решение задачи 19. При действии соляной кислотой на неизвестный металл массой 22,40 г образуется хлорид металла(II) и выделяется газ объемом 8,96 дм³ (н.у.). Определите неизвестный металл. Получить решение задачи 20. Чему равен эквивалентный объем (н.у.) кислорода, водорода и хлора? Получить решение задачи 21. Определите эквивалентную массу серной кислоты, если известно, что H₂SO₄ массой 98 г реагирует с магнием массой 24 г, эквивалентная масса которого равна 12 г/моль. Получить решение задачи 22. При взаимодействии металла массой 2,20 г с водородом образовался гидрид массой 2,52 г. Определите эквивалентную массу металла и напишите формулу гидрида. Получить решение задачи 23. Для реакции металла массой 0,44 г потребовался бром массой 3,91 г, эквивалентная масса которого равна 79,9 г/моль. Определите эквивалентную массу металла. Получить решение задачи 24. Массовая доля кислорода в оксиде свинца составляет 7,17 %. Определите эквивалентную массу свинца. Получить решение задачи 25. Определите эквивалентную массу металла, если массовая доля серы в сульфиде составляет 22,15 %, а эквивалентная масса серы равна 16 г/моль. Получить решение задачи 26. Одна и та же масса металла соединяется с кислородом массой 0,4 г и с одним из галогенов массой 4,0 г. Определите эквивалентную массу галогена. Получить решение задачи 27. На нейтрализацию щавелевой кислоты (H₂C₂O₄) массой 1,206 г потребовалось KOH массой 1,502 г, эквивалентная масса которого равна 56 г/моль. Вычислите эквивалентную массу кислоты. Получить решение задачи 28. На нейтрализацию ортофосфорной кислоты массой 14,7 г израсходован NaОH, массой 12,0 г. Вычислите эквивалентную массу и основность ортофосфорной кислоты. Напишите уравнение соответствующей реакции. Получить решение задачи 29. На нейтрализацию фосфористой кислоты(H₃PO₃) массой 8,2 г израсходован KOH массой 11,2 г. Вычислите эквивалентную массу и основность фосфористой кислоты. Напишите уравнение реакции. Получить решение задачи 30. В оксиде металла(I) массой 1,57 г содержится металл массой 1,30 г. Вычислите эквивалентную массу металла и его оксида. Получить решение задачи 31. Из металла массой 1,25 г получается нитрат массой 5,22 г. Вычислите эквивалентную массу этого металла. Получить решение задачи 32. Из хлорида металла массой 20,8 г получается сульфат этого металла массой 23,3 г. Вычислите эквивалентную массу металла. Получить решение задачи 33. Из нитрата металла массой 2,62 г получается сульфат этого металла массой 2,33 г. Вычислите эквивалентную массу металла. Получить решение задачи 34. Из сульфата металла массой 1,71 г получается гидроксид этого металла массой 0,78 г. Вычислите эквивалентную массу металла. Получить решение задачи 35. Из хлорида металла массой 1,36 г получается гидроксид этого металла массой 0,99 г. Вычислите эквивалентную массу металла. Получить решение задачи 36. При взаимодействии металла массой 1,28 г с водой выделился водород объемом 380 см³, измеренный при 21 °С и давлении 104,5 кПа (784 мм рт.ст.). Рассчитайте эквивалентную массу металла. Получить решение задачи 37. Вычислите эквивалентную массу металла, если металл массой 0,5 г вытесняет из кислоты водород объемом 184 см³, измеренный при 21 °С и давлении 101325 Па. Получить решение задачи 38. Напишите электронные и электронно - графические формулы атомов с порядковыми номерами 18, 63. К какому электронному семейству они относятся? Получить решение задачи 39. Напишите электронные и электронно-графические формулы атомов с порядковыми номерами 27, 83. Сколько свободных f-орбиталей в атомах этих элементов? Получить решение задачи 40. Какое максимальное число электронов находится на s-, p-, d-, f-подуровнях? Напишите электронную и электронно-графическую формулу атома с порядковым номером 51. Получить решение задачи 41. Напишите значения квантовых чисел l , ml , ms для электронов, главные квантовые числа которых равны 3 и 4. Получить решение задачи 42. Укажите значения квантовых чисел n и l для внешних электронов в атомах элементов с порядковыми номерами 10, 15, 33. Получить решение задачи 43. Напишите электронные формулы атомов элементов: а) цезия; б) брома; в) ванадия; г) молибдена; д) железа; е) титана; ж) кальция; з) олова; и) хлора; к) брома; л) кобальта; м) платины; н) свинца; o) марганца; п) серы. Получить решение задачи 44. Определите атомную массу кислорода, состоящего из изотопов: ¹⁶O, ¹⁷O, ¹⁸O с массовыми долями 99,76 %; 0,04 %; 0,20 % соответственно. Получить решение задачи 45. Природный кремний состоит из трех изотопов: ²⁸Si, ²⁹Si, ³⁰Si с массовыми долями процентов 0,923; 0,047; 0,030 соответственно. Вычислите атомную массу природного кремния. Получить решение задачи 46. Определите атомную массу бора, состоящего из изотопов: ¹⁰B и ¹¹B c массовыми долями 19,6 % и 80,4 % соответственно. Получить решение задачи 47. Природный неон состоит из изотопов: ²⁰Ne и ²²Ne c массовыми долями 90 % и 10 % соответственно. Вычислите атомную массу неона. Получить решение задачи 48. При бомбардировке ядер атомов бора ¹⁰₅B нейтронами был получен изотоп лития ⁷₃Li. Определите промежуточное ядро и выброшенную частицу. Напишите уравнение реакции. Получить решение задачи 49. При действии α-частиц на ²⁴Mg образуется неуcтойчивый изотоп другого элемента и электрон. Составьте уравнение этой ядерной реакции и напишите ее в сокращенной форме. Получить решение задачи 50. Исходя из сокращенных уравнений ядерных реакций напишите их полные уравнения: а) ⁶³₂₉Cu(p, n) ⁶³₃₀Zn; б) ⁹⁸₄₂Mo(n, е-)⁹⁹₄₃Tc; в) ²⁷Al(p, α) ²⁴Mg; г) ⁵⁹Co (n, α) ⁵⁶Mn; д) ²⁵³Es (α, n) ²⁵⁶Md; е) ²⁴²Сm (α, 2n) ²⁴⁴Сf. Получить решение задачи
Категория: Решения по химии \| Просмотров: 1617 \| Решения задач добавил: Massimo

Решебники задач физики математики

Готовые решения по химии Часть 7