Готовые решения по химии Часть 8

Главная » Решения по химии » Готовые решения по химии Часть 8

21:12 Готовые решения по химии Часть 8
Решение задач по химии 50 решенных задач по химии, с подробным решением и оформлением Часть 8 Все задачи оформлены в Microsoft Word с использованием редактора формул. Стоимость решения задач 30-40 руб. 51. Сколько α-частиц теряет ядро атома радона, если в результате образуется изотоп свинца ²¹⁴₈₂Pb? Получить решение задачи 52. Какие элементы образуются при β⁻-распаде ядер атомов: ²³⁴₉₀Th; ²¹⁴₈₂Pb; ²¹⁰₈₃Bi. Получить решение задачи 53. Какая из связей Сa – H, C – Cl, Br – Cl является наиболее полярной и почему? Получить решение задачи 54. Теплоты растворения сульфата меди (CuSO₄) и медного купороса (CuSO₄•5H₂O), равны -66,11 кДж и 11,72 кДж соответственно. Вычислите теплоту гидратации сульфата меди. Получить решение задачи 55. При взаимодействии 2 молей мышьяка и 3 молей водорода поглотилось 370 кДж тепла. Вычислите энтальпию образования арсина. Получить решение задачи 56. При взаимодействии 1 моля водорода и 1 моля хлора выделилось 184 кДж тепла. Вычислите энтальпию образования хлороводорода. Получить решение задачи 57. При взаимодействии 1 моля азота и 3 молей водорода выделилось 93 кДж тепла. Чему равна энтальпия образования аммиака? Получить решение задачи 58. При сжигании графита образовался диоксид углерода массой 8,86 г и выделилось 79,2 кДж тепла. Вычислите теплоту образования диоксида углерода. Получить решение задачи 59. При разложении карбоната магния на оксид магния и диоксид углерода поглощается 100,7 кДж тепла. Вычислите теплоту образования карбоната магния. Получить решение задачи 60. Исходя из значений стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите ΔG⁰ реакций, протекающих по уравнениям: а) CS₂ (г) + 3O₂ (г) = CO₂ (г) + 2SO₂ (г); б) Al₂O₃ (кр) + 2Cr(кр) = Сr₂O₃ (кр) + 2Al(кр); в) CaO(кр) + CO₂ (г) = CaCO₃ (кр); г) 2PbS(кр) + 3O₂ (г) = 2PbO(кр) + 2SO₂ (г). Получить решение задачи 61. При стандартных условиях теплота полного сгорания белого фосфора равна 760,1 кДж/моль, а теплота полного сгорания черного фосфора равна 722,1 кДж/моль. Чему равна теплота превращения черного фосфора в белый при стандартных условиях? Получить решение задачи 62. Чему равна скорость обратной реакции: CO(г) + H₂O(г) ↔ CO₂ (г) + H₂ (г), если концентрации [CO₂] = 0,30 моль/дм³; [H₂] = 0,02 моль/дм³; k = 1? Получить решение задачи 63. Начальная концентрация исходных веществ в системе: CO(г) + Cl₂ (г) ↔ CОCl₂ (г) была равна (моль/дм³): [CO] = 0,3; [Cl₂] = 0,2. Во сколько раз увеличится скорость реакции, если повысить концентрации: CO до 0,6 моль/дм³, а Cl₂ до 1,2 моль/дм³? Получить решение задачи 64. Как изменится скорость прямой реакции: 4NH₃ (г) + 5O₂ (г) ↔ 4NO(г) + 6H₂O(г), если увеличить давление системы в два раза? Получить решение задачи 65. Как изменится скорость реакции горения серы: S(т) + O₂ (г) ↔ SO₂ (г), если уменьшить объем системы в 5 раз? Получить решение задачи 66. Как изменится скорость химической реакции: 2Al(кр) + 3Cl₂(г) = 2AlCl₃ (кр), если давление системы увеличится в 2 раза? Получить решение задачи 67. Вычислите температурный коэффициент скорости некоторых реакций, если при повышении температуры: а) от 283 до 323 К скорость реакции увеличилась в 16 раз; б) от 323 до 373 К скорость реакции увеличилась в 1200 раз. Получить решение задачи 68. На сколько градусов нужно повысить температуру, чтобы скорость реакции увеличилась в 81 раз, если температурный коэффициент скорости равен 3? Получить решение задачи 69. Во сколько раз возрастает скорость реакции при повышении температуры на 50 °С, если γ = 2? Получить решение задачи 70. При увеличении температуры реакции на 60 °С скорость реакции возросла в 64 раза. Определите температурный коэффициент (γ). Получить решение задачи 71. При повышении температуры на 20° скорость реакции возросла в 9 раз. Чему равен температурный коэффициент этой реакции и во сколько раз увеличится ее скорость при повышении температуры на 30° и на 100°? Получить решение задачи 72. Начальные концентрации веществ, участвующих в реакции: N₂(г) + 3H₂(г) ↔ 2NH₃ (г), равны (моль/дм³): [N₂] = 1,5; [H₂] = 2,5; [NH₃] = 0. Каковы концентрации азота и водорода в момент, когда концентрация аммиака стала равной 0,5 моль/дм³? Получить решение задачи 73. В начальный момент протекания реакции: CO(г) + H₂O(г) ↔ CO₂(г) + H₂(г) концентрации были равны (моль/дм³): [CO] = 0,30; [H₂O] = 0,40; [CO₂] = 0,40; [H₂] = 0,05. Вычислите концентрации всех веществ в момент, когда прореагирует 50% воды. Получить решение задачи 74. Чему равна константа равновесия реакции: 4HCl(г) + O₂(г) ↔ 2H₂O(г) + 2Cl₂ (г), если равновесные концентрации (моль/дм³) равны: [Cl₂] = 0,04; [H₂O] = 0,20; [HCl] = 0,08; [O₂] = 0,10? Получить решение задачи 75. Найдите константу равновесия для реакции: А(г) + В(г) ↔ C(г) + D(г), если исходные концентрации веществ А и В были равны по 0,8 моль/дм³, а равновесная концентрация вещества С равна 0,6 моль/дм³. Получить решение задачи 76. Вычислите константу равновесия реакции: 2HBr(г) ↔ H₂ (г) + Br₂ (г), если первоначальная масса бромистого водорода была равна 0,809 г, а к моменту равновесия прореагировало 5% исходного вещества. Получить решение задачи 77. Чему равна константа равновесия реакции: 2SO₂ (г) + O₂ (г) ↔ 2SO₃ (г), если равновесные концентрации равны (моль/дм³): [SO₂]= 0,20; [O₂] = 0,40; [SO₃] = 0,08? Получить решение задачи 78. Константа равновесия реакции: FeO(кр) + CO(г) ↔ Fe(кр) + CO₂ (г) при некоторой температуре равна 0,5. Найдите равновесные концентрации CO и СО₂, если начальные концентрации этих веществ составляли (моль/дм³): [CO] = 0,05; [CO₂] = 0,01. Получить решение задачи 79. При некоторой температуре константа равновесия реакции: 2NO(г) + O₂ (г) ↔ 2NO₂ (г) равна 2,2. Равновесные концентрации NO и O₂ соответственно равны 0,02 моль/дм³ и 0,03 моль/дм³. Вычислите исходные концентрации NO и O₂. Получить решение задачи 80. В каком направлении сместится равновесие реакции: 2CO(г) + 2H₂ (г) ↔ CH₄ (г) + CO₂ (г), если давление в системе уменьшить в два раза? Получить решение задачи 81. Для реакции N₂ + 3H₂ ↔ 2NH₃ равновесные концентрации (моль/дм³) были: [N₂] = 0,3; [H₂] = 0,9; [NH₃] = 0,4. Как изменится скорость прямой реакции, если увеличить давление в 5 раз? В каком направлении сместится равновесие при этом? Получить решение задачи 82. В системе: 3Fe₂O₃(кр) + H₂(г) ↔ 2Fе₃O₄(кр) + H₂O(г) установилось равновесие. В какую сторону оно сместится при повышении давления? Получить решение задачи 83. Из раствора соли (ω = 16 % ) массой 640 г выпарили воду массой 160 г и при этом из раствора выпал осадок массой 8 г. Вычислите содержание соли в растворе в массовых долях. Получить решение задачи 84. Рассчитайте объемы раствора серной кислоты с массовой долей 93,5 % (ρ = 1,83 г/см³) и воды, необходимые для приготовления 100 см³ раствора серной кислоты с массовой долей 15 % (ρ = 1,10 г/см³). Получить решение задачи 85. Определите молярную концентрацию раствора KOH, в котором массовая доля KOH составляет 8 % (ρ = 1,064 г/см³). Получить решение задачи 86. Определите массовую долю (%) серной кислоты в 2 н растворе (ρ = 1,065 г/см³). Получить решение задачи 87. Определите массы растворов соляной кислоты с массовыми долями 10 % и 30 %, при смешении которых образуется раствор соляной кислоты массой 600 г с массовой долей 15 %. Получить решение задачи 88. Смешали растворы хлорида натрия массами 300 г и 500 г с массовыми долями 20 % и 40 % соответственно. Найдите массовую долю полученного раствора хлорида натрия. Получить решение задачи 89. Определите массу глауберовой соли (Na₂SO₄•10H₂O), необходимую для ее растворения в воде массой 500 г для получения раствора с массовой долей 5 %, считая на безводную соль. Получить решение задачи 90. Какую массу Na₂CO₃•10H₂O нужно растворить в воде массой 350 г, чтобы получить раствор с массовой долей карбоната натрия 0,1? Получить решение задачи 91. В растворе серной кислоты массой 446 г с массовой долей 7,8 % растворили SO₃ массой 250 г. Найдите массовую долю H₂SO₄ в полученном растворе. Получить решение задачи 92. На нейтрализацию 60 см³ 0,24 н раствора серной кислоты израсходовано 180 см³ раствора KOH. Рассчитайте эквивалентную концентрацию раствора KOH. Получить решение задачи 93. Чему равна эквивалентная концентрация раствора NaOH с массовой долей 30 % (ρ = 1,328 г/см³)? К 1 дм³ этого раствора прибавили 5 дм³ воды. Вычислите (ω, % ) NaOH в полученном растворе. Получить решение задачи 94. Вычислите эквивалентную и моляльную концентрации раствора азотной кислоты с массовой долей 20,8 % (ρ = 1,12 г/см³). Сколько граммов азотной кислоты содержится в 4 дм³ этого раствора? Получить решение задачи 95. Рассчитайте массу медного купороса, необходимую для приготовления 2 дм³ 0,25 М раствора CuSO₄. Получить решение задачи 96. Определите массу карбоната натрия, содержащуюся в 250 см³ 0,2 н раствора. Получить решение задачи 97. Какой объем раствора КОН с массовой долей 12 % (ρ = 1,11 г/cм³) надо взять для приготовления 250 cм³ 2М раствора? Получить решение задачи 98. Растворимость NH₄Cl при 50 °С равна 50 г. Определите концентрацию раствора NH4Cl в массовых долях (%). Получить решение задачи 99. В насыщенном при 90 °С растворе K₂Cr₂O₇ массовая доля соли составляет 45,2 %. Какова растворимость дихромата калия при данной температуре? Получить решение задачи 100. Сколько KCl выпадет в осадок при охлаждении насыщенного при 80 °С раствора массой 604,4 г до 20 °С, если растворимость при этих температурах составляет 51,1 г и 34,0 г соответственно. Получить решение задачи
Категория: Решения по химии \| Просмотров: 1660 \| Решения задач добавил: Massimo

Решебники задач физики математики

Готовые решения по химии Часть 8